Закономерности коагуляции гидрофобных золей электролитами

1. Все сильные электролиты вызывают коагуляцию золей при увеличении концентрации их в растворе до величины порога коагуляции.

2. Коагулирующий ион несет заряд, противоположный знаку заряда коллоидной частицы. Коагуляция наступает в тот момент, когда заряд частицы становится равным нулю (правило Гарди).

3. По правилу Шульце-Гарди коагулирующая способность иона тем больше, чем выше его валентность. Причем величина коагулирующей способности одно-, двух- и трехзарядных противоионов образует ряд чисел 1:60:700 (что хорошо согласуется с законом «шестой степени» Дерягина - Ландау),

4. Коагулирующая способность ионов одной и той же валентности возрастает с увеличением радиуса иона.

Лиотропный ряд катионов: Cs⁺>Rb⁺>K⁺>Na⁺>Li⁺.

Литропный ряд анионов: CNS^->J^->NO₃^->Br^->Cl^-.

5. При коагуляции золя смесью двух электролитов наблюдаются случаи аддитивного коагулирующего действия двух и более противоионов, а также антагонизма и синергизма.

Аддитивное действие электролитов (линия 1 рис. 3). Электроли-ты действуют независимо один от другого, их суммарное действие складывается из воздействий каждого из электролитов. Если с₁^´ - концентрация первого электролита, то для коагуляции золя концентрация второго электролита должна быть равной с₂^´. Аддитивность наблюдается обычно при сходстве коагулирующей способности обоих электролитов.

Синергизм действия (линия 2 рис. 3). Электролиты способствуют друг другу – для коагуляции их требуется меньше, чем нужно по правилу аддитивности (с₂^″ < c₂^′). Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.

Антагонизм действия (линия 3 рис. 3). Электролиты противодей-ствуют друг другу и для коагуляции их следует добавить больше, чем требуется по правилу аддитивности. Антагонизм наблюдается при большом различии в коагулирующем действии электролитов.

6. Взаимная коагуляция разнородных дисперсных систем называется гетерокоагуляцией. Взаимную коагуляцию разноименно заряженных частиц широко используют в процессах водоподготовки и очистки природных и промышленных вод.