Расчет рН неводных растворов кислот и оснований

Математический аппарат, используемый для расчета рН водных растворов кислот и оснований, пригоден для расчета рН кислот и оснований в любом растворителе. Для этого следует из справочных таблиц взять значение константы автопротолиза соответствующего растворителя и значение константы диссоциации кислоты (основания) в данном растворителе.

ПРИМЕР 10. Рассчитайте рН 1.0·10^{-3 М раствора муравьиной кислоты в этиловом спирте.}

Решение. Запишем реакцию диссоциации муравьиной кислоты в этиловом спирте:

НСООН + С₂Н₅ОН ↔С₂Н₅ОН₂⁺ + НСОO^-

Находим в таблицах значение К ^а (НСООН, С₂Н₅ОН):

Оценим степень диссоциации муравьиной кислоты в этиловом спирте:

Так как кислота слабая, по формуле (2-4)

ПРИМЕР 11. Найдите интервал изменения рН при переходе от 1.0·10-2 М раствора сильной кислоты к 1.0·10^{-2 М раствору сильного основания в воде и в этиловом спирте.}

Решение. Константа автопротолиза воды K_w = 1.0·10^-14 (25°С). Для 1.0·10^{-2 М раствора сильной кислоты}

рН = - lg[H⁺] = -lgl.0·10^-2 = 2.00

Для 1.0·10^{-2 М раствора сильного основания}

Константа автопротолиза этилового спирта – К(С₂Н₅ОН) = 1.0·10^-19. Для 1.0·10^{-2 М раствора сильной кислоты в этиловом спирте}

Для 1.0·10^{-2 М раствора сильного основания в этиловом спирте}