Приложение. Таблица № 1 Электрохимический ряд напряжений металлов (стандартные электродные потенциалы)

Таблица № 1 Электрохимический ряд напряжений металлов (стандартные электродные потенциалы)

Металл Электродный процесс E °, В Li+ / Li Li+ + e- → Li −3,045 Rb+ / Rb Rb+ + e- → Rb −2,925 K+ / K K+ + e- → K −2,924 Cs+ / Cs Cs+ + e- → Cs −2,923 Ba2+ / Ba Ba2+ + 2e- → Ba −2,905 Ca2+ / Ca Ca2+ + 2e- → Ca −2,864 Na+ / Na Na+ + e- → Na −2,771 Mg2+ / Mg Mg2+ + 2e- → Mg −2,370 Be2+ / Be Be2+ + 2e- → Be −1,847 Al3+ / Al Al3+ + 3e- → Al −1,700 Ti2+ / Ti Ti2+ + 2e- → Ti −1,630 Mn2+ / Mn Mn2+ + 2e- →Mn −1,192 Cr2+ / Cr Cr2+ + 2e- →Cr −0,913 Zn2+ / Zn Zn2+ + 2e- → Zn −0,763 Cr3+/Cr Cr3+ + 3e- →Cr) -0,740 Fe2+ / Fe Fe2+ + 2e- → Fe −0,441 Cd2+ / Cd Cd2+ + 2e- → Cd −0,404 Co2+ / Co Co2+ + 2e- → Co −0,277 Ni2+ / Ni Ni2+ + 2e- → Ni −0,234 Sn2+ / Sn Sn2+ + 2e- → Sn −0,141 Pb2+ / Pb Pb2+ + 2e- → Pb −0,126 H+ / H2 2H+ + 2e- → H2 ± 0,000 Sn4+ / Sb Sn4+ + 4e → Sn +0,240 Bi3+ / Bi Bi3+ + 3e → Bi +0,317 Cu2+ / Cu Cu2+ + 2e- → Cu +0,338 Hg22+ / Hg Hg22+ + 2e- → 2Hg +0,796 Ag+ / Ag Ag+ + e- → Ag +0,799 Pd2+ / Pd Pd2+ + 2e → Pd +0,915 Pt2+ / Pt Pt2+ + 2e → Pt +0,963 Pt3+ / Pt Pt2+ + 3e → Pt +1,190 Au3+ / Au Au3+(aq) + 3e- → Au(s) +1,500

Таблица 2. Стандартные электродные потенциалы при 25o С.

Электрод	Электродная реакция	Eo, В
Li+/Li	Li+ + e = Li	-3.045
K+/K	K+ + e = K	-2.925
Ba2+/Ba	Ba2+ + 2e = Ba	-2.906
Ca2+/Ca	Ca2+ + 2e = Ca	-2.866
Na+/Na	Na+ + e = Na	-2.714
La3+/La	La3+ + 3e = La	-2.522
Mg2+/Mg	Mg2+ + 2e = Mg	-2.363
Be2+/Be	Be2+ + 2e = Be	-1.847
A13+/A1	Al3+ + 3e = Al	-1.662
Ti2+/Ti	Ti2+ + 2e = Ti	-1.628
Zr4+/Zr	Zr4+ + 4e = Zr	-1.529
V2+/V	V2+ + 2e = V	-1.186
Mn2+/Mn	Mn2+ + 2e = Mn	-1.180
WO42-/W	WO42- + 4H2O + 6e = W + 8OH-	-1.05
Se2-/Se	Se + 2e = Se2-	-0.77
Zn2+/Zn	Zn2+ + 2e = Zn	-0.763
Cr3+/Cr	Cr3+ + 3e = Cr	-0.744
Ga3+/Ga	Ga3+ + 3e = Ga	-0.529
S2-/S	S + 2e = S2-	-0.51
Fe2+/Fe	Fe2+ + 2e = Fe	-0.440
Cr3+,Cr2+/Pt	Cr3+ + e = Cr2+	-0.408
Cd2+/Cd	Cd2+ + 2e = Cd	-0.403
Ti3+, Ti2+/Pt	Ti3+ + e = Ti2+	-0.369
Tl+/Tl	Tl+ + e = Tl	-0.3363
Co2+/Co	Co2+ + 2e = Co	-0.277
Ni2+/Ni	Ni2+ + 2e = Ni	-0.250
Mo3+/Mo	Mo3+ + 3e = Mo	-0.20
Sn2+/Sn	Sn2+ + 2e = Sn	-0.136
Pb2+/Pb	Pb2+ + 2e = Pb	-0.126
Ti4+, Ti3+/Pt	Ti4+ +e = Ti3+	-0.04
D+/D2, Pt	D+ + e = 1/2 D2	-0.0034
H+/H2, Pt	H+ + e = 1/2 H2	0.000
Ge2+/Ge	Ge2+ + 2e = Ge	+0.01
Br-/AgBr/Ag	AgBr + e = Ag + Br-	+0.0732
Sn4+, Sn2+/Pt	Sn4+ + 2e = Sn2+	+0.15
Cu2+, Cu+/Pt	Cu2+ + e = Cu+	+0.153
Cu2+/Cu	Cu2+ + 2e = Cu	+0.337
Fe(CN)64-, Fe(CN)63-/Pt	Fe(CN)63- + e = Fe(CN)64-	+0.36
OH-/O2, Pt	l/2 O2 + H2O + 2e = 2OH-	+0.401
Cu+/Cu	Cu+ + e = Cu	+0.521
J-/J2, Pt	J2 + 2e = 2J-	+0.5355
Te4+/Te	Te4+ + 4e = Te	+0.56
MnO4-, MnO42-/Pt	MnO4- + e = MnO42-	+0.564
Rh2+/Rh	Rh2+/Rh	+0.60
Fe3+, Fe2+/Pt	Fe3+ + e = Fe2+	+0.771
Hg22+/Hg	Hg22+ + 2e = 2Hg	+0.788
Ag+/Ag	Ag+ + e = Ag	+0.7991
Hg2+/Hg	Hg2+ + 2e = Hg	+0.854
Hg2+, Hg+/Pt	Hg2+ + e = Hg+	+0.91
Pd2+/Pd	Pd2+ + 2e = Pd	+0.987
Br-/Br2, Pt	Br2 + 2e = 2Br-	+1.0652
Pt2+/Pt	Pt2+ + 2e = Pt	+1.2
Mn2+, H+/MnO2, Pt	MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O	+1.23
Cr3+, Cr2O72-, H+/Pt	Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O	+1.33
Tl3+, Tl+/Pt	Tl3+ + 2e = Tl+	+1.25
Cl-/Cl2, Pt	Cl2 + 2e = 2Cl-	+1.3595
Pb2+, H+/PbO2, Pt	PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O	+1.455
Au3+/Au	Au3+ + 3e = Au	+1.498
MnO4-, H+/MnO2, Pt	MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O	+1.695
Ce4+, Ce3+/Pt	Ce4+ + e = Ce3+	+1.61
SO42-,H+/PbSO4, PbO2, Pb	PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e = PbSO4 + 2H2O	+1.682
Au+/Au	Au+ + e = Au	+1.691
H-/H2, Pt	H2 + 2e = 2H-	+2.2
F-/F2, Pt	F2 + 2e = 2F-	+2.87

Литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебник. Л.: Химия. 1985

2. Коровин Н.В., Масленникова Г.Н. и др. Курс общей химии. М., Высшая школа. 1990

3. Зимон А.Д., Лещенко Н.Ф. Физическая химия. М., Химия. 2000.

4. Трусов В.И., Соколова Л.Б. Введение в химию для судостроителей. Часть 2. Учебное пособие. С.-Петербург, 1997.

5. Даниловская Л.П. Электрохимические процессы в технике. Методические указания. С.-Петербург, 1993.

6. Грицкевич А.И. Решение типовых задач по курсу общей химии. Методические указания. С.-Петербург., 2006.