Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
1. Записать схемы электродов.
2. Используя уравнение Нернста рассчитать величины электродных потенциалов.
3. Определить, зная, что φк > φа, электрод-анод и электрод-катод.
4. Составить схему гальванического элемента, используя принятую форму записи.
5. Записываем уравнения катодной, анодной и суммарной реакций, идущих в элементе.
6. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.
Пример 1. Составить схему гальванического элемента, анодом которого является магний, погруженный в раствор соли с концентрацией 0,01М.
Решение. 1. Записываем схему электрода: Mg|Mg2+
2. По уравнению. Нернста рассчитываем величину электродного потенциала:
3. Так как в условии задачи не указан материал, из которого изготовлен катод, то используя соотношение φк > φа, выбираем металл с более положительным потенциалом. Например, цинковый электрод. Значение потенциала выбранного электрода определяем по таблице «Стандартные электродные потенциалы металлов при 250С».
Следовательно, .
4. Записываем схему гальванического элемента:
А(-) Mg|Mg2+||Zn2+|Zn (+)K
5. Записываем электродные реакции:
А(-) Mg - 2e- ® Mg2+
K(+) Zn2+ + 2e- ® Zn0
Суммарная реакция: Mg0 + Zn2+ ® Mg2+ + Zn0
6. Рассчитываем ЭДС гальванического элемента:
Пример 2. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из водородного электрода, погруженного в раствор с рН =3 и железного электрода, погруженного в раствор соли с концентрацией 0.1М. Рассчитайте ЭДС элемента.
Решение. 1. Записываем схемы электродов:
Водородный – 2Н+| Н2 (Pt);
Железный – Fe|Fe2+
2. По уравнению Нернста рассчитываем величину электродного потенциала железного электрода:
Используя уравнение Нернста (4) рассчитываем величину электродного потенциала водородного электрода:
3. Используя соотношение φк > φа определяем электрод-анод.
Так как величина φ-потенциала железного электрода меньше следовательно этот электрод является анодом.
4. Записываем схему гальванического элемента:
А(-) Fe|Fe2+||2H+|H2 (+) K
5. Рассчитываем ЭДС гальванического элемента.
Задания для самоконтроля
1. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода-катода, погруженного в раствор соли с концентрацией 0.02М. Напишите уравнения электродных реакций и вычислите ЭДС гальванического элемента.
2. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из медного электрода, погруженного в раствор соли меди с концентрацией 0.01М и железного электрода, погруженного в раствор соли железа с концентрацией 0.1М. Напишите уравнения электродных реакций. Вычислите ЭДС гальванического элемента.
3. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и ртутного электрода. Рассчитайте его ЭДС при [Hg2+]=0,1 М. Напишите уравнения электродных реакций.
4. Составьте схему и рассчитайте ЭДС концентрированного гальванического элемента, составленного из двух железных электродов, погруженных в раствор соли железа с концентрациями 1 М и 0,01 М. Напишите уравнения электродных реакций.
5. В гальваническом элементе протекает химическая реакция
Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni.
Напишите его схему и уравнения электродных реакций. Вычислите ЭДС этого элемента при стандартных условиях. Какой металл вместо никеля можно взять, чтобы увеличить ЭДС?
6. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из водородного электрода, погруженного в раствор с pH=5, и марганцевого электрода, погруженного в раствор соли марганца с концентрацией 0,2 М. Напишите уравнения электродных реакций и рассчитайте его ЭДС.
7. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из водородного электрода, погруженного в раствор с pH=10, и серебряного электрода, погруженного в раствор соли серебра с концентрацией 0,01 М. Напишите уравнения электродных реакций и рассчитайте его ЭДС.
Дата публикования: 2014-12-11; Прочитано: 9607 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!