Тема: Дослідження води

Актуальність теми: Найбільш поширена на Землі речовина – вода, відіграє важливу роль для життєдіяльності людини. Вода не є ідеально чистою речовиною. В ній містяться розчинені гази (О₂, N₂, CО₂), багато катіонів (Na⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca^{2 +}), а також аніони (CI^-, SO₄^2-, НСО₃^-). Якісною є питна вода в якій концентрація деяких йонів не перевищують допустимі норми. Значення цих норм, а також вміння оцінювати якість питної води мають важливе значення для практичної діяльності лікаря.

Навчальні цілі:

Знати: допустимі концентрації вмісту найважливіших йонів в питній воді.

Вміти: визначати тимчасову, загальну і постійну твердість води.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

1. Поширення води в природі.

2. Показники якості питної води.

3. Твердість води і фактори, які зумовлюють її.

4. Види твердості води, одиниці вимірювання.

5. Способи усунення твердості води.

6. Способи визначення загальної та постійної твердості води.

7. Методи очистки води. Витрати прісної води на Землі.

8. Визначення тимчасової твердості води методом нейтралізації.

9. Застосування комплексонометричного методу у встановленні загальної твердості води. Суть методу.

Контрольні питання.

1. Що таке точка еквівалентності? Основний закон еквівалентності

2. Який стандартний розчин застосовують в методі нейтралізації, методі комплексонометрії?

3. Розрахувати молярну масу еквівалента CaSO₄, Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, MgSO₄

4. Яка маса Ca²⁺ міститься в 1 л води, якщо його молярна концентрація становить 1 ммоль-екв/л?

5. При випарювані 1 л води одержано 450 мг сухого залишку. Вирахувати загальну та постійну твердість води, якщо 75 % сухого залишку складає сульфат кальцію, а 25 % карбонат кальцію.

6. Постійна твердість води 3,5 ммоль-екв/л. Яку масу Na₂CO₃ 10Н₂O треба додати до 20 мл води, щоб усунути її твердість?