 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Изохорный и изотермический процесс. Адиабатический. Уравнение Пуассона, адиабата и работа газа в адиабатном процессе
|
|
Изохорныйпроцесс(V=const)диаграмма этого процесса в коор.,P,V изоб ражен прямой || оси ординат. Переход из состоя ния 1-2 представл. собой изохорн. нагревание. Пер еход из сост. 1-2 представл. собой изохор. Нагре вание. Газ над внешними телами не совершает работы. A = PdV = 0 бQ = dU;
dU = Cv dT;бQ = m/MCvdT Изотермический проц есс. Т=const. В корд. PV изотерма изображена гиперболой. A = PdV;PV = (m/M)RT;A= ∫pdV=∫(m/ M)RT dV/V = (m/M)RT lnV2/V1;бQ = dA;Q = A = (m/M)RT ln V2/V1 = (m/M)RT ln P2/P1
Т.к. при изотермич. процессе бQ=dU, т.е. всё кол-во теплоты передан. газу, идёт на совершение им работы против внеш. сил. Чтобы работа расшире ния Т не уменьшилось газу в течении изотермич. процесса необходимо подводить кол-во теплоты эквивалентное внешней работе расширения.
Адиабатный процесс Q = const. это процесс без теплообмена системы с окружающей средой. Из первого начала термодинамики (бQ=dU+бА) для адиабатного процесса бQ = 0
бА = - dU т.е работа может совершаться за счёт изменения внутренней энергии газа. PdV = -(m/M)CvdT; PV = (m/M)RT; PdV + VdP = (m/M)RdT;
R = Cp-Cv; Cp/Cv = g; PdV + VdP = (m/M)RT; dP/P = - g dV/V;ln P2- ln P1 = - g ln V1 – ln V
ln (P1V1) g = ln (P2V2) g (pv)g = const. – ур-е адиабаты. Диагр. адиабатного проц. в координатах PV обоз начена гиперболой, но более крутой чем изотер ма. Это объясняется тем, что при адиабатном сжа тии увеличивается давление обусловленное, не только уменьшением объёма, но и повыш. Т бА = - dUбА = -(m/M)CvdT;A = -(m/M) Cv ∫dT = (m/M) Cv (T1-T2)
Дата публикования: 2014-12-08; Прочитано: 1512 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
