Термодинамика. Термодинамика равновесных состояний

1. Вычислите DG° для реакции 2СН₄(г) «С₂Н₆(г) + Н₂(г), если известно, что DG° этана равна -33 кДж/моль, DG° метана равняется -51 кДж/моль. Может ли осуществляться такая реакция?

2. Вычислите стандартную энергию Гиббса процесса гидратации сывороточного альбумина при 25° С; DН°= -6,08 кДж/моль; DS°= - 5,85 Дж/(моль´К). Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов.

3. Константа равновесия реакции PCl₅(г) «РС1з (г) + С1₂ (г) при 250°С равна 2. В каком направлении идет реакция при следующих концентрациях: с(РС1з)= с(РС1₅) =1 моль/л

с(С1₂) = 2 моль/л?

4. Константа равновесия реакции N₂О₄ (г) «2NО₂ (г) при 25 °С равна 0,1. В каком направлении будет идти реакция при следующих концентрациях веществ

c(NO₂) = c(N₂0₄) = 0,1 моль/л.

5. Константа равновесия реакции этерификации, протекающей между этанолом и уксусной кислотой, при 25°С равна 4. В каком направлении будет идти реакция при следующих концентрациях веществ:

а) С(вода)=с(эфир)=2 моль/л, С(кислота)=1 моль/л, С(спирт)=0,5 моль/л?

б) С(вода)=с(эфир)=С(кислота)=2 моль/л, С(спирт)= 4 моль/л?

6. Сделайте заключение о практической обратимости реакции в стационарном состоянии, рассчитав константу равновесия при 310 К для реакции АТФ + АМФ «2АДФ DG°= - 2,10 кДж/моль.

7. Константа равновесия реакции 2 SO₂(r) + О₂(г) «2S0з(г), DН°= + 376,5 кДж/моль при 627°С равна 2,3х10^-7. Рассчитайте константу равновесия при 727°С.

8. Для реакции Н₂О(г) + СО(г) ¾¾® СО₂(г) + Н₂(г) константы равновесия равны: при 800°С Кс=2,87; при 1000°С Кс=1,39. Вычислите стандартную энтальпию этой реакции по уравнению изобары.

9. Для реакции 2СН₃ОН(г) «НСООСН₃(г) + 2H₂О(г) константы равновесия равны: при 400°С Кс=0,177, а при 500°С Кс=0,044. Вычислите стандартную энтальпию этой реакции в указанном интервале температуры.

10. Используя уравнение изобары решить следующую задачу: Для реакции N₂ + 3Н₂ «2NН₃ при 893К Кр = 7,109 ´ 10 ^-16 Па, а при 973К Кр= 2,109 ´ 10 ^-16 Па. Определить энтальпию и вычислить константу равновесия реакции при 933 К.