Пример 1. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?
| Последовательность действий
| Пример выполнения действий
|
| 1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений
| Дано:
m(СаСО3)=600г
W(примесей)=10%
Найти:
m(CаO)-?
|
| 2.Составьте уравнение химической реакции
| Решение:
СаСО3 → СаО+СО2
|
| 3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»
| СаСО3 → СаО +СО2
|
| 4.Найдите массу чистого вещества (освободиться от примесей)
| 600г - 100%
Х г - 10% Х=  - масса примесей,
Тогда масса чистого СаСО3 равна 600-60=540г
|
| 5.Под подчеркнутыми формулами подписать по коэффициентам «моли»
| СаСО3 → СаО +СО2
1 моль 1 моль
|
| 6.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано». Для расчета берите уже массу чистого вещества
| 
n(СаСО3) = 
|
| 7.Подпишите найденное n под формулой этого вещества
| СаСО3 → СаО +СО2
1 моль 1 моль
5,4 моль
|
| 8.Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставим х моль
| СаСО3 → СаО +СО2
1 моль 1 моль
5,4 моль х моль
|
| 9.Из полученной пропорции выразить х
| 1 моль 1 моль
5,4 моль х моль
х =  –
это количество вещества n(СаО)
|
| 10.Зная n(CаО) найдите массу CаO
| m=nM
m(CаO)= n (CаO)  M (СаО)
M (CаО) =40+16=56г/моль
m(СаО)=5,4  г/моль=302,4г
|
| 11.Запишите ответ
| Ответ: m(СаО)=302,4г
|
