Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Задача 1. Рассчитайте массу 0,65 моль сульфата алюминия.
Решение: массу заданного количества вещества рассчитываем по формуле: m = M×n
Молярную массу сульфата алюминия рассчитываем, используя молярные массы атомов элементов, указанные в таблице Менделеева.
Формула сульфата алюминия Al2(SO4)3, молярная масса равна
М (Al2(SO4)3) = M(Al)×2 + M(S) × 3 + M(O)×12
M (Al2(SO4)3) = 27×2 + 32×3 + 16×12 = 342 г/моль
Масса 0,65 моль равна m = 342×0,65 = 222,3 г
Ответ: масса Al2(SO4)3 222,3 г
Задача 2. Какой объем занимают 0,35 моль углекислого газа при темпе-
ратуре 300С и давлении 730 мм рт.ст.?
Решение: Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением
Клапейрона-Менделеева:
PV = n RT Þ V= nRT/P
Т.к. давление задано в мм рт.ст., то можем использовать значение R = 6,24×104 (мл×мм рт.ст./моль×К).
V(CO2) = 0,35×6,24×104×(273+30)/730 = 9,06×103 мл = 9,06 л
(1 литр = 1000 мл)
Ответ: V(CO2) = 9,06 л
Задача 3. К раствору хлорида бария добавили 14,2 г сульфата натрия.
Рассчитайте массу полученного осадка.
Решение: Сначала нужно написать уравнение химической реакции:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4¯ + 2NaCl
В осадок выпадает сульфат бария. Чтобы рассчитать массу, надо найти его количество. Согласно уравнению реакции количество n сульфата бария равно количеству n сульфата натрия, которое можно найти, зная массу сульфата натрия (условие задачи):
n (BaSO4) = n (Na2SO4) = m (Na2SO4)/ M(Na2SO4)
Рассчитаем молярную массу сульфата натрия и сульфата бария, используя таблицу Менднлеева:
М (Na2SO4) = 23×2 + 32 + 16×4 = 142 г/моль
М (BaSO4) = 137 + 32 + 16×4 = 233 г/моль
Количество n (Na2SO4) = 14,2/ 142= 0,1 моль равно n (BaSO4)
Масса осадка сульфата бария равна m (BaSO4) = M (BaSO4) ×n (BaSO4)
m (BaSO4) = 233×0,1 = 23,3 г
Ответ: масса осадка 23,3 г
Домашнее задание:
Задача 1. Сколько литров углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 1060 г карбоната натрия с раствором хлоридной кислоты?
Задача 2. Сколько литров газа аммиака образуется при взаимодействии 100 литров газа азота и 300 литров газа водорода?
Дата публикования: 2014-12-08; Прочитано: 767 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!