ОПЫТ 1. Сравнение электрохимической активности металлов

Сравним активности пяти металлов: меди, железа, олова, свинца и цинка.

Возьмите пять пробирок, налейте в них по 2–3 мл растворов солей меди(+2), железа(+2), олова(+2), свинца(+2) и цинка.

Опустите в каждую пробирку узкую медную пластину (или проволочку). Через 2–3 минуты осмотрите пластины. Произошли ли изменения с ними? О чём это говорит?

Выньте медные пластины из пробирок и опустите во все растворы железные пластины (проволочки, гвозди). Осмотрите их через 2–3 минуты. Какие металлы вытесняются железом из растворов солей? Напишите уравнения реакции железа с ионами этих металлов. Укажите переход электронов, восстановитель и окислитель.

Аналогично поступите, опустив в растворы полоски свинца, олова и цинка.

Результаты наблюдений обобщите в виде таблицы. Знаком “+” покажите вытеснение опускаемым металлом, при отсутствии реакции ставьте “–”.

Выпишите из Приложения Е стандартные электродные потенциалы j⁰. По результатам эксперимента расположите металлы в порядке убывания активности. Согласуется ли этот ряд с величинами j⁰?

Что называют стандартным электродным потенциалом? Какие из исследованных металлов могут вытеснять водород из кислот?