ОПЫТ 2. Диссоциация солей

Слейте равное количество 1 М NaOH и HСl и проверьте проводимость полученного раствора соли. Аналогично поступите с растворами уксусной кислоты и аммиака. Проверьте также проводимость растворов других солей: сульфата меди CuSO₄, сульфата калия K₂SO₄.

Прокипятите в пробирке около 1 г карбоната кальция CaCO₃ или сульфата кальция CaSO₄. Охладите полученный раствор и проверьте его электропроводность.

Сделайте вывод об электропроводности растворов солей. Запишите уравнения диссоциации всех солей в опыте, стрелкой укажите смещение равновесия.

ОПЫТ 3. Сильные и слабые кислоты

Налейте в одну пробирку 3 мл 2 М уксусной кислоты, в другую – столько же 2 M соляной кислоты. Бросьте в каждую из пробирок по одинаковому кусочку цинка. Спустя две-три минуты сравните процессы в пробирках. Какой газ выделяется? В какой из пробирок этот процесс идёт более энергично?

Запишите уравнения диссоциации кислот, укажите смещение равновесия.

Запишите молекулярные и ионные уравнения взаимодействия цинка с кислотами.

Сравните концентрацию ионов водорода (CH⁺) в исходных растворах. В случае соляной кислоты диссоциацию считайте полной. В случае уксусной кислоты рассчитайте CH⁺, пользуясь константой диссоциации (Приложение Г).