РН 0,2 М КОН равно 13,3

Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl).

Дано: c = 0,05 М	Решение HOCl <=> H+ + OCl- HOCl – слабый электролит. рН = –lg[H+]; [H+] = c НOСl·α· n ,
pH –?

n – число Н⁺ образовавшихся при диссоциации одной молекулы HOCl, n = 1.

;

К_HOCl – константа диссоциации HOCl:

К = 5,0·10^-8 (таблица),

Тогда

c = 5·10^-2 · 10^-3 · 1 = 5,0 · 10^-5 моль/л,

тогда рН = – lg5,0·10^-5 = (-lg 5) + (-lg10^-5) = – 0,7 + 5 = 4,3.

Ответ: рН 0,05 М HOCl равно 4,3.

3. Определить произведение растворимости MgF₂, если его растворимость в воде при 25 ºС равна 1,17·10^-3 моль/л.

Дано: c = 1,17·10-3 моль/л	Решение Равновесие между осадком малорастворимого электролита и насыщенным раствором над ним выражается уравнением
ПР –?

MgF_2(к) <=> Mg²⁺ _(р) + 2F^-_(р),

ПР = [Mg²⁺ ]·[F^-]²,

[Mg²⁺ ] = c ·α· n , [F^-] = c ·α· n .

MgF₂ – сильный электролит, α = 1;

n = 1, n = 2 (из приведенного уравнения)

[Mg²⁺ ] = 1,17·10^-3·1·1 = 1,17·10^-3 моль/л;

[F^-] = 1,17·10^-3·1·2 = 2,34·10^-3 моль/л.

Тогда ПР = 1,17·10^-3·(2,34 · 10^-3)² = 6,41·10^-9.

Ответ: ПР = 6,41·10^-9.

8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ