	Главная \| Случайная страница \| Контакты \| Мы поможем в написании вашей работы!

Тема 3. Основные закономерности протекания химических процессов 6 4 страница

⇐ Предыдущая 1 2 3 45

П р о д о л ж е н и е п р и л. 5

Электрод	Электродная реакция	Е ⁰, В
Sn²⁺\|Sn	Sn²⁺ + 2 e ó Sn	–0,136
Pb²⁺\|Pb	Pb²⁺ + 2 e ó Pb	–0,126
W³⁺\|W	W³⁺ + 3 e ó W	–0,05
Fe³⁺\|Fe	Fe³⁺ + 3 e ó Fe	–0,036
Sn⁴⁺\|Sn	Sn⁴⁺ + 4 e ó Sn	+0,007
Ge²⁺\|Ge	Ge²⁺ + 2 e ó Ge	+0,01
Sb³⁺\|Sb	Sb³⁺ + 3 e ó Sb	+0,2
Bi³⁺\|Bi	Bi³⁺ + 3 e ó Bi	+0,215
Cu²⁺\|Cu	Cu²⁺ + 2 e ó Cu	+0,337
Cu⁺\|Cu	Cu⁺+ e ó Cu	+0,521
Ag⁺\|Ag	Ag⁺ + e ó Ag	+0,8
Os²⁺\|Os	Os²⁺ + 2 e ó Os	+0,85
Hg²⁺\|Hg	Hg²⁺ + 2 e ó Hg	+0,854
Pd²⁺\|Pd	Pd²⁺ + 2 e ó Pd	+0,987
Pt²⁺\|Pt	Pt²⁺ + 2 e ó Pt	+1,200
Au³⁺\|Au	Au³⁺ + 3 e ó Au	+1,498
Au⁺\|Au	Au⁺ + e ó Au	+1,691
Газовые электроды
Pt\|H₂\|H⁺	2H⁺ + 2 e ó H₂	0,00
Pt\|H₂\|OH^–, H₂O	2H₂O+ 2 e ó H₂ + 2 OH^–	–0,828
Pt\|Cl₂\|Cl^–	Cl₂ + 2 e ó 2Cl^–	+1,36
Pt\|F₂\|F^–	F₂ + 2 e ó 2F^–	+2,87
Pt\|O₂\|OH^–, H₂O	O₂ + 2H₂O + 4 e ó 4OH^–	+0,401
Pt\|O₂\|H⁺, H₂O	O₂ + 4H⁺+ 4 e ó 2H₂O	+1,229
Электроды второго рода
Ag \| AgCl, Cl^–	AgCl + e ó Ag + Cl^–	+0,222
Hg \| Hg₂Cl₂, Cl^–	Hg₂Cl₂ + 2 e ó 2Hg + 2Cl^–	+0,268

Литература

1. Коровин Н. В. Общая химия: учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям / Н. В. Коровин.- Изд. 10-е, доп.- М.: Высшая школа, 2008.

2. Химия: [учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям] / А. А. Гуров [и др.].- Изд. 3-е, испр.- М.: Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2007.

3. Н. Л. Глинка. Химия. / Под ред. А. И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2005.

4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: [учебное пособие для нехимических специальностей вузов]/ Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной.- Изд. стер.- М.: Интеграл-Пресс, 2008.

5. Задачи и упражнения по общей химии / Учеб. пособие под редакцией Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2004.

6. Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. – М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2001.

7. Суворов А.В., Никольский А.Б. Вопросы и упражнения по общей химии. – СПб: Химиздат, 2002.

Растворимость веществ в воде

Ионы

Li⁺

Na⁺

K⁺

Be²⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Sr²⁺

Ba²⁺

Zn²⁺

Cd²⁺

Hg²⁺

Al³⁺

In³⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

Sb³⁺

Bi³⁺

Cr³⁺

Mn²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Co²⁺

Ni²⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Au³⁺

OH^–

- -

F^–

Cl^–

Br^–

I^–

S^2–

- -

Ионы

Li⁺

Na⁺

K⁺

Be²⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Sr²⁺

Ba²⁺

Zn²⁺

Cd²⁺

Hg²⁺

Al³⁺

In³⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

Sb³⁺

Bi³⁺

Cr³⁺

Mn²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Co²⁺

Ni²⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Au³⁺

- -

HCOO^–

СН₃СОО^–

CN^–

SCN^–

[Fe(CN)₆]^3–

[Fe(CN)₆]^4–

Р – вещество растворимо в воде (> 1 г/100 г раствора), М – вещество мало растворимом в воде (0,01–1 г/100 г раствора), Н – вещество не растворимо в воде (< 0,01 г/100 г раствора), Г – вещество необратимо гидролизуется, Д – вещество диспропорционирует при контакте с водой, -- – вещество не существует.

⇐ Предыдущая 1 2 3 45

Дата публикования: 2014-11-29; Прочитано: 268 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!

studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.008 с)...