Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Тема 3. Основные закономерности протекания химических процессов 6 3 страница

⇐ Предыдущая12345Следующая ⇒


Коррозия металлов

Задание 4. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в таблица 13).

1. Оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных равновесных потенциалов электродов: водородного, кислородного и данных металлов (равновесные потенциалы металлических электродов принимаем равными их стандартному значению). Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии.

2. Предложите для данной пары металлов при заданном значении рН катодное и анодное металлическое покрытие.

3. Запишите электрохимическую схему элементов, образующихся при нарушении целостности покрытия, уравнения электродных реакций при коррозии для этих элементов.

4. Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите.

5. Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.

Таблица 13

Номер варианта Металлы рН
  Cu-Cr    
  Cu-Fe    
  Cu-Ni    
  Fe-Ni    
  Fe-Cr    
  Fe-Cd    
  Fe-Co    
  Cu-Ag    
  Cu-Sn    
  Cu-Pd    
  Ni-Cr    
  Fe-Zn    
  Fe-Pb    
  Cu-Pb    
  Fe-In    
  Ag-Ni    
  Ti-Cu    
  Ti-Ni    
  Ni-Au    
  Al-Zn    
  Al-Cd    
  Al-Ni    
  Al-Ag    
  Mg-Cu    
  Mg-Ni    

приложения

П р и л о ж е н и е 1

Термодинамические характеристики некоторых веществ

при 298 К

Вещество D f H °, кДж/моль S°, Дж/(моль×К) D f G°, кДж/моль
ВаО(к) –557,9 70,29 –528,4
ВаCl2(к) –860,1   –810,9
ВеО(к) –598,7 14,1 –581,6
ВеCl2(к) –494   –468
Br2(г) 30,92 245,35 3,14
Сграфит   5,74  
Салмаз 1,83 2,38 2,85
СО(г) –110,5 197,54 –137,14
СО2(г) –393,51 213,68 –394,38
СF4(г) –933 261,4 –888,37
ССl4(г) –106,7 309,7 –63,95
СН4(г) –74,85 186,2 –50,8
С2Н2(г) 226,75 200,82 209,21
С2Н4(г) 52,3 219,45 68,14
С2Н6(г) –84,68 229,5 –32,89
С6Н6(г) 82,93 269,2 129,68
CS2(г) 110,7 237,77 66,55
СаО(к) –635,5 39,7 –605,2
Са(ОН)2(к) –986,2 83,4 –898,5
СаСО3(к) –1207,1 92,88 –1128,76
Cl2(г)   222,96  
ClF(г) –49,9 217,82 –51,37
CuO(к) –165 42,64 –127
Cu2О(к) –173,2 92,93 –150,5
F2(г)   202,67  

П р о д о л ж е н и е п р и л. 1

Вещество D f H °, кДж/моль S°, Дж/(моль×К) D f G°, кДж/моль
FeO(к) –263,8 58,8 –244,3
Fe2O3(к) –822,16 89,96 –740,98
Н2(г)   130,58  
HBr(г) –35,98 198,5 –53,5
HCl(г) –92,3   –95,27
HF(г) –268,61 173,51 –270,7
HI(г) 25,94 206,3 1,3
Н2О(г) –241,82 188,7 –228,61
Н2О(ж) –285,84 70,08 –237,2
Н2S(г) –20,17 205,6 –33
I2(г) 62,24 260,58 19,4
N2(г)   191,5  
NH3(г) –46,19 192,66 –16,66
NF3(г) –131,7 260,7 –84
N2F4(г) –22    
N2O(г) 82,01 219,83 104,12
N2O3(г) 90,22 307,1 110,5
N2O4(г) 11,11 304,35 99,68
NO(г) 90,25 210,62 86,58
NO2(г) 34,19 240,06 52,29
NOCl(г) 52,59 263,5 66,37
NOF(г)     –51
NOF3(г) –187 277,6 –
(NO2)F(г) –109 259,3  
NH4F(т) –463,59 71,96 –348,45
СО2(г) –393,51 213,66 –394,37
СО(NH2)2(т) –333,17 104,6 –197,15
CS2(г) 116,7 237,7 66,55
ССl4(г) –106,7 309,7 –63,95
Cl2(г)      

О к о н ч а н и е п р и л. 1

Вещество D f H °, кДж/моль S°, Дж/(моль×К) D f G°, кДж/моль
О2(г)   205,04  
О3(г) 142,26 238,82 162,76
РН3(г) 5,44 210,1 13,39
Р2О5(к) –1492 114,5 –1348,8
PCl3(г) –287 311,7 –268
PCl5(г) –366,94 364,47 –297,14
PОCl3 (г) –558,9 323,84 –512,92
F2(г)   202,67  
PF3(г) –956,5 272,6 –935,66
PОF3(г) –1252,27 284,93 –1203,75
S(к)   31,88  
SO2(г) –296,9 248,1 –300,4
SO3(г) –395,2 256,23 –370,4
SO2Cl2(г) –363,17 311,3 –318,85
Si(т)   18,83  
SiCl4(г) –657,52 330,95 –617,6
SiН4(г) 34,73 204,55 57,19
SiО2(к) –903,5 46,86 –850,7

П р и л о ж е н и е 2

Значения констант диссоциации некоторых кислот и оснований

Кислота
Название и Формула Кд Название и Формула Кд
Азотистая HNO2   5,13×10–4 Сероводородная H2S К 1 К 2 1,05×10–7 1,3×10–13
Алюминиевая-мета HAlO2   6×10–13 Сернистая H2SO3 К 1 К 2 1,4×10–2 6,3×10–8
Борная Н3ВО3 К 1 К 2 К 3 5,8×10–10 1,8×10–13 1,6×10–14 Теллуристая H2TeO3 К 1 К 2 2,7×10–3 1,8×10–8
Бромноватистая HOBr   2,5×10–9 Теллуроводородная H2Te К 1 К 2 2,3×10–3 10–11
Ванадиевая H3VO4 К 2 К 3 1,1×10–9 4×10–15 Теллуровая H2TeO4 К 1 К 2 2,5×10–9 4,1×10–11
Водорода пероксид Н2О2 К 1 2×10–12   Угольная Н2СО3 К 1 К 2 4,5×10–7 4,8×10–11
Германиевая–мета H2GeO3 К 1 К 2 1,7×10–9 2,0×10–13 Уксусная CH3COOH   1,8×10–5
Иодноватистая HOI   2,3×10–11 Фосфористая H3PO3 К 1 К 2 1,6×10–2 2×10–7
Кремневая–мета H2SiO3 К 1 К 2 2,2×10–10 1,6×10–12 Фосфорная H3PO4 К 1 К 2 К 3 7,1×10–3 6,2×10–8 4,2×10–13
Марганцовистая H2MnO4 К 1 К 2 10–1 7,1×10–11 Фтороводородная HF   6,8×10–4
Мышьяковая H3AsO4 К 1 К 2 К 3 5,6×10–3 1,7×10–7 3×10–12 Хлорноватистая HClO   5×10–8
Муравьиная НСООН   1,8×10–4 Хромовая H2CrO4 К 1 К 2 1,1×10–1 3,2×10–7
Селенистая H2SeO3 К 1 К 2 2,4×10–3 4,8×10–9 Циановодородная (синильная) НCN   6,2×10–10
Селеноводородная H2Se К 1 К 2 1,3×10–4 10–11 Щавелевая Н2С2О4 К 1 К 2 5,6×10–2 5,4×10–5

О к о н ч а н и е п р и л. 2

Основание
Название и Формула Кд Название и Формула Кд
Алюминия гидроксид Al(OH)3 К 1 К 2 К 3 7,4×10–9 2,1×10–9 1,1×10–9 Марганца(II) гидроксид Mn(OH)2 К 2 3,9×10–4
Аммония гидроксид NH4ОН   1,8×10–5 Меди (II) гидроксид Cu(OH)2 К 2 3,4×10–7  
Бария гидроксид Ва(ОН)2 К 2 2,3×10–1 Никеля (II) гидроксид Ni(OH)2 К 2 8,32×10–4
Железа (II) гидроксид Fe(OH)2 К 1 К 2 1,2×10–2 1,3×10–4 Олова (II) гидроксид Sn(ОН)2 К 2 10–12
Железа (III) гидроксид Fe(OH)3 К 2 К 3 1,82×10–11 1,35×10–12 Ртути (II) гидроксид Hg(OH)2 К 1 К 2 4×10–12 5×10–11
Кадмия гидроксид Cd(OH)2 К 1 К 2 8,1×10–4 4,2×10–7 Свинца (II) гидроксид Pb(OH)2 К 1 К 2 5×10–4 1,4×10–8
Кобальта (II) гидроксид Со(ОН)2 К 1 К 2 7,9×10–5 8,9×10–6 Хрома (II) гидроксид Cr(OH)2 К 2 4×10–8
Кальция гидроксид Са(ОН)2 К 2 5,8×10–2 Хрома (III) гидроксид Cr(OH)3 К 3 ~10–10
Магния гидроксид Mg(OH)2 К 2 2,63×10–3 Цинка гидроксид Zn(OH)2 К 1 К 2 1,32×10–5 2,0×10–9

П р и л о ж е н и е 3

Произведение растворимости ПР некоторых малорастворимых

электролитов при 298 К

Вещество ПР Вещество ПР Вещество ПР
Be(OH)2 2,09×10–19 Zn(OH)2 3,69×10–17 Fe(OH)2 4×10–16
Mg(OH)2 6,76×10–12 Sc(OH)3 2×10–30 Fe(OH)3 2,51×10–39
Ca(OH)2 5,5×10–5 Sn(OH)2 6,3×10–27 Nd(OH)3 7,76×10–24
Ba(OH)2 5×10–3 Pb(OH)2 1,2×10–20 Co(OH)2 2×10–16
Sr(OH)2 3,2×10–4 Cr(OH)2 10–17 Ni(OH)2 6,31×10–18
Cd(OH)2 2,2×10–14 Mn(OH)2 1,58×10–13 Y(OH)3 3,16×10–25
Cu(OH)2 2×10–20        

П р и л о ж е н и е 4

Температуры кипения Ткип, кристаллизации Тплавл,

криоскопическая Ккр и эбуллиоскопическая Кэб постоянные

некоторых чистых растворителей

Растворитель Тплавл, °С Ткип, °С Ккр, Кэб,
Ацетон –95,35 56,24 2,4 1,48
Бензол 5,53 80,1 5,12 2,57
Вода     1,86 0,52
Диэтиловый эфир –116 34,5 1,79 2,12
Сероуглерод –111,6 46,2 3,8 2,29
Уксусная кислота 16,75 118,1 3,9 3,07
Циклогексан 6,6 80,75 20,2 2,75
Хлороформ –63,5 61,2 4,9 3,61
Четыреххлористый углерод –22,96 76,75 29,8 5,25
Этанол –114,5 78,3 1,99 1,22

П р и л о ж е н и е 5

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Формула иона Кнест Формула иона Кнест Формула иона Кнест
Аммиакаты Цианидные комплексы Галогенидные комплексы
[Zn(NH3)4]2+ 3,5×10–10 [Cu(CN)4]2– 5×10–28 [BeF4]2– 4,17×10–17
[Cu(NH3)2]+ 1,4×10–11 [Zn(CN)4]2– 2×10–17 [AuCl4]– 5×10–22
[Cd(NH3)4]2+ 2,5×10–7 [Cd(CN)4]2– 7,76×1018– [PtCl4]2– 10–16
[Hg(NH3)4]2+ 5,2×10–20 [Ni(CN)4]2– 3×10–16 [HgBr4]2– 10–21
Гидроксокомплексы Роданидные комплексы [PtBr4]2– 3,16×10–21
[PdBr4]2– 7,94×10–14
[In(OH)4]– 2×10–29 [Ag(SCN)4]3– 2,14×10–10 [HgI4]2– 1,48×10–30
[Be(OH)4]2– 10–15 [Cu(SCN)4]2– 3×10–7 [CdI4]2– 7,94×10–7
[Cu(OH)4]2- 3,16×10–19 Нитритные комплексы [AgI4]3– 7,94×10–14
[Zn(OH)4]2– 2,2×10–15
[Sb(OH)4]– 5×10–39 [Hg(NO2)4]2– 2,88×10–14

П р и л о ж е н и е 6

Стандартные электродные потенциалы

электродов Е ° при 298 К

⇐ Предыдущая12345Следующая ⇒


Дата публикования: 2014-11-29; Прочитано: 827 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!

studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.011 с)...