Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Залізо – сріблясто-білий метал. Густина 7387 г/см3, температура плавлення 15390С. має добру пластичність.
Залізо може проявляти дві характерних ступені окиснення +2 і +3.
Іони двовалентного заліза легко окислюються (навіть киснем повітря або іншими окисниками) в іони трьохвалентного. Тому у розчині сполук двовалентного заліза завжди присутні іони трьохвалентного заліза. Отриманий гідроксид заліза II на повітрі спочатку стає зеленуватим а потім жовто-бурим, переходячи в гідроксид заліза III.
Якісною реакцією на іони заліза (II) є червона кровۥяна сіль K3[Fe(CN6)] (гексаціаноферат (III) калія)
K3[Fe(CN6)] + FeCl2 = КFe[Fe(CN6)] + 2KCl
турнбулева синь
Якісною реакцією на іони заліза (III) жовта кровۥяна сіль K4[Fe(CN6)] (гексаціаноферат (II) калія)
K4[Fe(CN6)] + FeCl3 = КFe[Fe(CN6)] + 3KCl
берлінська лазур
Аналітичним реактивом на трьохвалентне залізо виступає роданід амонію NH4SCN або калію KSCN
FеС13 + ЗКSСN = Fе(SСN)3 + ЗКС1
Fе(SСN)3 – роданід заліза (червоного кольору).
Ферум та його сполуки
Дослід 1. Отримання ферум (II) гідроксиду і перетворення його у ферум (III) гідроксид.
У пробірку до 5-6 крапель розчину ферум (II) сульфату додати декілька крапель розчину натрій гідроксиду до утворення білого осаду і перетворення його на зелений. Розділіть отриманий осад разом з розчином на дві пробірки. Одну з них залиште для наступного досліду, іншу енергійно встряхніть до утворення бурого осаду.
Дата публикования: 2014-11-29; Прочитано: 216 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!