Приклад. Електроліз розплаву NaCl

NaCl → Na⁺+Cl^-

K(-) Na⁺+1e → Na⁰

A(+)2 Cl^- - 2 e → Cl₂⁰

2NaCl → 2Na + Cl₂

Електроліз розчинів

Під час електролізу водних розчинів поряд з катіонами та аніонами в електрохімічних реакціях можуть брати участь молекули води. Щоб визначити, які частинки братимуть участь в катодних і анодних процесах слід враховувати:

а) катодні (відновні) процеси. На катоді відбувається відновлення катіонів металів і Гідрогену або молекул води.

Характер відновного процесу залежить від значення стандартного електродного потенціалу металу:

Катодні процеси (таблиця 5.1)

Li,Cs,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al	Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Pb	Bi, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
Катіони цих металів не відновлюються, а віднов-люються молекули води: 2Н2О+2е→Н2+2ОН-	Катіони цих металів від-новлюються одночасно з молекулами води, а тому на катоді виділяється і Н2, і метал. Ме+ + е → Ме0 2Н2О+2е→Н2+2ОН-	Катіони цих металів легко і повністю відновлюються на катоді. Ме+ + е → Ме0

б) анодні (окисні) процеси. При електролізі розчинів використовують розчинні і нерозчинні – з цинку, міді, нікелю та інших металів.

На нерозчинному аноді відбуваються окиснення аніонів або молекул води.

Анодні процеси (таблиця 5.2)

Cl-, Br-, I-, S2-, CN-	SO42-, NO2-, NO3-, PO43-
Аніони кислот, що не містять атоми Оксигену (за винятком F-), легко окислюються: 2Cl- — 2e → Cl2↑	Аніони кислот, що містять атоми Окси-гену, не окислюються, а окислюється вода: 2Н2О - 4е → О2↑ + 4Н+