Основные способы получения оксидов

1.Прямое взаимодействие элементов или сложных веществ с кислородом (как правило,окисление происходит при высоких температурах - горение):

2 Mg + O₂ = 2 MgO

C + O₂ = CO₂

УФ или катализатор

2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

СН₄ + 2 О₂ = 2 Н₂О + СО₂

2.Разложение некоторых солей, оснований и кислот:

CaCO₃ = CaO + CO₂

Mg(OH)₂ = MgO + H₂O

H₂CO₃ = CO₂ + H₂O

2 CuSO₄ = 2 CuO + 2 SO₂ + O₂

3.Образование оксидов некоторых неметаллов при взаимодействии азотной и серной кислоты с металлами и неметаллами:

С + 2 H₂SO₄к = CO₂ + 2 SO₂ + 2 H₂O

Cu + 4 HNO₃к = Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

4. Взаимодействие солей неустойчивых кислот (H₂CO₃, H₂SО₄) c сильными кислотами или солей неустойчивых оснований со щелочами:

K₂CO₃ + 2 HCl = 2 KCl + H₂O + CO₂

2 AgNO₃ + 2 NaOH = Ag₂O + H₂O + 2 NaNO₃

Все оксиды подразделяют на соле- и несолеобразующие или безразличные оксиды (общая схема классификации оксидов приведена на схеме 2). Солеобразующие оксиды могут образовывать соли при многочисленных химических реакциях,например:

СаО + СО₂ = СаСО₃

Солеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды, которые образуются при прямом взаимодействии оксидов с водой и их получают косвенным путем, например:

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Al₂O₃ + H₂O ≠

Al₂O₃ + 6 HCl = 2 AlCl₃ + 3 H₂O

AlCl₃ +3 NaOH =Al(OH)₃ ¯ + 3 NaCl (косвенное получение Al(OH)₃)

SO₃ + H₂O = H₂SО₄

SiO₂ + H₂O ≠

SiO₂ + 2 NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

Na₂SiO₃ + 2 HCl = 2 NaCl + H₂SiO₃ (косвенное получение H₂SiO₃)

Солеобразующие оксиды подразделяют по свойствам на три группы: основные (ударение на втором слоге), кислотные и амфотерные.

Основные оксиды – это оксиды металлов с низкими степенями окисления, главным образом, +1,+2 (кроме некоторых амфотерных, например, ZnO, BeO и некоторые другие). К ним следует в первую очередь отнести оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также оксиды других металлов с низкими степенями окисления (CuO, NiO, CoO, FeO, и т.д.). Следует отметить, что непосредственно взаимодействуют с водой оксиды наиболее активных металлов, а именно, щелочных и щелочноземельных (см. выше).

Доказательством основных свойств оксидов являются реакции: