Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Кислородсодержащие кислоты также относятся к гидроксидам. Это электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах ионы водорода H+, или, более точно, ионы гидроксония (Н3О+- гидратированный ион водорода). Более общее определение кислоты – это вещества, являющиеся донорами протонов Н+. Кислоты классифицируют также, как основания, по основности, в зависимости от количества катионов водорода, образующихся при диссоциации кислоты. Существуют одно-, двух-, трех- и четырехосновные кислоты. Например, азотная кислота HNO3, азотистая кислота HNO2 –одноосновные кислоты, угольная кислота H2CO3 и серная кислота H2SO4 – двухосновные кислоты, ортофосфорная кислота H3PO4 является трехосновной кислотой, а ортокремниевая кислота H4SiO4 –четырехосновной кислотой.
Номенклатура кислородных кислот: по международной систематической номенклатуре названия кислородсодержащих кислот формируются, как указывалось ранее, с учетом аниона, входящего в состав кислоты. Так, например:
H3PO4 -триводород тетраоксофосфат(V) или триводород ортофосфат
H2CO3- диводород триоксокарбонат (IV)
HNO3- водород триоксонитрат (V)
Н2SiO3- диводород триоксосиликат (IV) или диводород метасиликат
H2SO4- диводород тетраоксосульфат(VI) (количество атомов водорода в кислотах можно не указывать)
По систематической номенклатуре названия кислот используют редко, чаще всего применяют традиционно сложившиеся названия, которые формируются от русского названия элемента по определенным правилам (см. таблицу). В таблице приведен перечень кислородных кислот, соли которых наиболее распространены в природе. Следует обратить внимание на тот факт, что название кислотного остатка определяет название соли и строят его чаще всего по полусистематической международной номенклатуре от латинского названия элемента. В связи с этим необходимо вспомнить латинские названия элементов наиболее часто встречающихся в кислотах, например, N – азот, в русской транскрипции латинского названия звучит как [нитрогениум], С – углерод – [карбониум], S – сера – [сульфур], Si- кремний – [силициум], олово – [станнум], свинец – [плюмбум], мышьяк – [арсеникум] и т.д. В таблице приведены общие правила, в соответствии с которыми можно назвать большинство неорганических кислородных кислот других элементов, их кислотные остатки и соли.
Таблица наиболее распространенных кислородных кислот
Формула Название Кислотный Название кислотного
кислоты кислоты остаток остатка и соли
+6 (max.ст.ок.)
H2SO4 серная SO42- сульфат-ион; сульфаты
HSO4- гидросульфат-ион, гидросульфаты
+4
H2SO3 cернистая SO32 cульфит-ион; сульфиты
HSO3- гидросульфит-ион, гидросульфиты
+5 (max.ст.ок.)
HNO3 азотная NO3- нитрат-ион; нитраты
+3
HNO2 азотистая NO2- нитрит-ион; нитриты
+5 (max.ст.ок.)
HPO3 метафосфорная PO3- метафосфат-ион; метафосфаты
+5
H3PO4 ортофосфорная PO43- ортофосфат-ион; ортофосфаты
H2PO4- дигидрофосфат-ион, дигидрофосфаты
HPO42- гидрофосфат-ион, гидрофосфаты
+5
H4P2O7 двуфосфорная P2O74- пирофосфат-ион, пирофосфаты
+3 (пирофосфорная)
HPO2 фосфористая PO2- фосфит-ион; фосфиты
H2CO3 угольная CO32- карбонат-ион; карбонаты
HCO3- гидрокарбонат-ион, гидрокарбонаты
H2SiO3 метакремниевая SiO32- метасиликат-ион; метасиликаты
HSiO3- гидрометасиликат-ион, гидрометасикаты
H4SiO4 ортокремниевая SiO44- ортосиликат-ион; ортосиликаты
H3SiO4- тригидросиликат-ион, тригидросиликаты
H2SiO42- дигидросиликат-ион, дигидросиликаты
HSiO43- гидроортосиликат-ион, гидроортосиликаты
*H2CrO4 хромовая CrO42- хромат-ион, хроматы
*H2Cr2O7 двухромова Cr2O72- бихромат-ион, бихроматы
*HClО хлорноватистая ClO- гипохлорит-ион, гипохлориты
*HClO2 хлористая ClO2- хлорит-ион, хлориты
*HClO3 хлорноватая ClO3- хлорат-ион, хлораты
*HClO4 хлорная ClO4- перхлорат-ион, перхлораты
Гидросоли и названия их кислотных остатков будут рассмотрены в разделе «соли».
Правила названия кислородных кислот и кислотных остатков (за исключением тех, которые имеют тривиальные названия * или их следует называть по систематической номенклатуре) следующие:
высшая ст. ок. элемента – русское название элемента +
Название / (№ гр.) окончание «а я» или «ов а я»
кислородных
кислоты
ст.ок. элемента < max – русское название элемента +
окончание «и стая» или «ов и стая»
высшая ст.ок. элемента – корень латинского названия элемента +
Название / суффикс «а т»
кислотного
остатка
ст.ок..элемента < max – корень латинского названия элемента +
суффикс «и т»
Зная приведенные правила, легко вывести формулы кислот для различных элементов (с учетом положения в периодической системе) и назвать их. Например, металл Sn - олово (1V гр.) латинское название - stannum (“станнум”):
Max ст.ок. = +4 min ст.ок. = +2
Оксиды: SnO2 SnO
амфот. амфот.
+Н2О+Н2О
Н2SnO3 H2SnO2
оловянн ая кислота оловян истая кислота
SnO32- SnO22-О
станн ат - ион, станн ит -ион,
Na2SnO3 – станнат Na Na2SnO2 – станнит Na
Оксидам некоторых элементов соответствуют две кислоты: мета- и ортокислота, формально они отличаются на одну молекулу Н2О.
Вывод формулы мета и ортокислоты (если они существуют у данного элемента): при формальном присоединении к оксиду одной молекулы Н2О получаем формулу метакислоты, последующее присоединение еще одной молекулы воды к формуле метакислоты позволяет вывести формулу ортокислоты. Например, выведем формулу мета- и ортокислоты, соответствующей оксиду P (V):
P2O5 HPO3
+H2O +H2O
H2P2O6 à HPO3 - метафосфорная к-та H3PO4 - ортофосфорная к-та
Приведем пример обратной задачи: назвать соли NaBO2 и K3BO3. Степень окисления атома бора в этих солях равна +3 (проверьте расчет), следовательно, соли образованы от кислотного оксида В2О3. Если в обеих солях степени окисления бора одинаковые, а виды кислотных остатков разные, то это соли мета- и ортоборной кислоты. Выведем формулы этих кислот:
В2О3 НВО2
+ Н2О + Н2О
НВО2 - метаборная кислота, Н3ВО3 - ортоборная кислота,
соли – метабораты соли – ортобораты
Названия солей: NaBO2 – метаборат натрия; Na3 BO3 - ортоборат натрия.
Дата публикования: 2014-11-29; Прочитано: 5883 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!