Закон действующих масс

Закон действующих масс для скорости реакции, или основной постулат химической кинетики устанавливает зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Он был открыт норвежскими учеными К. Гульдбергом и П. Вааге в 1864 г. В современной формулировке этот закон утверждает:

Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, определяемые механизмом данного процесса.

Таким образом, выражение закона действующих масс для прямой реакции синтеза аммиак 3H₂+N₂→2NH₃ можно записать

(8.2)

Коэффициент пропорциональности представляет собой важнейшую физико-химическую величину, которая называется константой скорости химической реакции
(в данном случае – это константа скорости прямой реакции).

Константа скорости имеет простой физический смысл. Она равна скорости данной реакции, когда концентрации всех реагирующих веществ равны единице (например, когда моль/л). Константа скорости зависит от природы химической реакции (природы реагентов, продуктов взаимодействия, природы растворителя) и от температуры. От концентрации реагирующих веществ константа скорости не зависит.