Конструктивные особенности электролизеров 2 страница

Політичні цілі.

На сучасному етапі основними завданнями для України є:

створення належної бази для набуття Україною повноправного членства в ЄС;

вступ до СОТ;

формування в суспільстві про європейської більшості.

Для цього необхідно вжити такі заходи:

- з’ясувати можливі наслідки вступу України до СОТ та визначити шляхи підвищення конкурентоспроможності економіки України в умовах членства в СОТ;

- завершити переговори щодо вступу України до СОТ;

- отримати статус країни з ринкового економічного в рамках антидемпінгового законодавства ЄС;

- наблизити законодавство України до законодавства ЄС та норм і стандартів СОТ;

- розробити нову Угоду про партнерство і співробітництво України та ЄС;

- щорічно гармонізувати не менше як 500 національних стандартів з міжнародних (зокрема європейська);

- широко інформувати громадян України щодо інтеграції України до ЄС.

ТЕМА 15

ЕКОНОМІЧНА ЄДНІСТЬ СВІТУ І ГЛОБАЛЬНІ ПРОБЛЕМИ СВІТОВОГО ГОСПОДАРСТВА І МЕВ

План лекції

1. Формування економічної єдності світу;

2. Глобалізація економічного розвитку і роль МЕВ у формуванні глобальної економіки.

1. На початку XXI ст. глобальні процеси значно прискорилися і не тільки впливають прямо або опосередковано на економічний, соціальний і політичний розвиток усіх країн світу, а й визначають історичні долі багатьох держав на всіх континентах. З’явилося навіть нове поняття - ”глобальне мислення”. Дійсно, в умовах посилення взаємозалежності інтернаціонального і національного, щоб ефективно діяти необхідно глобально мислити!

Термін “глобалізація” (від лат. «globus» - куля) у науковий обіг увійшов нещодавно. На основі іменника globus – куля з’явився французький. прикметник global, тобто “стосується всієї земної кулі” (або повний, всеохоплюючий, всеосяжний). В англійських словниках термін “глобалізм” з’явився у 1961 р. і вживається у значенні “постінтернаціоналізм”. На основі поняття глобалізм з’являється пізніше термін глобалізація.

У 80-ті роки ХХ ст. термін глобалізація значно поширюється в різних науках: політичних, економічних, соціальних, культурологічних та інших.

Говорячи про економічну глобалізацію, глобалізацію економічної діяльності, розуміємо саме “постінтернаціоналізацію”, тобто таку стадію економічного розвитку, якій передують інтеграція та інтернаціоналізація.

Зауважимо ще й таке: термін “глобалізація” ширше сфери сучасних міжнародних, економічних відносин (процесів). Цей термін є узагальненням багатьох сфер сучасного суспільного життя, починаючи з глобальної модернізації і закінчуючи планетарною злочинною діяльністю (міжнародним тероризмом).

Серед науковців сьогодні немає єдиного підходу до визначення сутності глобалізації. Представники різних країн, регіонів, віросповідань, наукових шкіл, різні верстви населення по-різному сприймають цей універсальний термін.

Деякі “скептики” підкреслюють той факт, що сьогодні у світі існує багато народів, які зовсім виключені з глобальних процесів.

Ми розглядаємо сьогодні економічну глобалізацію як нову фазу прискорення розвитку світо господарських зв’язків у кількісному та якісному відношенні.

Поняття “глобалізація економічного життя” і “глобальна економіка” не тотожні. Глобалізація є процесом переходу від світової економіки до глобальної. Остання перебуває сьогодні у стадії формування, розвитку, утвердження.

Світова економіка – це об’єднання взаємопов’язаних суверенних національних економік внаслідок їх інтеграції та інтернаціоналізації.

Глобальна економіка, на відміну від світової економіки, є вищою формою економічної діяльності у планетарному обсязі. Тут роль “нації-держави” зводиться до мінімуму і вважається анахронізмом індустріального суспільства.

Економічна глобалізація як принципово новий процес розпочалася наприкінці XIX ст. Він був перерваний двома світовими війнами та “великою депресією”, а нового прискорення та поширення отримав у останній чверті XX ст. внаслідок реалізації досягнень НТП.

Є й інші тлумачення глобалізації. Значна кількість дослідників вважає, що глобалізація відбувається упродовж кількох останніх століть внаслідок інтеграції та інтернаціоналізації світового господарства.

Почалася вона на початку XVII ст., коли з’явилися перші компанії, які здійснювали виробництво і обмін у всесвітньому масштабі. Нідерландська Вест-Індська компанія виборола в 1621-1791 рр. монопольне право торгівлі і колонізації в Америці та Західній Африці і захопила частину територій Бразилії, східного узбережжя Північної Америки.

Англійська Ост-Індська компанія (1600-1858) була заснована для торгівлі з Індією та іншими країнами Південної та Південно-Східної Азії. Вона мала власну армію та апарат управління підлеглими територіями.

Глобалізація здатна розмивати цілісність та автономію національних економік. Глобальна економіка, яка існує “над” національними економіками, автономно від них.

Головними її складовими стають ТНК – економічні організації, які не вбудовані в національну основу і спроможні самостійно добувати сировину виробляти продукцію, купувати чи продавати її на глобальному ринку.

Глобальна економіка сьогодні перебуває в стадії формування, розвитку і становлення.

2. Глобалізація виробництва - характерна ознака переходу від світової до глобальної економіки.

Відомо, що в середні віки ¾ населення як в Європі, так й у Китаї ніколи не подорожували далі 5 миль від місця народження (міля сухопутна = 1,609 км.)

До появи книгодрукування більшість людей майже не мала уявлення про те, що відбувається в світі за межами їхнього проживання.

Значне розширення горизонту світо господарської діяльності відбулося після відкриття нових засобів пересування і зв’язку (кінець XIX – перша половина XX ст.). Потім відбувся революційний прорив у цій сфері на межі ХХ і ХХІ ст.

Були започатковані комп’ютери та інформаційні технології. Залучення супутникового телебачення, комп’ютерних мереж, факс - зв’язку, Інтернету, реактивної авіації, контейнерних перевезень, швидкісних поїздів у сферу міжнародного бізнесу призвели до небаченого підвищення мобільності фінансових, матеріальних, людських та інформаційних ресурсів.

Сучасні високі технології поширюються у світі надто нерівномірно.

На планеті є мільярди людей, що не мають уявлення про телефон. У центральному районі Нью-Йорка – Манхеттені телефонів більше, ніж в усіх країнах Африки на південь від Сахари, взятих разом.

ООН оприлюднила дані про те, що п’ята частина населення світу (так званий «золотий мільярд») володіє 74 % всіх світових телефонних ліній.

Інтернет, наприклад, відкриває перед людством великі, неосяжні можливості. Кількість його користувачів подвоюється щороку і перевищила межу у 100 млн. осіб. На межі двох тисячоліть користувалися Інтернетом у розрахунку на 10 тис. в Фінляндії – 555 осіб, Норвегії – 394, США – 384, Чилі – 9,3, Уругваї – 2,8. Україні – 0,9. Індонезії – 0,3. Кенії – 0,1.

За бортом сучасної цивілізації опиняються не тільки локалізовані та деіндустріалізовані країни, а й ті країни, яки опинилися на постсоціалістичному просторі.

Інформаційні та комунікаційні технології суперечливо впливають на глобалізацію виробництва, а також стимулювання економічного розвитку.

Країни, які здатні модернізувати свої виробничі системи – виграють у підвищенні конкурентоспроможності своїх товарів і послуг на глобальному ринку. Про це свідчить досвід «малих драконів» та «нових індустріальних країн» Південно-Східної Азії.

Але ж країни, які нездатні адаптуватися до вимог часу, ризикують законсервувати свою відсталість особливо у порівнянні з такими велетнями, як США, Європейський Союз, Японія.

Рис. 4. Комбинированная схема очистки вещества

в многокамерном электродиализаторе:

А - элемент многокамерного электродиализатора, повторяю­щийся n раз;

1 - катионитовая мембрана; 2 - электроды; 3 - анионитовая мембрана;

4 - электродная камера.

Наиболее эффективной системой циркуляции рабочих рас­творов и особо чистой воды в многокамерном электродиализа­торе считается комбинированная система, по которой подвергаемый очистке раствор движется последовательно через камеры очистки, а обогащающаяся микропримесями вода парал­лельно первому потоку.

Конструкции различных электродиализаторов и системы по­токов непрерывно совершенствуются, но основ­ной принцип построения элементарной ячейки разделительного элемента электродиализатора остается неизменным.

Мембраны. Эффективность процесса электродиализа во мно­гом определяется родом используемых полупроницаемых мембран (диафрагм). С получением механически и химически стойких ионитовых мембран открылись новые возможности при­менения электродиализа. Процесс разделения ионов в какой-то степени приблизился к физиологическим процессам тонкого раз­деления веществ, осуществляемых посредством сложных мем­бран в живых клетках и нервных тканях.

Ионитовые мембраны с высокой концентрацией фиксирован­ных ионов обладают хорошей электропроводностью. Электрический ток через мембрану переносится в основном противоионами (для катодной мембраны противоионами являются катионы, а коионами - анионы), коионы практически исключены из фазы мембраны и, следовательно, не могут диффундировать через нее.

Процесс удаления, например, примеси Na₂S0₄ из воды в трех­ камерном электродиализаторе с катодной мембраной в Nа⁺-фор­ме и анодной мембраной в SО₄^2--форме можно представить себе следующим образом. При небольшой концентрации Na₂S0₄ в растворе и высокой плотности тока поверхность мембраны со стороны средней камеры быстро обедняется сульфатом натрия вследствие того, что скорость поступления ионов Na⁺ к поверх­ности мембраны путем электрического переноса и диффузии ограничена низкой концентрацией электролита.

Однако ток в катодной мембране переносится только ионами Na⁺, поэтому сопротивление и падение потенциала в разделительной ячейке возрастает до тех пор, пока не окажется превзойденным напря­жение разложения воды: Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-. После этого ионы Н⁺ начинают переноситься через катодную мембрану вместо ионов Na⁺, а ионы ОН^- будут перемещаться к анодной мембране вме­сто ионов SO₄^2-. Раствор в катодном пространстве становится кислым, а в анодном - щелочным. Выход по току падает и до­полнительно к энергии переноса микропримеси Na₂S0₄ необхо­димо еще затрачивать энергию на реакцию разложения воды. Критическая плотность тока, при которой начинается разложе­ние воды, определяется из соотношения:

I_кр = 96500∙D∙C_o/[δ∙(1 – z_к/z_а)] а/см²

Здесь D - коэффициент диффузии данного иона в мембране, см²/сек; С_о - концентрация данного иона в растворе, г-экв/см³; δ - толщина ламинарной пленки, прилегающей к мембране, см; z_к и -z_a заряд катиона и аниона, соответственно. Для 0,01 М вод­ного раствора NaCl (Со = 1∙10^-5 моль/см³) при z_Na+ = z_Сl- = 1, толщине ламинарной пленки δ = 1∙10^-3 см и D = 1∙10^-З см²/сек. Критическая плотность тока достигается уже при величине по­рядка 20 ма/см².

При протекании электрического тока через мембраны пере­носятся не только ионы, но и молекулы растворителя (электро­осмос). Электроосмос уменьшает выход очищенного неэлектро­лита и тем самым снижает эффективность электродиализа.

В процессе электродиализа на мембранах накапливаются различные осадки (СаСО₃, BaS0₄, Fе(ОН)₃, Аl(ОН)₃, Н₂SiO₃ и другие) вследствие образующегося возле мембраны градиента pН, различных реакций удаляемых ионов с противоионами мем­бран, присутствия в средней камере или в исходном неэлектро­лите коллоидных загрязнений и т. д. Наиболее часто «отравляют» катионитовую мембрану ионы Fe³⁺, Аl⁺ и Рb²⁺. Появление на мембранах осадков приводит к снижению выхода по току и повышению сопротивления электродиализатора. Для удаления осадков применяется перемена полярности электродов и направления потоков рабочих растворов и промывающей воды.

Поэтому электроды должны быть стойкими к воз­действию продуктов, образующихся как на катоде, так и на ано­де. Обычная десорбция примесей Fе, Сu, Рb, Cd и других с мем­бран без перемены полярности возможна только при длительном электролизе растворов высокой кислотности.

К отрицательным явлениям, наблюдающимся в процессе электродиализа, следует отнести постепенное разрушение анод­ных мембран вследствие выделения на аноде малых количеств хлора, брома и кислорода.

Теория электродиализа. Основным электрохимиче­ским уравнением электродиализа является уравнение Манеголь­да – Марковича

ΔG = 1,036∙10^-5 q {[(n_а)₁ – (n_к)₂] + [(n_н)₁ - (n_н)₂] + [(n_а)₂ - (n_а)₁] + [(n_oн)₂ - (n_он)₁]}

где ΔG - суммарное изменение количества микропримеси элек­тролита в средней камере электродиализатора, г-экв; q - коли­чество прошедшего электричества в кулонах; (n_а)₁ и (n_к)₂ - со­ответственно числа переноса катиона микропримеси в порах анодной и катодной мембран; (n_а)₁ и (n_а)₂ - тоже для аниона микропримеси; (n_н)_i и (n_он)_i - числа переноса Н⁺ и ОН^-, соответственно, в порах мембран.

Это уравнение носит общий характер и может быть примене­но как при использовании электрохимических активных (ионито­вых), так и электрохимически неактивных мембран (диафрагмы с достаточно большим диаметром пор).

Из этого уравнения следует, что уменьшение содержания микропримеси электролита в средней камере в процессе электро­диализа зависит только от чисел переноса ионов микропримеси в порах диафрагм и не зависит от чисел переноса в свободном растворе. Очевидно, наилучшим условием для очистки вещества методом электродиализа является применение положи­тельной анодной (из анионита ЭДЭ-10п, АВ-17 и других) и от­рицательной катодной (из катионита СДВ-3, КУ-2 и других) мембран и поддержания возможно меньшей концентрации электролита в боковых камерах. В этом случае как электро­осмотический процесс, так и диффузия будут способствовать уда­лению микропримеси электролита из средней камеры путем электролиза. Вследствие различной скорости удаления анио­на и катиона микропримеси нейтральный раствор в средней ка­мере либо подкисляется, либо подщелачивается. Регулирование концентрации ионов водорода производится изменением скорости промывания электродных камер. Если раствор подкисляется, уменьшают скорость промывки катодной камеры, при подщела­чивании раствора ту же операцию производят с анодной камерой или усиливают промывание катодной камеры. Иногда не­обходимо проводить процесс электродиализа при повышенной кислотности в средней камере (рН < 4), чтобы избежать образования малодиссоциирующих и малорастворимых соединений микропримесей (гидроокисей, основных солей), снижающих эффект очистки вещества.

Применение метода электродиализа. Глубокая очистка веще­ства от микропримесей методом электродиализа возможна лишь в том случае, если макрокомпонент находится в растворе в виде нейтральных молекул, а микрокомпоненты - в виде небольших ионов. Микропримеси Fе^З+, Al, Sn⁴⁺, Sb, Bi и другие, образующие при рН > 7 малорастворимые гидроокиси, с константой диссо­циации меньше 1∙10^-7 обычным методом электродиализа уда­ляются из растворов в очень небольшой степени. Перенос таких ионов через инертные и электрохимически активные мембраны, как уже отмечалось выше, крайне затруднен даже при поддер­жании соответствующей концентрации ионов водорода в средней камере. Поэтому последнее время применяется введение в сред­нюю камеру перед электродиализом небольшого количества со­ответствующего комплексообразующего реагента (например, три­лона Б, фторидов щелочных металлов и других), обра­зующего с подобными ионами прочные комплексные ионы, сравнительно легко переносимые через мембраны.

Использование метода электродиализа для получения особо чистой воды не считается экономически выгодным. После снижения солевой концентрации меньше 0,05% основная часть электроэнергии непроизводительно затрачивается на элек­тролиз воды. Но даже продолжительный электродиализ не по­зволяет получить воду с солевым остатком меньше 1∙10^-4 % и удельным сопротивлением больше 0,1 Мом / см.

К этому следует добавить, что примеси кремния и различных органических веществ из воды при электродиализе не удаляются.

Методом электродиализа иногда пользуются для очистки бор­ной и органических кислот. В частности, из 1 н. вод­ного раствора уксусной кислоты, содержащей примесь (0,01 н.) соляной кислоты, можно получить путем электродиализа с анио­нитовыми мембранами 0,8 н. уксусную кислоту, в которой при­сутствие соляной кислоты качественно не обнаруживается.

С уменьшением концентрации Сl^--ионов увеличиваются потери СН₃СООН, так как заданная плотность тока поддерживается главным образом удалением ионов СН₃СОО^-. Для подавления диссоциации слабых электролитов рекомендуется добавление в среднюю камеру небольших количеств водорастворимых орга­нических растворителей (спирт, ацетон).

Глубокая очистка труднорастворимых веществ от микропри­месей практически невозможна. В процессе электродиализа су­спензии труднорастворимого вещества удаляются только поверх­ностно адсорбированные микропримеси. Для более полного их извлечения рекомендуется исходный продукт (например, дву­окись титана или кремния) предварительно обрабатывать мине­ральными кислотами с последующей отмывкой кислоты демине­рализованной водой до определенного значения рН и затем уже подвергать электродиализу. Причем сам процесс электродиализа проводится в «потоке ионов». «Поток ионов» (водородных, гидроксильных, комплексообразующих) создается периодическим вводом в катодную (или анодную) ка­меру кислоты, щелочи или комплексообразующего реагента.

В результате потока соответствующих ионов через среднюю камеру происходит растворение адсорбированной на труднорас­творимом веществе микропримеси и перенос ее в одну из допол­нительных камер. Например, в потоке ионов [С₂О₄]^2- хорошо удаляются из двуокиси титана поверхностно адсорбированные микропримеси ниобия и тантала. Естественно, что в этом случае неизбежны частичные потери вещества, подвергаемого очистке, и непроизводительные затраты электроэнергии. При по­вышении кислотности воды в катодной камере до 0,01 н. процесс электродиализа становится малоэффективным, так как начинают переноситься не ионы микропримесей, а ионы кислоты. При значительном избытке (выше 0,1 н.) в средней камере кислоты или щелочи удаление микропримесей также практически прекращается.

О степени очистки труднорастворимых веществ методом элек­тродиализа можно судить по данным табл. 1.

Осаждение гидроокисей железа, меди, свинца и других метал­лов в средней камере, в слое, тесно примыкающем к поверхности мембраны, было использовано для очистки растворимых в воде солей щелочных металлов. В частности этот способ позво­лил получить сульфат лития с содержанием Fе³⁺, Al, Mg и Са меньше 1∙10^-4 %. Применение биполярных ионитовых мембран и многокамерного электродиализатора еще более сни­жает концентрацию перечисленных выше микропримесей в продукционном растворе катодной камеры.

В некоторых случаях электродиализ дополняет ионообмен­ный метод очистки неэлектролитов.

Таким образом степень удаления микропримесей из электро­диализуемого вещества в значительной мере зависит от харак­тера химических связей микропримесей с основным веществом, от величины константы диссоциации молекул микропримесей, от их способности к гидролизу и образованию ассоциатов. Если микропримесь входит в структуру кристаллической решетки труднорастворимого электродиализуемого вещества, то количе­ственное ее удаление практически невозможно. Десорбция ионов микропримесей с поверхности аморфного труднорастворимого вещества протекает при электродиализе более полно.

Поэтому все факторы, ухудшающие адсорбцию ионов микропримесей, способствуют увеличению степени очистки вещества. Предель­ные возможности метода определяются степенью чистоты воды, используемой для промывки электродных камер, химической стойкостью мембран, электродов и материала камер электродиа­лизатора. Считается, что метод электродиализа для очистки неэлектролитов экономически оправдан только при понижении концентрации микропримесей до 1∙10^-4 - 1∙10^-5%. Однако сле­дует иметь в виду, что потенциальные возможности метода элек­тродиализа как мембранного процесса очистки веществ расши­ряются по мере улучшения качества мембран.

Таблица 1.

Степень очистки малорастворимых веществ от примесей электролитов методом электродиализа.

Вещество	Градиент потенциала	Содержание примеси, %
до очистки	после очистки
Na + Са	SO42-	Fe3+	Cu2+	Na + Са	SO42-	Fe3+	Cu2+
Двуокись кремния     Сульфид цинка Двуокись титана Вольфра-мовый ангидрид   Гидроокись алюминия	−     125-500   −   −	2,71 − 0,1 (РЬ) −   5 10-3   9 ∙ 10-3   0,02	1,52 − 0,1 (Bi)   −   0,6   по 0,06 (РЬ, Cd)   −	0,14 0,14 5. 10-3   1 10-3   1,510-2   0,06 (Bi)     −	1. 10-3 1. 10-3 5. 10-3   1 10-3   0,05   0,06 (Sb)     −	< 1∙10-4 − 0,05 (РЬ) −   5 ∙ 10-4   < 8 ∙ 10-3     5 ∙ 10-4	1 ∙ 10-4 − 0,05 (Вi) −   1 ∙ 10-3   < 0,003 (РЬ, Cd)     −	5 ∙ 10-5 1 ∙10-4 < 5∙10-3   < 2∙10-6   1 ∙ 10-4   0,006 (Вi)     −	1 ∙ 10-4 2 ∙ 10-4 < 5 ∙ 10-3   3 ∙ 10-8   3 ∙ 10-4   0,006 (Sb)     −

Метод ионных подвижностей.

Очистка неорганических веществ при помощи метода ионных подвижностей (ионофорез) основана на использовании незначи­тельных различий в числах переноса ионов основного компонента и ионов микропримесей в электрохимическом поле. При соче­тании достаточно высокого градиента потенциала с противото­ком растворителя наблюдается замедление движения менее подвижных ионов, в то время как более подвижные проходят на­встречу растворителю. Менее подвижные ионы как бы отмы­ваются от более подвижных. Эффективность разде­ления ионов возрастает с уменьшением диффузии и различных конвекционных потоков, вызываемых тепловым движением ионов и молекул. Поэтому разделительные трубки (рис. 5) либо заполняются мелкозернистым инертным материалом (двуокись кремния, мелко­дисперсная насадка из фторопласта-4, агарагаровый гель и другие), либо одеваются на кассеты из параллельно расположен­ных крупнопористых мембран, ограничивающих тепловое пере­мещение ионов и молекул вдоль потока растворителя.

Метод ионных подвижностей отличается от метода электро­диализа только отсутствием в приборах и аппаратах (ионофо­резаторах) полупроницаемых мембран. Применяемые в раздели­тельных трубках крупнопористые мембраны легко проницаемы как для анионов, так и для катионов.

Рис. 5. Схема устройства разделительной трубки для очистки неорганических веществ методом ионных подвижностей:

1- разделительная трубка; 2, 6 - электроды; 3 - трубка для подачи растворителя, соз­дающего гидродинамический противоток; 4 - трубка для подачи исходного раствора в случае удаления примесей катионов; 5 - сифон для отвода избытка растворителя; 7 - трубка водяного охлаждения; 8 - вывод раствора, очищенного от микропримесей; 9 - крупнопористые мембраны из диализной бумаги; 10 - вывод части растворителя, обогащенного микропримесями.

Противодействие двух сил - гидродинамического напора рас­творителя и силы электрического поля - приводит к появлению в разделительной трубке зон отдельных ионов в соответствии со значениями их чисел переноса. Отношение концентраций (С₁ и С₂ г-экв/л) ионов в двух соседних зонах равно отношению чисел переноса (число переноса катиона в растворе данной концентрации и температуры равно отношению n₊ = w₊/w₊ + w_-, где w₊ и w_- - скорости движения катиона и аниона соответственно, см/сек) п₁ и п₂ этих ионов: С₁/С₂=п₁/п₂. В обычных условиях граница раздела зон вследствие взаимной диффузии ионов будет всегда размытой. Ширина размытого участка соседних зон опре­деляется из уравнения Б. П. Константинова

c₁/(c₁ + c₂) = 1/(1 + e^Ax); A = Eez ∙ (u₁ – u₂)/kTu₂

где Е - градиент потенциала, в/см; х - координата по длине разделительной трубки, см; е - заряд электрона; z - валент­ность катиона; k - константа Больцмана; Т - абсолютная тем­пература; и₁, и₂ - подвижности соответствующих катионов (Подвижность катиона равна 96500w₊ при градиенте потенциала 1 в/см).

Ширина размытого участка двух соседних зон, c₁/c₂ + c₂ пред­ставляет собой относительную концентрацию одного из ионов в зоне другого иона на расстоянии х (в см) от предполагаемой границы раздела зон. За начало координаты х принимают гра­ницу раздела зон (х=0). На этой границе c₁ = c₂.

Таким образом, наиболее эффективное удаление микроприме­сей методом ионных подвижностей будет наблюдаться только в том случае, если подвергаемое очистке вещество образовано большими малоподвижными ионами.

При длине разделительной трубки в 100 см, содержа­щей 245 диафрагм, удается очистить 0,09 н. раствор ацетата празеодима почти полностью от примеси неодима. Мето­дом ионных подвижностей был получен хлорид калия с содер­жанием микропримесей Na, Са, Mg, Сu²⁺, Al, Fe³⁺ и Ni меньше 1∙10^-4 - 1∙10^-2%.

При удалении микропримесей, близких по физико-химиче­ским свойствам к основному веществу, прибегают к использова­нию различных комплексообразующих реагентов, изменяющих подвижности ионов макро- и микрокомпонентов вследствие обра­зования последними ионных ассоциатов или нейтральных хела­тов. В частности, было показано, что в разбавленных (0,04 -0,001 м/л) растворах паравольфрамата аммония и гекса­цианоферрата калия наблюдается практически полное разделе­ние нитратов рубидия и цезия.

Метод ионных подвижностей (ионофорез) - частный случай электрофореза, под которым понимают перемещение дисперги­рованных электрически заряженных частиц в жидкой среде, на­ходящейся в электрическом поле.

Электрофоретическая очистка в основном применяется для удаления из неэлектролитов коллоидных частиц гидроокисей же­леза, алюминия; сульфидов мышьяка, меди, свинца и других ме­таллов; масляных эмульсий (например, остатка органического растворителя после экстракции примесей) и тонких механических взвесей.