Определите порядок реакции, значение константы скорости реакции аналитическим и графическим методами

25. Изучали кинетику реакции NH₄CNO = (NH₂)₂CO. Цианат аммония массой 22,9 г растворили в воде и объем раствора довели до 1 дм³. Определите порядок, константу скорости реакции и массу цианата через 300 минут после начала реакции, если содержание мочевины в растворе изменялось следующим образом

Время, мин
Масса мочевины, г		7,0	12,1	13,8	17,7

З а д а н и е 2

Для реакции протекающей по n - ному порядку, получены значения констант скорости при различных температурах. Для реакций с n = 1 константа имеет размерность с^-1, а для n = 2 размерность будет см³/с^.моль. Рассчитать:

1. Энергию активации.

2. Предэкспоненциальный множитель.

3. Теплоту активации.

4. Температурный коэффициент скорости реакции.

5. Количество вещества израсходованное за время τ, если начальные концентрации равны С ₀ (кмоль/м³).

Таблица 9

№	Реакция	Т, К	k	τ,мин	С 0
	Cl Гидролиз (СН2)6 в водном 80%-м этаноле Cl		1,06.10-5 3,19.10-4 9,86.10-4 2,92.10-3		0,03
	N2O5→N2O4+1/2O2 n = 1	273,1 288,1 283,1 298,1	7,87.10-7 1,05.10-5 1,76.10-5 3,38.10-5		0,1
	Разложение ацетонодикарбоновой кислоты в водном растворе n = 1	273,2 293,2 313,2 333,2	2,46.10-5 47,5.10-5 576.10-5 5480.10-5		2,83
	N2O5→N2O4+1/2O2 n = 1	273,2 298,2 308,2 318,2	7,67.10-7 3,46.10-5 1,46.10-4 1,98.10-4		1,83
	С2Н5Вr→C2Н4+НBr		4,539.10-3 7,194.10-3 1,125.10-2 1,741.10-2		2,38
	N2O4→ 2NO2 n = 1		3,288.10-6 6,652.10-6 1,259.10-7 2,398.10-7		1,87
	Цикло-(СН3СНО)3→3СН3СНО n = 1		5,175.10-5 1,238.10-4 2,345.10-4 6,455.10-4		2,83
	СН3СН=СНСН3+HBr→СН3СН2СНBrCH3		7,638.10-7 2,055.10-6 6,309.10-6 1,888.10-5		1,75
	Н2+С2Н4→С2Н6 n = 2		7,413.10-3 1,343.10-2 2,38.10-2 4,179.10-2		0,93
	Н2+J2→2HJ n = 2		7,834.10-4 1,714.10-3 3,243.10-3 7,48.10-3		0,87
	HJ+CH3J→CH4+J2 n = 2		9,954.10-5 2,780.10-4 7,396.10-4 1,884.10-3		2,5
	Н2+J2→2HJ n=2		2,938.10-6 7,096.10-6 1,652.10-5 3,732.10-5		1,67
	2NO2→2NO+O2 n = 2		1,119.10-4 4,130.10-4 1,119.10-3 2,999.10-3		3,85
	СН3СООС2Н5+NaOH→СН3СООNa+ +C2H5OH n = 2		24,378 48,865 93,540 122,460	104,5	0,8
	CH3Br+NaJ→CH3J+NaBr n = 2 растворитель – вода		8,395.10-2 2,075.10-1 7,55.10-1 2,032		1,52
	2Н2С=НС - CH=СН2 → СН2 - СН2 СН2=С СН CH СН2 – СН2 n = 2		0,531 0,751 1,19 1,40		0,87
	2Н2С=НС - CH=СН2 → СН2 - СН2 СН2=С СН СН СН2 – СН2   n = 2		1,70 2,43 4,18 9,85		0,96
	СН4+Н2О→СО+3Н2 n = 2		0,14.10-4 0,28.10-4 0,14.10-3 0,012		0,5
	N2O5→N2O4+1/2O2 n = 2	298,1 308,1 313,1 318,1	3,38.10-5 1,35.10-4 2,47.10-4 4,98.10-4		0,95
	СН4+Н2→С2Н6 n = 2		4,18.10-2 7,15.10-2 1,99.10-1 7,59.10-1		1,60
	СН3СН=СНСН3+НBr→ →СН3СН2СНBrCH3 n = 2		1,89.10-5 5,19.10-5 5,90.10-4 3,020.10-3		0,03
	Н2+J2→2HJ n = 2		7,48.10-3 1,50.10-2 2,93.10-2 5,61.10-2		0,1
	N2O5→N2O4+1/2O2 n = 1	318,1 323,1 328,1 338,1	4,98.10-4 7,59.10-4 1,50.10-3 4,8.10-3		0,87
	2NO2→2NO+O2 n = 2		3,00.10-3 7,50.10-3 1,79.10-2 4,08.10-2		1,75
	2Н2С=СН – СН=CH2→ СН2 – СН2 – СН2 → СН2= С / СН2 – СН = СН n = 2		9,85 25,4 44,5 84,4		1,90

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 5

по теме «Электрохимические процессы»