З а д а н и е 1. 1. До начала реакции 1 литр раствора содержал 35,35 г Na2S2O3 и 18,25 г CH3J

1. До начала реакции 1 литр раствора содержал 35,35 г Na₂S₂O₃ и 18,25 г CH₃J. Через 10 минут количество тиосульфата натрия уменьшилось до 27 г, а CH₃J - до 9,9 г и через 20 минут до 23,2 и 6,1 г соответственно. Показать, что это реакция второго порядка.

2. Кинетику некоторой реакции исследовали путем титрования проб одинакового объема. Результаты эксперимента приведены в таблице.

Время, мин
Объем титранта, см3	23,6	14,8	9,4	5,8

Определите порядок и константу скорости реакции.

3. К 20 см³ раствора тростникового сахара с концентрацией 200 г/л добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определите скорость реакции в начальный момент времени и в момент времени, когда прореагирует 75 % сахара. Константу скорости реакции принять равной 9,67×10^-3 мин^-1.

4. По приведенным данным определите графически константу скорости реакции и установите порядок реакции

Концентрация реагента, моль/л	0,61	0,37	0,27	0,15	0,11
Время, мин

5. При 298,2 К константа скорости реакции второго порядка равна 10¹¹ с^-1×л/моль. Определите t_1/2 для компонента А, если в начальный момент времени смешали 250 мл 0,25 М раствора А и 500 мл 0,5 М раствора В.

6. Реакция второго порядка протекает за 10 минут на 25%, если начальные концентрации А и В одинаковы и равны 0,01 моль/л. Определите концентрацию вещества В через 25 минут, если для реакции были взяты равные объемы 0,01 М раствора А и 0,1 М раствора В.

7. Определите порядок реакции НСООС₂Н₅ + NaOH = HCOONa + C₂H₅OH

если начальные концентрации эфира и щелочи одинаковы и равны 0,01 моль/л. Концентрация спирта в различные моменты времени приведена в таблице.

Время, мин
Концентрация спирта×103, моль/л	3,17	3,66	4,40

8. Фенилдиазохлорид разлагается по уравнению С₆Н₅N₂Cl = С₆Н₅Cl + N₂.

При 323 К и давлении 1 атм. были получены данные, приведенные в таблице. Определить порядок реакции и константу скорости реакции.

Время, мин					¥
Объем N2, см3	19,3	32,6	45,0	50,4	68,3

9. Разложение перекиси водорода Н₂О₂ = Н₂О + 1/2О₂ это реакция первого порядка. При 7°С период полураспада равен 10 минут. Сколько литров кислорода можно получить из 100 г 10 % масс. раствора перекиси при данной температуре и нормальном давлении за 15 минут?

10. Вещество А смешали в равных количествах с веществами В и С (а=в=с=0,1моль/л). Через 1000 секунд 50 % А прореагировало. Определите концентрацию вещества А через 2000 секунд, если данные вещества взаимодействовали по реакции: 1) первого порядка; 2) второго порядка; 3) третьего порядка.

11. Кинетику реакции разложения дибромянтарной кислоты

НООС-СНBr-CHBr-COOH = НООС-CH=CBr-COOH + HBr

(реакция первого порядка) изучали путем титрования проб одинакового объема раствором щелочи. Вычислите среднее значение константы скорости реакции и время, через которое разложится 30 % кислоты. Результаты титрования даны в таблице.

Время, мин
Объем щелочи, см3	12,11	12,44	12,68

12. В результате реакции формальдегида с перекисью водорода образуется муравьиная кислота НСНО + Н₂О₂ = НСООН + Н₂О (n=2). Если смешать равные объемы 1 М раствора перекиси и 0,01 М раствора формальдегида, то через 45 минут концентрация муравьиной кислоты становится равной 0,00215 моль/л. Определите константу скорости реакции и период полупревращения.

13. Реакция разложения аммиака протекает по уравнению

2NH₃ = N₂ + 3H₂.

Вычислите константу скорости реакции, если начальное давление в системе равнялось 200 мм рт.ст., а во время реакции давление в системе повышалось следующим образом:

Время, с
D Р, Па

14. Для некоторой реакции второго порядка результаты приведены в таблице

Время, час
Концентрация×103, М	7,40	5,50	3,63	2,54

Исходные концентрации реагентов одинаковые и равны 0,01 М. Покажите графическим методом, что это реакция второго порядка и вычислите среднее значение константы скорости реакции.

15. Кинетику реакции 2А ® В, протекающей в жидкой фазе, изучали спектрофотометрическим методом. Получили следующие данные:

Время, мин					¥
Концентрация В, моль/л	0,089	0,153	0,200	0,230	0,312

Определите порядок реакции и константу скорости реакции.

16. При изучении кинетики разложения раствора N₂O₅ в CCl₄ получены следующие данные

Время, мин						¥
Объем О2, см3	11,4	19,9	23,9	27,2	29,5	34,75

Определите порядок реакции и вычислите среднее значение константы скорости реакции.

17. При 298 К константа скорости реакции второго порядка равна 0,056 с^-1×л/моль. Определите t_1/2 по компоненту В, если в начальный момент времени смешали 250 мл 0,25 М раствора А и 500 мл 0,05 М раствора В.

18. Реакция второго порядка протекает за 20 минут на 25%, если начальные концентрации А и В одинаковы и равны 0,01 моль/л. Определите концентрацию вещества А через 35 минут, если для реакции были взяты равные объемы 0,1 М раствора А и 0,05 М раствора В.

19. Определите порядок реакции С₂Н₄О_газ = CO_газ + CH₄,_газ и вычислите константу скорости реакции, если общее давление в системе изменялось следующим образом

Время, мин
Р ×10-5, Па	0,155	0,163	0,168	0,172	0,178	0,188

20. Константа скорости реакции второго порядка равна 5,4 . Вычислите % вещества А, который прореагирует за 10 минут, если исходные концентрации А и В соответственно равны 0,02 и 0,05 моль/л.

21. Для реакции 2СО = СО₂ + С_тв при постоянной температуре в одном опыте общее давление уменьшилось с 786,6 до 693 мм рт.ст. за 30 минут, а в другом - с 535,3 до 468,1 мм рт.ст. за такой же промежуток времени. Определите порядок реакции и вычислите среднее значение константы скорости реакции.

22. Окисление FeCl₂ при помощи KClO₃ в присутствии HCl - реакция третьего порядка. Константа скорости реакции при температуре 295 К равна 1 мин^-1×л²/моль². Вычислите концентрацию хлорида железа через 2 часа после начала реакции, если исходную смесь приготовили путем сливания равных объемов трех 0,1 М растворов.

23. Радикал ClO^. быстро распадается по реакции 2ClO^. = Cl₂ + O₂. При изучении кинетики данной реакции получили следующие данные:

Время×103, с	0,12	0,62	0,96	1,60	3,20	4,00	5,75
Концентрация ClO×106, М	8,49	8,09	7,10	5,79	5,20	4,77	3,95

Определите порядок реакции и среднее значение константы скорости реакции.

24. При изучении кинетики гидролиза сахарозы были получены следующие данные