То К равн>1, равновесие сдвинуто в сторону продуктов реакции. Пунктиром показано приближение к равновесию в присутствии катализатора

В редком случае, когда k₁=k₂

K_равн=1), кинетические кривые для исходных веществ и продуктов сольются.

Возможность подобных расчётов стала важнейшим успехом химической термодинамики.

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

В 1884 г. французский физикохимик и металловед Анри Луи Ле Шателье (1850—1936) сформулировал общий принцип смещения химиче­ского равновесия:

Если на систему, находящую­ся в состоянии химического равновесия, оказывать внеш­нее воздействие (изменять температуру, давление, кон­центрации веществ), то поло­жение равновесия смещается в такую сторону, чтобы осла­бить внешнее воздействие.

Система как бы стремится проти­востоять изменению внешних усло­вий. Когда, например, температуру равновесной смеси повышают, сама система, конечно, не может ослабить внешний нагрев. Однако равновесие в системе смещается таким образом, что для нагревания её до определён­ной температуры требуется уже боль­шее количество теплоты. А именно: сдвиг равновесия идёт в сторону эндотермической реакции (протека­ющей с поглощением теплоты).

Если в левой и правой частях уравнения имеется неодинаковое число молекул газообразных ве­ществ, то равновесие в такой систе­ме можно сместить и путём измене­ния давления. (Это происходит даже