Лабораторна робота №6

(індивідуальна експериментально-розрахункова робота)

Концентрація. Приготування розчинів з різною концентрацією

Основні теоретичні питання.

Способи вираження концентрації розчину (масова частка, молярна та нормальна концентрації), способи приготування розчинів різних концентрацій, формули переходу від однієї концентрації до іншої, густина розчину.

Мета роботи: навчитисьрозраховувати масу розчиненої речовини та розчинника для приготування розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини та перераховувати процентну концентрацію розчину в нормальну та молярну.

Обладнання і реактиви: техно-хімічніваги і різноваги; мірний циліндр на 100 мл; плоскодонна колба.

Хід роботи

Приготування розчину заданої процентної концентрації з твердої речовини та води

Для приготування розчину з заданою масовою часткою розчиненої речовини необхідно зважити розраховану кількість речовини, висипати наважку в колбу, долити відміряний мірним циліндром об’єм води та ретельно перемішати. За допомогою ареометра визначити густину приготованого розчину та порівняти з табличним значенням (табл. 6.2.).

Розрахункова частина

За індивідуальним завданням (табл. 6.1) розрахувати, скільки солі і води необхідно взяти для приготування розчину безводної солі певної масової частки. Номер варіанту відповідає порядковому номеру студента у списку.

Таблиця 6.1

№ варіанту	Об’єм розчину, мл	Конц. розчину K2Cr2O7	Конц. розчину MgSO4

І. Масова частка розчиненої речовини (процентна концентрація) (С, %) – це кількість грам розчиненої речовини, яка міститься в 100 г розчину:

; m_р-ну = V∙ρ,

де m_{роз.реч .} – маса розчиненої речовини, г;

m_р-ну – маса розчину, г;

V – об’єм розчину, мл;

ρ – густина розчину, г/см³.

Тому, , звідки .

Розрахунок виконати, використовуючи наведені вище формули. Густину розчину певної концентрації визначити з таблиці.

Таблиця 6.2