Раствором называется гомогенная система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов

Количественной характеристикой растворов является их концентрация.

Концентрация раствора выражает содержание растворенного вещества в единице массы раствора (растворителя) или в единице объема раствора.

В практике используются несколько видов концентраций растворов: процентная, молярная, нормальная, моляльная, титр и мольная доля.

1. Массовая доля вещества (ω) - это отношение массы вещества к массе того, в чем это вещество содержится.

Например, если вещество содержится в растворе, то

ω _{вещества} = m_{вещества}/ m_{раствора.}

2. Процентная концентрация (С%) вещества в растворе численно равна массовой доле растворенного вещества, выраженной в процентах. Определяется по формуле:

С% _{вещества} = (m_{вещества}/ m_{раствора.}) _* 100%.

Величина процентной концентрации показывает, сколько грамм вещества содержится в 100 г раствора.

Например, известно, что С% (NaOH)= 30 % - это означает, что в 100 г щелочного раствора содержится 30 г чистого NaOH.

3. Мол яр ная концентрация (С_М) – это отношение количества вещества (ν, моль) к объему раствора (V, литр), в котором это вещество содержится. Определяется по формуле:

С_М= ν / V, (моль/л).

Величина молярной концентрации показывает, сколько моль вещества содержится в 1 литре раствора. Например, известно С_М(КСl) = 1,3 (моль/л) – это означает, что в 1 литре такого раствора содержится 1,3 моль хлорида калия.

Мол яль ная концентрация (Сm) - это отношение количества вещества (ν, моль) к массе растворителя, в которой это вещество содержится

(m_{растворителя}, кг). Определяется по формуле:

Сm = ν / m_{растворителя}, (моль/кг)

5. Титр (Т) раствора показывает, сколько грамм вещества содержится в 1 мл раствора. Определяется по формуле:

Т = m_{вещества}/ V, (г /мл)

6. Мольная доля (γ) растворенного вещества в растворе показывает отношение количества растворенного вещества к суммарному количеству вещества всех составляющих раствора (и вещества и растворителя). Например: раствор поваренной соли состоит из NaCl и воды, тогда:

γ _NaCl = ν_NaCl /( ν_NaCl + ν_Н2О)

7. Нормальная концентрация (С_N, N) – это отношение числа эквивалентов (n) вещества к объему раствора (V, л.), в котором это вещество содержится. Определяется по формуле:

N= n /V, (экв/л).