Способы выражения концентраций растворов

Задание для подготовки к первому практическому занятию для студентов по химии

НЕОБХОДИМО ВЫУЧИТЬ КЛЮЧЕВЫЕ ВОПРОСЫ ТЕМЫ И РАЗОБРАТЬ ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Тема занятия: «Введение в общую химию. Расчет концентрации растворов, закон эквивалентов»

Ключевые вопросы темы

Основные физико-химические величины, необходимые для выражения концентрации растворов:

o Количество вещества (ν). Единицей количества вещества является МОЛЬ. Число частиц в одном моле вещества характеризуется числом Авогадро N_A = 6,02 _* 10²³.

o Молярная масса (М)– это масса одного моля вещества.

Молярная масса выражается в г/моль.

Количество вещества равно:

m N V₀

ν = ------ = ------ = ------, где

m N_A V_m

N- число частиц,

N_A- число Авогадро,

V₀- объем газа (при нормальных условиях),

V_m- объем одного моля газа (при нормальных условиях),.

o Эквивалентом любого вещества называется такое его количество, которое в ходе химической реакции замещается одним молем атомов водорода. Масса одного эквивалента называется эквивалентной массой (Э). Число эквивалентов (n) легко определить по формуле: n = m / Э

Определение эквивалентных масс соединений, участвующих в реакциях обмена:

1. Э _{кислоты} = М _{кислоты}/ основность кислоты.

Например, для Н₂SO₄: Э Н₂SO₄ = 98/2 =49 (г/экв).

2. Э _{основания} = М _{основания} / кислотность основания.

Для NaOH: Э NaOH =40/1=40 (г/экв).

3. Э _соли = М _соли / (валентность металла _* число атомов металла).

Например, для карбоната натрия (Na₂CO₃):

Э солиNa₂CO₃ = 106 / 1_*2 =53 (г/экв).

4. Э_{оксида (ХО)} = М _ХО / (валентность элемента Х _* число атомов элемента Х).

Например, для оксида алюминия (Al₂O₃):

Э _оксида = 102 / 3_*2 = 17,2 (г/экв).

Способы выражения концентраций растворов