Порядок выполнения работы. 1. Получить у преподавателя навеску металла

1. Получить у преподавателя навеску металла.

2. Определить условия эксперимента:

– температуру по термометру;

– атмосферное давление по барометру, находящемуся в лаборатории.

3. Закрыть пробирку пробкой от газоотводной трубки и определить начальный уровень жидкости в бюретке (V _нач.).

4. Сняв пробирку с прибора, заполнить ее на ¼ соляной кислотой. Затем быстро опустить металл. Закрыть пробирку пробкой от газоотводной трубки, после чего закрепить на место.

5. Наблюдать растворение металла и выделение водорода. Выделяющийся водород собирается в бюретке.

6. После прекращения выделения водорода замерить конечный уровень жидкости в бюретке (V _кон.).

7. Оформить полученные данные в виде протокола по образцу.

№	Название	Обозначение	Величины	Единицы измерения
	Масса металла	m		г
	Температура опыта	t		оС
	Абсолютная температура опыта	T		K
	Атмосферное давление	P		мм рт. ст.
	Атмосферное давление	P		Па
	Давление насыщенного водяного пара при температуре опыта			мм рт. ст.
	Парциальное давление водорода			мм рт. ст.
	Парциальное давление водорода			Па
	Исходный уровень жидкости в бюретке	V нач.		мл
	Конечный уровень жидкости в бюретке	V кон.		мл
	Объем выделившегося водорода при температуре опыта			мл
	Объем выделившегося водорода при н.у.			л
	Масса выделившегося водорода			г
	Эквивалентная масса водорода			г/моль
	Эквивалентный объем водорода			л/моль
	Эквивалентная масса металла теоретическая			г/моль
	Эквивалентная масса металла практическая а) через массу водорода; б) через объем водорода при н.у.			г/моль
	Ошибка опыта	ΔЭ		%

8. Все расчеты по приведенным ниже формулам производить в отчете.

9. Написать уравнение реакции между металлом (магнием) и раствором соляной кислоты.

10. Сделать вывод по работе. Объяснить отклонение практического значения от теоретического.