Неорганических и органических веществ

Стандартные термодинамические величины приводятся в расчете на один моль вещества, находящегося в стандартном состоянии при температуре 298,15К(25⁰С); при этом, за исключением специально оговоренных случаев, предполагается, что вещество находится в устойчивом при указанных условиях агрегатном состоянии. В качестве стандартного состояния принято устойчивое состояние чистого вещества при нормальном атмосферном давлении.

Стандартная мольная энтальпия образования (ΔН⁰) представляет собой изменение энтальпии при реакции образования одного моля данного вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых находится в стандартном состоянии. Стандартная теплота образования вещества при постоянном давлении равна по величине и противоположна по знаку стандартной энтальпии образования.

Зная стандартные мольные энтропии образования веществ, можно вычислить стандартные изменения энтальпии в реакциях (тепловой эффект при стандартных условиях). Для вычисления стандартного изменения энтальпии реакции ( ΔН⁰_реакц.) нужно из суммы ΔН⁰ продуктов реакции вычесть сумму ΔН⁰ исходных веществ, причем суммирование производится с учетом числа молей каждого вещества.

Стандартная энтропия представляетсобой э нтропию вещества в стандартных условиях. Количественной мерой беспорядка является энтропия (S).

В справочниках приводятся абсолютные величины энтропии образования химических веществ S⁰₂₉₈

Стандартная мольная энергия Гиббса образования (ΔG⁰) представляет собой изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования одного моля вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых находится в стандартном состоянии.

Зная стандартные мольные энергии Гиббса образования веществ, можно вычислить стандартное изменение энергии Гиббса в реакциях, протекающих с участием данных веществ; расчет ведется по тем же правилам, что и для вычисления ΔН⁰_реакц.. При этом отрицательный знак ΔG⁰_реакц указывает на возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях; напротив, положительный знак ΔG⁰_реакц свидетельствует о невозможности протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях.