Основные положения метода МО

1. При образовании молекулы происходит обобществление всех ядер и электронов.

2. Каждому электрону в молекуле соответствует молекулярная орбиталь подобно тому, как каждому электрону атоме соответствует атомная орбиталь.

3. Молекулярная орбиталь представляет собой линейную комбинацию (сложение и вычитание) атомных орбитателей.

Контрольные задания:

1. Дайте определения понятия ковалентная связь. Перечислите ее параметры и свойства.

2. С позиции метода валентных связей (ВС) объясните строение молекулы воды. Сколько градусов составляют валентные углы в этом соединении.

3. Дайте определения понятия насыщенности ковалентной связи. Подтвердите примерами.

4. Дайте определения понятия полярности связи. Определите тип химической связи в молекулах: N₂, H₂O, CCI₄, SiH₄, HF. Сколько градусов составляют валентные углы в этих соединениях.

5. Опишите обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Приведите примеры. Укажите донор и акцептор при образовании ионов: H³O⁺,NH₄^-, BF₄^-. Сколько градусов составляют валентные углы в этих соединениях.

6. Дайте определения понятия σ– B - связи. Объясните на примере молекулы азота понятия кратности связи.

7. Напишите электронно-графические формулы атома хлора в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите минимальную и максимальную валентность хлора, обусловленную неспаренными электронами, и приведите примеры соединений, в которых она реализуется.