 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Виды гибридизации
|
|
Свойства веществ, их реакционная способность зависит от состава, строения и типа химической связи между атомами. Все многочисленные химические процессы происходят в результате перегруппировок атомов, сопровождающихся разрывом старых связей между ними и образованием новых. Изучение химической связи, ее природы и свойств является фундаментальной задачей по химии.
Основные понятия и определения:
| Энергия связи | - энергия, затрачиваемая на разрыв химической связи (кДж/моль) |
| Длина связи | - межъядерное расстояние между химически связанными атомами |
| Валентный угол | - угол между направлениями химической связи |
| Валентность | - число орбиталей атомов, принимающих участие в образовании химических связей |
| Кратность связи | - число электронных пар, связывающих два атома |
| Связывающая молекулярная орбиталь орбиталь (МО) | - область пространства между ядрами атомов, в которой вероятность нахождения электрона максимальна; энергия связывающей МО меньше энергии атомных орбиталей (АО) |
| Разрыхляющая МО | - область пространства между атомов с малой вероятностью нахождения электрона; энергия разрыхляющей МО больше энергии АО |
| Гибридизация | - геометрическое видоизменение АО, смешение и выравнивание их по форме и энергии |
| Геометрическая конфигурация молекулы | - взаимное пространственное расположение ее атомов, которое определяется длинами связи и валентными углами |
| Направленность ковалентной связи | - строго определенные значения валентных углов между связями в молекуле |
| Насыщенность ковалентной связи | - способность атомов к образованию строго определенного числа связей |
| Полярность ковалентной связи | - смещение электронной пары к более электроотрицательному атому |
| Диполь | - полярная молекула |
| Поляризуемость | - способность молекул (и отдельных связей) поляризоваться под действием внешнего электрического поля |
Классификация типов химических связей:
| Характеристика | Пространственная направленность | Частицы, соединяемые данной связью |
| Ковалентная связь | ||
| Электронная пара является общей для двух атомов | Есть | Атомы неметаллов |
| Ионная связь | ||
| Между положительно и отрицательно заряженными ионами действуют электростатические силы | Нет | Катионы металлов и ионы неметаллов |
| Металлическая связь | ||
| Катионы металлов располагаются упорядоченно в поле внешних электронов, образующих «электронный газ» | Нет | Атомы металлов |
| Межмолекулярные силы | ||
| Возникают между молекулами и действуют на сравнительно малом расстоянии (ориентационные, индукционные, дисперсионные) | В некоторой степени | Полярные молекулы, полярные и неполярные молекулы, неполярные молекулы |
Дата публикования: 2014-11-03; Прочитано: 659 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
