Соотношение атомов в формуле соли Al : P

1 Al(OH)₃ + 3H₃PO₄ = 1 Al(H₂PO₄)₃ 1: 3

1 Al(OH)₃ + 1,5 H₃PO₄ = 0,5 Al₂(HPO₄)₃ 2: 3

1 Al(OH)₃ + 1 H₃PO₄ =1 AlPO₄ 1:1

1,5 Al(OH)₃ + 1 H₃PO₄ = 0,5 (AlOH)₃(PO₄)₂ 3: 2

3 Al(OH)₃ + 1 H₃PO₄ = 1 (Al(OH)₂)₃PO₄ 3: 1

Пример 1. Как зависят кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов от степени окисления атомов элементов, их образующих? Какие гидроксиды называются амфотерными?

Решение. Если данный элемент проявляет переменную степень окисления и образует несколько оксидов и гидроксидов, то с увеличением степени окисления свойства последних меняются от основных к амфотерным и кислотным.

(Например: Мn(ОН)₂ ® Мn(ОН)₄ ® Н₂MnO₄ ® НМnO₄).

Это объясняется характером электролитической диссоциации (ионизации) гидроксидов ЭОН, которая в зависимости от сравнительной прочности и полярности связей Э-ОН и О-Н может протекать по двум типам:

Э-О-Н

ЭОН→ Э⁺ + OH^- (I)

ЭОН→ЭО^- + Н⁺ (II)

Полярность связей, в свою очередь, определяется разностью электроотрицательностей элементов, размерами и эффективными зарядами атомов. Диссоциация по кислотному типу (II) протекает, если е_о-h << е_э-о (высокая степень окисления), а по основному типу – если е_o-h >> е_э-о (низкая степень окисления). Если прочности связей О-Н и Э-О близки или равны, диссоциация гидроксида может одновременно протекать и по (I), и по (II) типам. В этом случае речь идет об амфотерных электролитах (амфолитах):

Эⁿ⁺ + nОH^- → Э(ОН)_n Н_nЭО_n → nH⁺ + Э

как основание как кислота

Э – элемент, n – его положительная степень окисления. В кислой среде амфолит проявляет основной характер, а в щелочной среде – кислотный характер:

Ga(OH)₃ + 3НС1 = GаС1₃ + 3Н₂О

Ga(OH)₃ + 3NaOH = Na₃GaO₃ + 3Н₂О.