 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Тема № 4
|
|
Основные законы химии.
Основные понятия и определения.
| Закон Авогадро | Одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержат одинаковое число молекул. |
| Vm – молярный объем газа (дм³/моль = л/моль);V – объем вещества, n – количество вещества системы. Точное значение молярного объема газа 22.4135±0.0006 | При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем, равный 22.4л. Этот объем называется молярным объемом газа. при нормальных условиях (при температуре 273ºК (0ºС) и давлении 1 атм.)
 = 6,02* 10 23частиц
|
| D-относительная плотность газа. | Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же другого газа, взятого при тех же условиях (объем, температура, давление), называется плотностью первого газа по второму. |
| Закон Бойля - Мариота | При постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционально давлению, под которым он находится.  , где
p-давление; V-объем газа
Закон Бойля-Мариотта выполняется при очень малых давлениях
|
| Закон Гей-Люссака | При постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре.  , где
T – абсолютная температура (К)
|
| Закон объемных отношений | При одинаковых условиях (при неизменной температуре и давлении) объемы газов, вступающих, в реакцию, относятся друг к другу, а так же к объемам газообразных продуктов, как небольшие целые числа. |
| Закон действующих масс | Скорость химической реакции пропорциональна концентрации регулирующих веществ. |
| Закон постоянства состава вещества | Всякое чистое вещество независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав. Состав молекулярной структуры, т. е. состоящих из молекул является постоянным независимо от способа получения. Состав соединений с молекулярной структурой (с атомной, ионной и металлической решеткой) не является постоянным и зависит от условий получения. |
| Закон сохранения массы вещества | Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. |
| Моль | – количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода-12. |
| Закон эквивалентов | - массы реагирующих веществ относятся между собой как их эквивалентные массы  
|
Дата публикования: 2014-11-03; Прочитано: 621 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
