Образец теста. 1. При экспериментальном определении электролитного состава ротовой жидкости установлено содержание белков моль/л

1. При экспериментальном определении электролитного состава ротовой жидкости установлено содержание белков моль/л, поэтому тип данного электролита в медицине расценивают, как _____.

1) сильный

2) слабый

3) слабый

4) полиэлектролит

2. Степень диссоциации и концентрации ионов в 0,01 М растворе молочной кислоты / /, которая была предназначена для проведения биохимических исследований составили _____ % и _____ в моль/л соответственно.

1) и

2) и

3) и

4) и

3. Активность иона цинка в растворах с массовой долей сульфата цинка 0,1%; 0.25% ( г/мл), предназначенный в качестве глазных капель как антисептическое средство составляют _____ и _____ моль/л.

1) 0,006 и 0,0048

2) 0,003 и 0,0045

3) 0,05 0,045

4) 0,06 и 0,048

4. С целью моделирования физиологических процессов, которые происходят в слюне, необходимо приготовить раствор натрия хлорида с величиной ионной силы 0,15 моль/л, учитывая при этом, что молярная концентрация данного раствора составила _____ моль/л.

1) 0,015

2) 0,03

3) 0,15

4) 1,5

5. Если концентрация моль/л ( = ), то концентрация гидроксид- ионов при температуре 20^оС составляет _____в моль/л.

1)

2)

3)

4)

6. Величина рН раствора с концентрацией 0,1 моль/л равна _____.

1) 4

2) 3

3) 2,5

4) 0,7

7. Нижеуказанное выражение _____ по результатам эксперимента позволяет рассчитать концентрацию - ионов, при условии, если в лаборатории методом рН- потенциометрии установлена концентрация ионов в водном растворе альбуминов.

1)

2)

3)

4)

8. C целью определения функционирования околоушной слюнной железы, методом ацидиметрии, в образце жидкости данной секреции выявлена концентрация = моль/л, но, учитывая при этом тот факт, что рН определяет физико-химические свойства коллоидных структур в слюне, то рекомендуют найти эту величину, которая составила _____.

1) 5

2) 7

3) 9

4) 12

9. При клиническом анализе у больного в образце крови рН составил 7,2. и такое кислотно-основное состояние крови в медицине для выбора курса лечения оценивают, как _____.

1) ацидоз

2) алкалоз

3) гипоксия

4) физиологическое

10. Фенолфталеин в щелочной среде изменяет свой цвет на _____.

1) желтый

2) оранжевый

3) синий

4) малиновый (розовый)

11. Метиловый оранжевый в кислой среде _____.

1) бесцветный

2) розовый

3) желтый

4) оранжевый

12. Метиловый оранжевый в щелочной среде _____.

1) розовый

2) бесцветный

3) оранжевый

4) желтый

13. Следствием гидролиза является _____.

1) разбавление раствора

2) изменение активной концентрации ионов соли

3) образование слабого электролита (электролитов)

4) накопление ионов или в растворе

14. Основную соль (гидроксосоль) при гидролизе образует _____.

1) Na₂CO₃

2) AgNO₃

3) AICI₃

4) K₃PO₄

15. Кислую соль при гидролизе образует _____.

1) Cr₂(SO₄)₃

2) ZnCl₂

3) Na₂SO₄

4) K₂S

16. Восстановите левую часть ионного уравнения гидролиза _____ + _____ ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺.

1) Al³⁺ +2НОН ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺

2) AlOH²⁺ + НОH ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺

3) Al³⁺ + OH⁻ +НОН ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺

4) Al²⁺ +2НОН ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺:

17. При сливании растворов CrCl₃ и K₂S идет ______.

1) первая ступень гидролиза с образованием CrOHS и KHS

2) обменная реакция с образованием Cr₂S₃ и KCl

3) взаимное усиление гидролиза с образованием Cr(OH)₃ и H₂S

4) окислительно-восстановительная реакция

18. При сливании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ идет _____.

1) обменная реакция с образованием Al₂(CO₃) ₃ и Na₂SO₄

2) взаимное усиление гидролиза с образование Al(OH)₃, CO₂ и Na₂SO₄

3) окислительно-восстановительная реакция

4) первая ступень гидролиза солей с образованием AlOHSO₄ и NaHCO₃

18. Степень гидролиза Na₃PO₄ уменьшается при добавлении ______.

1) HCl

2) CO₂

3) NaCl

4) NaOH

19. Степень гидролиза ацетата натрия возрастает при _____.

1) уменьшение температуры

2) увеличение температуры

3) добавление NaOH

4) увеличение концентрации раствора

20. Степень гидролиза возрастает при _____

1) добавлении Na₂CO₃

2) уменьшении температуры

3) добавлении HCl

3) увеличение концентрации раствора

21. Уравнение для расчета соли, образованной сильной одноосновной кислотой и слабым однокислотным основанием – это _____.

1)

2)

3)

4)

22. Уравнение: справедливо для гидролиза соли _____.

1)

2)

3)

4) .

Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.

4.1. Современные методы определения рН в живой клетке и в биологических жидкостях.

4.2. Роль гидролиза в жизни природы и в процессах жизнедеятельности живых организмов. Предотвращение гидролиза в практике приготовления лекарств и при выборе условий хранения.

5. Практические навыки, которыми должен овладеть студент по теме занятия. Студент должен владеть навыками:

- вычисление активности ионов и ионную силу растворов, рН сильных и слабых электролитов, константы и степени гидролиза для объяснения нарушения работы различных систем организма на стадии диагностики заболевания;

- выявления причин и следствия гидролиза для решения вопросов хранения и о допустимости одновременного назначения пациенту различных лекарственных препаратов;

- умения работать с учебной, научной и справочной литературой, а также с сетью Интернет для постоянного усовершенствования своих знаний, с целью анализировать сложившуюся ситуацию и принимать решения в пределах своей профессиональной компетенции и полномочий.

Тема: Буферные системы, классификация и механизм действия

Актуальность темы. Постоянство рН величин биологических жидкостей (крови, ротовой жидкости и др.) является основой нормального функционирования организма. Механизм поддержания величин рН жидкостей на определенном уровне реализуется за счет работы именно 2-х систем: физиологических (почки, печень, легкие) и физико-химических (буферные растворы). При этом, благодаря работе буферных систем сдвиг рН компенсируется мгновенно, в отличие от физиологических, т.к. с помощью последних кислоты и основания выводятся из организма очень медленно.

Однако способность буферных растворов противодействовать изменению рН при добавлении к ним кислот или щелочей является ограниченной. Количественной мерой буферного действия является буферная ёмкость и в случае выхода за пределы емкости буферных систем организма происходит денатурация белковых молекул и потеря их биологических свойств. Поэтому определение буферной ёмкости имеет огромное диагностическое значение.

Для стоматологов наибольший интерес представляет ротовая жидкость (или смешанная слюна), так как она является средой, в которой постоянно находятся органы и ткани полости рта.

Слюна (saliva) или чистая слюна – секрет слюнных крупных (околоушных, подчелюстных и подъязычных) и малых слюнных желез (наибольшее количество их находятся в подслизистом слое губ, твердого и мягко нёба), выделяющийся в полость рта (с м. рисунок 5.1).

По характеру секреты желез могут быть серозные, слизистые и смешанные. Серозный секрет содержит электролиты, энзимы, иммуноглобулины; мукозный – в основном мукопротеины и немного гликопротеинов.

Вне приема пищи слюна у человека выделяется для увлажнения полости рта в среднем со скоростью 0,24 мл/мин. При жевании— со скоростью 3—3,5 мл/мин в зависимости от вида пищи; при введении в рот лимонной кислоты (0,5 ммоль) — 7,4 мл/мин. За сутки выделяется 0,5—2,0 л слюны, около трети ее образуется околоушными железами. Центры слюноотделения располагается в продолговатом мозге.