Образец теста

1. У больного наблюдается образование отека, т.е. накопление жидкости в межтканевом пространстве и такое состояние водного баланса для последующего выбора курса лечения в медицине оценивают, как ______.

1) положительный

2) отрицательный

3) физиологичный

4) нулевой

2. Факторами возникновения осмоса в живой клетке являются _____.

1) несмешивающиеся жидкости, разделенные полупроницаемой мембраной

2) растворы с одинаковой концентрацией, разделенные полупроницаемой мембраной

3) растворы с разной молярной концентрацией, разделенные полупроницаемой мембраной

4) растворы с разными несмешивающимися растворителями

3. Нижеуказанный раствор _____ изотоничен по отношению к 0,9% раствору NaCl.

1) любого соединения, имеющего такую же концентрацию частиц, как и 0,9% NaCI

2) любого соединения, имеющий концентрацию 0,9%

3) NaCI-любой концентрации

4) NaCI с осмотическим давлением до 260-300 кПа

4. При помещении клетки в гипотонический раствор NaCl преимущественное направление диффузии наблюдается тогда, когда _____.

1) NaCI диффундирует из клетки

2) H₂O диффундирует из клетки

3) NaCI диффундирует в клетку

4) H₂O диффундирует в клетку

5. Плазмолиз клеток будет наблюдаться при помещении их в раствор NaCl концентрации _____.

1) 0,1% р-р

2) 10% р-р

3) 0,9% р-р

4) 0,5% р-р

6. Явление гемолиза эритроцитов будет наблюдаться при помещении их в раствор NaCI определенной концентрации _____.

1) 10 %

2) 5 %

3) 0,9 %

4) 0,1 %

7. Формула π=CRT (закон Вант-Гоффа), показывающая зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применима _____.

1) только к растворам неэлектролитов

2) к любым растворам

3) только к растворам электролитов

4) к растворам слабых электролитов

8. Для расчета осмотического давления растворов электролитов вводится изотонический коэффициент и тот фактор, который определяет величину данного коэффициента – это _____.

1) молекулярная масса вещества

2) природа растворителя

3) степень диссоциации растворенного вещества

4) осмотическое давление

9. Раствор с наибольшим осмотическим давлением является _____.

1) 0,1 М

2) 0,1 М белка

3) 0,1 М

4) 0,1 М

10. Гипертонические растворы солей и применяются в качестве слабительных средств и для расчета осмотического давления для данных солей справедливо выражение _____.

1)

2)

3)

4)

11. Если увеличить концентрацию физиологического раствора NaCI (0,9%), то температура кипения соли в нем ______.

1) в начале повысится, а потом понизится

2) не изменится

3) повысится или понизится в зависимости от природы растворителя

4) повысится

12. Наибольшее давление водного раствора пара будет наблюдаться над раствором, в 1 литре которого растворено ______ граммов глюкозы.

1) 90

2) 60

3) 30

4) 10

Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.

1. Информационно-структурная память воды. Дисбаланс ионов и воды в клетке при ее повреждении.

2. Диализ - практическое применение явления диффузии в медицинских исследованиях.

5. Практические навыки, которыми должен овладеть студент по теме занятия. Студент должен владеть навыками:

- вычисление осмотического давления и изменения температуры кристаллизации и кипения растворов для прогнозирования и интерпретации явления, которые наблюдаются с живой клеткой;

- умения работать с учебной, научной и справочной литературой, а также с сетью Интернет для постоянного усовершенствования своих знаний, с целью анализировать сложившуюся ситуацию и принимать решения в пределах своей профессиональной компетенции и полномочий.

Тема: Протолитические равновесия и процессы. Водородный показатель. Гидролиз

Актуальность темы. Электролиты входят в состав всех клеток и тканей организма, составляя при этом более 4% их массы. Они играют очень важную роль в поддержании осмотического и онкотического давления в биожидкостях, тем самым, влияя на распределение в клетках воды и растворенных веществ (ионный гомеостаз), обеспечивая, таким образом, целый ряд жизненных функций, например, форму и тургор клеток, эластичность тканей, транспорт веществ и др.

Слюна также является раствором электролитов, причем, регуляция электролитного состава слюны зависит от концентрации ионов в крови, например, концентрация ионов в 1,5- 4 раза больше в слюне, чем в плазме, а концентрация ионов зависит от скорости слюноотделения и колеблется в пределах от 1 ммоль/дм³ до 100 ммоль/дм³. С возрастом концентрация ионов уменьшается. Регуляция электролитного состава слюны определяется действием осморецепторов мозга и минералокортикоидов.

Кислотность биологических жидкостей, количественной характеристикой которой является рН – представляет собой одной из основных физико-химических характеристик жидкостных сред организма. Таким образом, важным этапом в понимании многих физиологических и патологических явлений является рассмотрение свойств растворов электролитов и рН биологических жидкостей, которые позволяют объяснить механизм поддержания водно-электролитного баланса и определить нарушения работы различных систем организма на стадии диагностики заболевания.

Гидролиз белков, жиров, полисахаридов в полости рта – это необходимое условие для усвоения их организмом. Как известно, что слюна содержит несколько ферментов:α амилазу, α – глюкозидазу и гидролиз, например углеводов, осуществляемый с помощью этих ферментов, из-за кратковременности пребывания пищи в полости рта происходит в основном внутри пищевого комка уже в желудке. Действие карбогидраз слюны прекращается под влиянием кислой реакции желудочного сока (рН=1, а показатель рН слюны рН=5,4-7,4). Активность протеолитических ферментов значительно ниже, а их роль в пищеварении взрослого человека невелика, однако эти ферменты имеют значение в санации полости рта. Так, мурамидаза (лизоцим) слюны обладает высокой бактерицидностью.

В практике приготовления и хранения лекарств часто возникает необходимость предотвращения гидролиза лекарственных веществ. С этой целью подкисляют (растворы солей сильных кислот и слабых оснований) или подщелачивают (растворы солей слабых кислот и сильных оснований). Такие операции сводятся к добавлению одного из продуктов реакции, в связи, с чем реакция гидролиза смещается влево. В целом, гидролиз необходимо учитывать во всех случаях, когда в системе необходимо сохранять постоянное значение рН.

Цель темы: 1. Приобретение системных знаний о механизмах электролитической диссоциации в зависимости от природы химической связи и растворителя, о степени и константе диссоциации, об ионном произведении воды и водородном показателе (рН) и умение применять эти знания к конкретным системам, встречающиеся в биологических объектах. 2. Экспериментального выявления причины и следствия гидролиза, основные случаи гидролиза солей и на основе приобретенных знаний прогнозирования значения гидролиза в биологических процессах (гидролиз белков, полипептидов, углеводов, липидов, нуклеиновых кислот и гидролиз АТФ как универсальный источник энергии в организме).

Исходный уровень. Студент должен знать из довузовского курса химии: «Строение молекулы воды, ее физико-химические свойства. Теорию электролитической диссоциации Аррениуса (ТЭД). Гидролиз солей, факторы, усиливающие иослабляющие гидролиз» и из курса биологии: «Физические свойства воды и их значение для биологических процессов различных уровней. Химическая организация клетки (роль электролитов на клеточном и организменном уровне организации)».

Основные учебно-целевые вопросы: