 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Электролитическая диссоциация
|
|
Цель работы: закрепить знания по теме «Электролитическая диссоциация»; изучить процесс электролитической диссоциации и смещение равновесия в растворах электролитов; исследовать влияние ионов на окраску индикатора;
приобрести практический навык в проведении реакций ионного обмена.
Реактивы и материалы: цинк гранулированный, хлорид меди(II) твердый, хлорид аммония твердый, ацетон, 0,1 н. раствор соляной кислоты, 0,1 н. раствор уксусной кислоты, раствор хлорида кальция, 2 н. раствор гидроксида натрия, 2 н. раствор аммиака, раствор хлорида алюминия, раствор хлорида натрия, лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, дистиллированная вода.
Оборудование: набор пробирок, химические стаканы, колбы, воронки стеклянные, шпатели.
Техника безопасности: соблюдать основные правила работы в химической лаборатории.
Опыт 1. Диссоциация солей
Возьмите немного хлорида меди(II). Одну часть соли растворите в ацетоне, в другую – в воде.
Контрольные вопросы и задания:
1. Каков цвет твердой соли хлорида меди(II)?
2. Наблюдайте окраску раствора в первом и во втором случае. Дайте объяснение.
Кристаллик хлорида меди(II) растворите в 2-3 каплях воды. Добавьте несколько миллилитров воды. Наблюдайте изменение окраски раствора.
Контрольные вопросы и задания:
1. Каков цвет водного раствора хлорида меди(II)?
2. Дайте объяснение изменению окраски раствора соли после добавления к нему воды.
3. Напишите уравнение диссоциации хлорида меди(II).
Опыт 2. Сравнение химической активности сильных и слабых электролитов
В одну пробирку налейте 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты, в другую – столько же 0,1 н. раствора уксусной кислоты. Опустите в каждую пробирку по одинаковому кусочку цинка.
Контрольные вопросы и задания:
1. Какой газ выделяется в пробирках?
2. Напишите уравнения протекающих реакций.
3. В какой кислоте процесс идет более энергично? Объяснить это явление, пользуясь данными о степени диссоциации соляной и уксусной кислот в их 0,1 н растворах.
Налейте в две пробирки раствор хлорида кальция. В одну пробирку добавьте 2 н. раствор гидроксида натрия, а в другую – такой же объем 2 н. раствора аммиака. Контрольные вопросы и задания:
1. Опишите Ваши наблюдения?
2. Объясните причину различного действия на хлорид кальция взятых оснований.
Опыт 3. Окраска индикаторов
Налейте в три пробирки по 3 мл дистиллированной воды и прибавьте по 2 капли раствора одного из индикаторов: лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина. Отметьте в табл. 1 их цвет в нейтральной среде. В каждую пробирку прибавьте по 2 мл раствора любой кислоты. Наблюдайте изменения окраски и запишите их в соответствующие графы табл. 1.
Проделать то же самое, взяв вместо кислоты раствор какой-либо щелочи.
Таблица 1
| Среда | Цвет индикатора | ||
| Лакмуса | Метилового оранжевого | Фенолфталеина | |
| Нейтральная | |||
| Кислая | |||
| Щелочная |
Контрольные вопросы и задания:
1. Заполните табл. 1
Опыт 4. Химическое равновесие в растворах электролитов
Налейте в пробирку 5 мл воды и две капли фенолфталеина. Внесите в пробирку одну каплю концентрированного раствора аммиака.
Контрольные вопросы и задания:
1. Как изменилась окраска фенолфталеина?
2. Какова реакция среды раствора аммиака?
3. Написать уравнения реакций обратимых процессов, происходящих при растворении аммиака в воде.
Разлейте содержимое пробирки пополам и к одной части добавьте щепотку хлорида аммония. Перемешайте раствор стеклянной палочкой и сравните окраску растворов в двух пробирках.
Контрольные вопросы и задания:
1. Объясните смешение равновесия процесса диссоциации гидроксида аммония при добавлении хлорида аммония.
2. Напишите выражение константы его диссоциации.
Опыт 5. Ионные реакции в растворах электролитов
Проделайте качественную реакцию на хлорид-ионы, взяв для исследований разбавленный раствор соляной кислоты и растворы хлоридов различных металлов.
Качественной реакцией на хлорид-ионы является образование белого творожистого осадка хлорида серебра.
Контрольные вопросы и задания:
1. Каким сокращенным ионным уравнением можно выразить все проведенные реакции?
Контрольные вопросы:
1. Что такое электролитическая диссоциация? Каков механизм этого процесс? Какие вещества называются электролитами?
2. Дайте определение понятию степень диссоциации. В чем разница между истинной и кажущейся степенью диссоциации?
3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ и покажите в каких случаях диссоциация идет ступенчато: AlCl3, Cu(NO3)2, Ca(OH)2, H3PO4, H2SO3, NaOH.
4. Укажите, имеют ли окраску (и какую) следующие гидратированные ионы: H+, OH-, Co2+, Ca2+, Ag+, Cu2+, MnO4-, Cl-.
5. Напишите уравнения последовательных стадий электролитической диссоциации угольной кислоты и выразите в общем виде их константы диссоциации.
6. Какое вещество из предложенных (H2SiO3; Na2SiO3; SiO2; CaSiO3) при диссоциации образует ион SiO32-?
7. Какому молекулярному уравнению соответствует сокращенное ионное: Al+ + 3OH– = Al(OH)3 
?
Al2O3 + НСl 
...; Al2O3 + Н2O ...; АlPO4 + КОН ...; АlCl3 + КОН ....
8. C какими из предложенных веществ (KNO3; НNО3; СuCl2; СaO) будет взаимодействовать гидроксид натрия?
9. Уксусная кислота была единственной, которую знали древние греки. Отсюда и ее название: «оксос» - кислое, кислый вкус. Уксусная кислота - слабая (диссоциирует в водном растворе только частично). Тем не менее, поскольку кислотная среда подавляет жизнедеятельность микроорганизмов, уксусную кислоту используют при консервировании пищевых продуктов, например, в составе маринадов. Установлено, что в 0,01 M растворе уксусной кислоты степень протолиза a составляет 4,2%. Рассчитайте рН этого раствора.
10. Одно из самых дешевых азотных удобрений - аммиачная вода, раствор аммиака. Определите степень диссоциации гидрата аммиака NH3 . H2O в 0,002М растворе, если его рН равен 10,3 при 25 oС.
Дата публикования: 2014-11-03; Прочитано: 1360 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
