Дробные реакции катионов

Опыт 1. Обнаружение иона натрия. Каплю раствора соли натрия NaCl вносят на петельке из нихромовой или платиновой проволоки в пламя горелки. В присутствии ионов натрия пламя окрашивается в характерный желтый цвет.

Опыт 2. Обнаружение иона аммония. К 1 мл раствора соли аммония NH₄NO₃ добавляют 3-4 капли концентрированного раствора NaOH и несколько капель реактива Несслера. Образуется красно-бурый осадок, растворимый в избытке солей аммония и кислой среде. Реакции мешают ионы тяжелых металлов, удаляемые действием избытка щелочи. Реакция специфична, обладает высокой чувствительностью. Напишите уравнения реакций.

Опыт 3. Обнаружение катиона Fe³⁺.

а) К нескольким каплям раствора соли железа (III) FeCl₃ добавляют 3-4 капли раствора гексацианоферрата (II) калия. Выпадает осадок темно-синего цвета(берлинская лазурь). Напишите уравнение реакции. Реакции мешают большие количества ионов металлов, дающих окраску с гексацианоферратом (II) калия, а также фторид -, оксалат- и фосфат- анионы, образующие с катионом Fe³⁺ более прочные комплексы.

б) К нескольким каплям раствора соли железа (III) добавляют 3-4 капли воды, 3 -5 капель роданида аммония и 1 -2 капли соляной кислоты. В присутствии ионов Fe³⁺ появляется красное окрашивание. Мешают фторид-, оксалат-, фосфат-, арсенит-, арсенат- и тартрат- анионы.

Опыт 4. Обнаружение катиона Fe^{2 +}. К 1-2 каплям раствора соли железа (II) FeSO₄ (необходимо, чтобы анализируемый раствор имел слабокислую реакцию) добавляют 3-4 капли раствора гексацианоферрата (III) калия. В присутствии ионов Fe²⁺ выпадает осадок синего цвета (турнбулевая синь). Напишите уравнение реакции.

Опыт 5. Обнаружение алюминия. Каплю раствора соли алюминия Al₂(SO₄)₃, помещенную на фильтровальную бумагуобрабатывают парами аммиака и добавляют 1-2 капли 0,2%-ного спиртового раствора ализарина. В присутствии ионов алюминия образуется фиолетовое пятно, которое после обработки уксусной кислотой дает розовое пятно алюминиевого лака. Реакции мешают ионы железа (III), меди (II) и хрома (III).

Опыт 6. Обнаружение калия. К 2-3 каплям раствора соли калия KNO₃ добавляют 2-3 капли раствора винной кислоты H₂C₄H₄O₆. Стенки пробирки трут стеклянной палочкой. В присутствии ионов калия при pН 4-5 выпадает белый кристаллический осадок. Напишите соответствующие уравнения реакций. Осадок растворим в горячей воде, шелочах и кислотах, более сильных, чем винная. Мешают ионы аммония.

Опыт 7. Обнаружение меди. К 4 -5 капля раствора соли меди (II) добавляют 3-4 капли гексацианоферрата калия (II) K₄[Fe(CNS)₆] при рН <7. В присутствии ионов меди образуется красно-бурый осадок, растворимый в избытке гидроксида аммония. Реакции мешают ионы тяжелых металлов. Напишите уравнения реакций.

Опыт 8. Обнаружение кадмия. К капле раствора соли кадмия CdSO₄ добавляют раствор сульфида натрия Na₂S. В присутствии ионов кадмия выпадает осадок ярко желтого цвета. Напишите уравнение реакции.

Опыт 9. Обнаружение ионов свинца. К 4-5 каплям раствора соли свинца Pb(NO₃)₂ прибавляют по каплям раствор иодида калия KI. В присутствии ионов свинца выпадает желтый осадок, растворимый в горячей воде и в избытке реактива. Напишите ионные уравнения реакций. Данной реакции мешают ионы серебра, висмута и меди.

Опыт 10. Обнаружение ионов серебра. К 2-3 каплям, раствора соли серебра AgNO₃ прибавляют по каплям раствор НС1(разб.) до кислой среды. В присутствии ионов серебра выпадает белый творожистый осадок, чернеющий на свету. Напишите уравнения реакций. Обнаружению мешают ионы свинца и ртути.

Опыт 11. Обнаружение ионов бария. К 2-3 каплям раствора соли бария BaCl₂ добавляют 1-2 капли ацетата натрия CH₃COONa и 2-3 капли бихромата калия K₂Cr₂O₇. В присутствии ионов бария выпадает желтый осадок, растворимый всильных кислотах и нерастворимый в уксусной кислоте. Напишите уравнения реакций.