Задачи контрольной работы. 1. При давлении 104 кПа и температуре 303 К масса газа Н2Э объемом 10 дм3 составляет 53,66 г

1. При давлении 104 кПа и температуре 303 К масса газа Н₂Э объемом 10 дм³ составляет 53,66 г. Установите формулу газа.

2. При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось 8,4 дм³ водорода при н. у. Рассчитайте молярную массу металла. Какой объем кислорода потребуется для окисления этого же количества металла?

3. Для нейтрализации фосфорной кислоты массой 0,943 г из-расходовано 1,077 г гидроксида калия. Рассчитайте основность фосфорной кислоты.

4. Определите молярную массу металла, если известно, что из его оксида массой 2,07 г можно получить нитрат этого метал-ла массой 44,32 г. Учтите, что степень окисления атомов металла в нитрате равна +2.

5. При взаимодействии кислорода с азотом образовалось 2 моль оксида азота (IV). Какой объем газов вступил в реакцию при н. у.?

6. Степень окисления атомов некоторого элемента в хло-риде и оксиде равна +3 и +5 соответственно. Массовая доля хлора в хлориде равна 77,45 %, а кислорода в оксиде – 56,55 %. Установите формулы соединений.

7. При взаимодействии 28,5 г металла с водородом образовалось 30 г водородного соединения. Рассчитайте молярную массу металла.

8. Для нейтрализации 2,35 г основания израсходовано 2,14 г хлороводорода. Установите формулу основания, если степень окис-ления атомов металла равна +1.

9. Из оксида металла массой 1,075 г можно получить нитрат этого металла массой 3,15 г. Определите металл, если степень окисления его атомов в соединениях равна +2.

10. В оксиде массой 2,48 г содержится 1,84 г металла. Определите металл, если степень окисления атомов в оксиде равна +1.

11. При давлении 108 кПа и температуре 313 К масса газа Н₂Э объемом 100 дм³ составляет 1,41 г. Установите формулу газа.

12. Из оксида металла массой 0,538 г можно получить нитрат этого металла массой 1,575 г. Определите металл, если степень окисления его атомов в соединениях равна +2.

13. Для нейтрализации фосфорной кислоты массой 1,886 г из-расходовано 2,154 г гидроксида калия. Рассчитайте основность фосфорной кислоты.

14. Определите молярную массу металла, если известно, что из его оксида массой 1,035 г можно получить нитрат этого металла массой 22,12 г. Учтите, что степень окисления атомов металла в нитрате равна +2.

15. При взаимодействии кислорода с азотом образовался 1 моль оксида азота (IV). Какой объем газов вступил в реакцию при н. у.?

16. При взаимодействии 14,25 г металла с водородом образо-валось 15 г водородного соединения. Рассчитайте молярную мас-су металла.

17. Степень окисления атомов некоторого элемента в его оксидах равна +3 и +5 соответственно. Массовая доля кислорода в первом оксиде равна 28,27 %, а во втором оксиде – 39,64 %. Установите формулы соединений.

18. Для нейтрализации 4,7 г основания израсходовано 4,28 г хлороводорода. Установите формулу основания, если степень окис-ления атомов металла равна +1.

19. При взаимодействии 44 г металла с кислотой выделилось 16,8 дм³ водорода при н. у. Рассчитайте молярную массу металла. Какой объем кислорода потребуется для окисления этого же количества металла?

20. В оксиде массой 4,96 г содержится 3,68 г металла. Определите металл, если степень окисления атомов в оксиде равна +1.

21. При давлении 105 кПа и температуре 298 К масса газа ЭО₂ объемом 50 дм³ составляет 0,975 г. Установите формулу газа.

22. При взаимодействии 11 г металла с кислотой выделилось 4,2 дм³ водорода при н. у. Рассчитайте молярную массу металла. Какой объем кислорода потребуется для окисления этого же количества металла?

23. Для нейтрализации фосфорной кислоты массой 0,472 г из-расходовано 0,539 г гидроксида калия. Рассчитайте основность фосфорной кислоты.

24. Определите молярную массу металла, если известно, что из его оксида массой 4,14 г можно получить нитрат этого металла массой 88,64 г. Учтите, что степень окисления атомов металла в нитрате равна +2.

25. При взаимодействии кислорода с азотом образовалось 3 моль оксида азота (IV). Какой объем газов вступил в реакцию при н. у.?

26. При взаимодействии 57 г металла с водородом образовалось 60 г водородного соединения. Рассчитайте молярную массу металла.

27. Степень окисления атомов некоторого элемента в кислоте и оксиде равна +5 и +2 соответственно. Массовая доля кислорода в кислоте равна 73,85 %, а в оксиде – 53,33 %. Установите формулы соединений.

28. Для нейтрализации 1,175 г основания израсходовано 1,07 г хлороводорода. Установите формулу основания, если степень окисления атомов металла равна +1.

29. Из оксида металла массой 2,15 г можно получить нитрат этого металла массой 6,3 г. Определите металл, если степень окис-ления его атомов в соединениях равна +2.

30. В оксиде массой 1,24 г содержится 0,92 г металла. Определите металл, если степень окисления атомов в оксиде равна +1.