Система
| φ0 , В
|
AgCl + ē = Ag + Cl
| + 0,222
|
Ag + ē = Ag
| + 0,800
|
As +3ē = As
| + 0,300
|
Br + 2ē = 2Br
| + 1,087
|
BrO + 3H O + 6ē = Br + 6OH
| + 0,610
|
Cl + 2ē = 2Cl
| + 1,359
|
2HClO + 2H + 2ē = Cl + 2H O
| + 1,630
|
ClO + 6H + 6ē = Cl + 3H O
| + 1,450
|
ClO + 3H O + 6ē = Cl + 6OH–
| + 0,630
|
CrO + 4H O + 3ē = Cr + 8OH
| – 0,125
|
CrO + 4H + 3ē = CrO + 2H2O
| + 0,945
|
Cr2O + 14H + 6ē = 2Cr + 7H2O
| + 1,333
|
Cu + ē = Cu
| + 0,158
|
F + 2ē = 2F
| + 2,870
|
Fe + ē = Fe
| + 0,771
|
Fe(CN) + ē = Fe(CN)
| + 0,356
|
FeO + 8H + 3ē = Fe + 4H O
| + 1,700
|
2H + 2ē = H
| + 0,000
|
H + 2ē = 2H
| – 2,251
|
H O – 2ē = O + 2H
| – 0,682
|
H O + 2ē = 2OH
| + 0,880
|
H O + 2H + 2ē = 2H O
| + 1,776
|
Hg + 2ē = Hg
| +0,854
|
I + 2ē = 2I
| + 0,536
|
HIO + H + 2ē = I + H O
| + 0,990
|
2IO + 12H + 10ē = I + 6H O
| + 1,190
|
IO + 3H O + 6ē = I + 6OH
| + 0,260
|
MnO + 4H + 2ē = Mn + 2H O
| + 1,228
|
MnO + 4H + 2ē = MnO + 2H O
| + 2,257
|
MnO + ē = MnO
| + 0,564
|
Система
| φ0 , В
|
MnO + 2H O + 3ē = MnO + 4OH
| + 0,600
|
MnO + 8H + 5ē = Mn + 4H O
| + 1,507
|
MnO + 4H + 3ē = MnO + 2H O
| + 1,692
|
HNO + H + ē = NO + H O
| + 1,004
|
NO + 2H + 2ē = NO + H O
| + 0,838
|
NO + 2H + ē = NO + H O
| + 0,772
|
NO + 4H + 3ē = NO + 2H O
| + 0,957
|
2NO + 12H + 10ē = N + 6H O
| + 1,24
|
NO + 10H + 8ē = NH + 3H O
| + 0,880
|
Ni(OH) + ē = Ni(OH) + OH
| + 0,49
|
O + 2H + 2ē = O + H O
| + 2,075
|
O + 2H O + 4ē = 4OH
| + 0,401
|
P + 3H O + 3ē = PH + 3OH
| – 0,890
|
H PO + 2H + 2ē = H PO + H O
| – 0,276
|
Pb + 2ē = Pb
| + 1,694
|
Pb + 2ē = Pb
| – 0,130
|
PbO + 4H + 2ē = Pb + 2H O
| + 1,455
|
PbO + SO + 4H+ + 2ē = PbSO + 2H O
| + 1,685
|
PtCl + 2ē = PtCl + 2Cl–
| + 0,720
|
S + 2ē = S
| + 0,480
|
SO + H O + 2ē = SO + 2OH
| – 0,932
|
SO + 4H + 2ē = H SO + H O
| + 0,172
|
SO + 8H + 6ē = S + 4H O
| + 0,357
|
SO + 8H + 8ē = S + 4H O
| + 0,149
|
SO + 10H + 8ē = H S + 4H O
| + 0,31
|
S O + 2ē = 2SO
| + 2,010
|
Sn + 2ē = Sn
| + 1,151
|
Tl + 2ē = Tl
| + 1,280
|
V + ē = V
| – 0,255
|
Sn+ 2ē = Sn
| – 0,14
|
Правила роботи в хімічній лабораторії……………………………………..........
|
|
Рекомендована література.......................................................................................
|
|
Модуль 1. Основні поняття хімії та вчення про будову речовини...............
|
|
Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів....................................
|
|
Лабораторна робота № 1. Визначення теплового ефекту реакції.......................
|
|
Лабораторна робота № 2........................................................................................
Досліди до теми: Швидкість хімічних реакцій. Каталіз................................
Досліди до теми: Хімічна рівновага.................................................................
|
|
Модуль 3. Розчини.................................................................................................
|
|
Лабораторна робота № 3........................................................................................
Досліди до теми: Електролітична дисоціація....................................................................
Досліди до тем: Йонні реакції в розчинах електролітів. Добуток розчинності малорозчинних речовин.....................................................................
Досліди до тем: Йонний добуток води. Водневий показник як кількісна характеристика кислотності-основності розчинів. Гідроліз солей.....................
Досліди до теми: Твердість води та способи її усунення..............................
|
|
Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси....................
|
|
Лабораторна робота № 4. Окисно-відновні реакції..............................................
|
|
Лабораторна робота № 5. Гальванічні елементи...................................................
|
|
Лабораторна робота № 6. Електроліз розчинів. Акумулятори...........................
|
|
Лабораторна робота № 7. Корозія металів. Методи захисту від корозії.............
|
|
Модуль 5. Конструкційні матеріали................................................................
|
|
Лабораторна робота № 8.........................................................................................
Досліди до теми: Легкі конструкційні метали (алюміній, магній, титан).....
Досліди до теми: Конструкційні метали – залізо, кобальт, нікель................
Досліди до теми: Конструкційні метали – мідь, хром....................................
|
|
Додатки.....................................................................................................................
|
|