 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Дослід 3. Добування хром (ІІІ) гідроксиду і дослідження його властивостей
|
|
а) У пробірку з розчином хромових квасців додайте по краплям розчин лугу до утворення сіро-зеленого осаду хром (ІІІ) гідроксиду. Складіть рівняння реакції.
б) Невелику кількість хром (ІІІ) гідроксиду перемішайте з водою. Одержану суспензію поділіть на 2 пробірки. До першої додайте надлишок розчину калій гідроксиду, а в другу – надлишок розчину хлоридної кислоти. Напишіть спостереження та складіть рівняння реакцій.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Дослід 4. Утворення аміакатів Купруму
Помістіть в пробірку 2-3 краплі розчину купрум (ІІ) сульфату і додайте до нього розчин натрій гідроксиду. Складіть рівняння реакції та зазначте забарвлення осаду. По краплям додавайте у пробірку концентрований розчин амоніаку. Спостерігайте за розчиненням осаду і зміною забарвлення розчину внаслідок утворення йонів [Cu(NH3)4]2+. Складіть рівняння реакцій.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Дослід 5. Окисні властивості йону Cu2+
Помістіть в пробірку 2-3 краплі розчину купрум (ІІ) сульфату і додайте по краплям розчин калій йодиду. Спостерігайте зміну забарвлення розчину та утворення осаду. Утворений йод відновіть, додавши у пробірку декілька крапель натрій тіосульфату Na2S2O3. На дні пробірки залишиться білий осад Cu2I2. Складіть рівняння реакцій.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Завдання для самоконтролю до теми
"Конструкційні метали"
1. Чому при кип’ятінні водного розчину амоній алюмінату випадає осад алюміній гідроксиду, а при кип’ятінні розчину натрій алюмінату осад не утворюється?
2. Чому магній, який горить, не можна гасити водою? Написати відповідні рівняння.
3. Скільки магнію потрібно для одержання 1 т титану внаслідок реакції: TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti.
4. Написати електронні формули атомів берилію та магнію. Яку валентність проявляють атоми цих елементів у стаціонарному стані?
5. Обчисліть масу калій гідроксиду, яка потрібна для повного вилучення алюміній гідроксиду з розчину, який містить 66,75 г алюміній хлориду.
6. Який об’єм водню виділиться при розчиненні у хлоридній кислоті 18 г металу, молярна маса еквівалентів якого дорівнює 9 г/моль. Вкажіть метал і галузі його застосування.
7. Як одержати магній гідроксид? Скільки гідроксиду можливо одержати із 2 г зразка магнію, який містить 10 % домішок?
8. На зразок сплаву міді з алюмінієм масою 1 г подіяли надлишком розчину лугу. Залишок промили і розчинили в нітратній кислоті, розчин випарили і після прожарювання залишку одержали 0,4 г речовини. Визначте масові частки міді та алюмінію в сплаві.
9. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення, назвіть продукти реакцій:
а) Fe → FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe;
б) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4;
в) Mg(OH)2 → MgO → MgSO4 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2;
г) Mg(OH)2 → MgCl2 → MgСO3 → Mg(НСO3)2 → Mg(OH)2?
Дата публикования: 2014-11-04; Прочитано: 742 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
