Жозеф пруст

(1754-1826)

Французький хімік, ЧИ член Паризької (з 1816). Установив закон сталості сполуки хімічних сполук. Відкрив гидроксиды металів, запропонував термін «гідрат». Досліджував рял оксидів і сульфідів металів. Працював також г> області органічної хімії, виділив глюкозу, відкрив амінокислоту лейцин, досліджував камфору, крохмаль, цукор.

Закон збереження маси зіграв значну роль у становленні атомно-молекулярного навчання й подальшому розвитку хімії як науки.

На підставі закону збереження маси складаються рівняння хімічних реакцій і виробляються практично важливі розрахунки.

Закон сталості сполуки. Наступним кроком у розвитку хімії з'явилося встановлення положення про сталість сполуки речовин, виведеного французьким ученим Ж. Прустом:

кожне хімічно чиста речовина має постійна сполука, незалежно від умов і способів його одержання.

Співвідношення атомів водню й кисню в молекулі води завжди 2:1, а масове співвідношення 2:16 або 1:8 (з огляду на, що АГ(И) = 1, a А,.(О) = 16). Масові частки водню й кисню в хімічно чистому зразку води відповідно становлять 11,12 % і 88,88 %.

Отже, якщо речовина являє собою індивідуальну хімічну сполуку (без домішок), те сполука його постійна й не залежить від способу одержання. Відхилення від зазначеної сполуки свідчить про присутність домішок. Однак зворотне твердження - кожній певній сполуці відповідає тільки одна хімічна сполука - невірно. Наприклад, диметиловый ефір СН3-О-СН3 і етиловий спирт Стн5ВІН мають однаковий хімічний склад З2Н6ПРО, але є різними хімічними сполуками, що відрізняються друг від друга структурою молекул, тобто порядком сполуки в них атомів.

Речовини з однаковим хімічним складом і різною будовою називаються ізомерами.

Отже, кількісна сполука сам по собі не визначає специфіку речовини.

Правильність висловленого Ж. Прустом положення про сталість сполуки речовин заперечував відомий у той час авторитет, французький хімік К. Бертолле, що вважав, що сполука речовини може змінюватися в певних межах.

Питання про сталість сполуки речовин став предметом семирічної суперечки між Ж. Прустом і К. Бертолле. У результаті ретельної експериментальної перевірки поглядам Ж. Пруста в той час була віддана перевага. Висловлене ним положення в 1808 р. було визнано законом сталості сполуки.

У дійсності ж погляди обох учених були справедливі. Це довів російський хімік академік Н. С. Курнаков, що на початку XX в. сформулював подання 6 речовинах постійної сполуки - дальтонидах і змінної сполуки - бертоллидах.

Отже, закон сталості сполуки не є справедливим для всіх речовин. У свій час він зіграв важливу роль, сприяючи зміцненню в хімії атомно-молеку-лярного навчання, оскільки дозволив розглядати хімічну сполуку як речовина, що складається з певних молекул і тому має постійна сполука. У той час (до початку XX в.) уважалося, що всі речовини складаються з молекул.

· А що вам сьогодні відомо про сполуку речовини? Назвіть як приклад які-небудь частки, які, на вашу думку, входять до складу речовини.

У цей час висловлене Ж. Прустом положення законом не вважається. Відомо, що багато речовин мають немолекулярну будову. Їхня сполука може мінятися в певних межах залежно від умов одержання. Крім того, навіть деякі речовини молекулярної будови, наприклад полімери, не мають постійної сполуки.

Закон об'ємних відносин. Відомо, що маса речовин при хімічних реакціях зберігається постійної. На відміну від маси об'єм реагентів може істотно мінятися. Це відбувається тоді, коли в реакції беруть участь газоподібні речовини або утворяться газоподібні продукти.

Вимірюючи об'єми газів, що вступили в реакцію й утворилися в результаті її, французький учений Ж. Гей-Люссак