Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
1. Как изменится начальная скорость простой реакции, если:
№ задачи | Условие |
2А(г) + В(г) ® А2В(г)реакция для №1.1-1.8 | |
1.1 | концентрацию вещества А увеличить в 2 раза |
1.2 | концентрацию вещества В увеличить в 2 раза |
1.3 | увеличить давление в системе в 3 раза |
1.4 | уменьшить объем системы в 2 раза |
1.5 | уменьшить концентрацию веществ А и В в 3 раза |
1.6 | снизить давление в системе в 4 раза |
1.7 | увеличить объем системы в 2 раза |
1.8 | уменьшить концентрацию вещества А в 2 раза |
А(г) + В(г) ® АВ(г)реакция для №1.9-1.16 | |
1.9 | концентрацию вещества А увеличить в 2 раза |
1.10 | концентрацию вещества В увеличить в 2 раза |
1.11 | увеличить давление в системе в 3 раза |
1.12 | уменьшить объем системы в 2 раза |
1.13 | уменьшить концентрацию веществ А и В в 3 раза |
1.14 | снизить давление в системе в 4 раза |
1.15 | увеличить объем системы в 2 раза |
1.16 | уменьшить концентрацию вещества А в 2 раза |
2. Скорость разложения вещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка. Определить начальную концентрацию вещества [ А ]0, концентрацию вещества через t секунд после начала реакции [ A ]t, константу скорости реакции k, время реакции t.
№ задачи | [ A ]t, моль/л | [ А ]0, моль/л | k, с-1 | t, с | Конверсия, % | Определить |
2.1 | 0,2 | 0,003 | [ A ]t | |||
2.2 | 0,026 | t | ||||
2.3 | 0,2 | 0,045 | [ А ]0 | |||
2.4 | 0,045 | t | ||||
2.5 | 0,1 | 0,026 | [ A ]t | |||
2.6 | 0,4 | 0,8 | k | |||
2.7 | 0,4 | 0,013 | [ А ]0 | |||
2.8 | k | |||||
2.9 | k | |||||
2.10 | 0,1 | 0,3 | 0,017 | t | ||
2.11 | 0,5 | 0,005 | [ A ]t | |||
2.12 | 0,1 | 0,025 | [ А ]0 | |||
2.13 | 0,2 | 0,4 | k | |||
2.14 | 0,012 | t | ||||
2.15 | 0,4 | 0,012 | [ A ]t | |||
2.16 | 0,3 | 0,026 | [ А ]0 |
3. Как изменится скорость реакции A(г) + B(г) ® C(г) + D(г) при:
а) повышении (понижении) температуры, если энергия
активации реакции равна Е а (№ 3.1-3.10);
б) уменьшении Е а и температуре, равной Т оС
(№ 3.11 – 3.16).
№ задачи | Условие задачи | Е а, кДж/моль | T, °C |
3.1 | повышении температуры от 27 до 37°C | ||
3.2 | понижении температуры от 45 до 30°C | ||
3.3 | повышении температуры от 20 до 40°C | ||
3.4 | понижении температуры от 60 до 25°C | ||
3.5 | повышении температуры от 10 до 27°C | ||
3.6 | повышении температуры от 27 до 37°C | ||
3.7 | понижении температуры от 45 до 30°C | ||
3.8 | повышении температуры от 20 до 40°C | ||
3.9 | понижении температуры от 60 до 25°C | ||
3.10 | повышении температуры от 10 до 27°C | ||
3.11 | уменьшении энергии активации на 4 кДж | ||
3.12 | уменьшении энергии активации на 10 кДж | ||
3.13 | уменьшении энергии активации на 20 кДж | ||
3.14 | уменьшении энергии активации на 25 кДж | ||
3.15 | уменьшении энергии активации на 7 кДж | ||
3.16 | уменьшении энергии активации на 12 кДж |
4. Для реакции с заданной константой равновесия Kс и начальными концентрациями газообразных исходных веществ C 0рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и продуктов:
№ задачи | Реакция | Kс | C 0, |
4.1 | CO(г) + H2O(г) «CO2(г) + H2(г) | 2,2 | 0,02 |
4.2 | FeO(тв) + CO(г)«Fe(тв) + CO2(г) | 13,6 | 0,04 |
4.3 | 2HI(г)«H2(г) + I2(г) | 0,5 | 0,02 |
4.4 | SO2 (г) + CO 2 (г) «SO3 (г) + CO (г) | 0,5 | 0,01 |
4.5 | H 2(г) + SO3 (г) «H 2O (г) + SO2 (г) | 1,3 | 0,01 |
4.6 | 2CuO (тв) + CO (г)«Cu 2O (тв) + CO 2 (г) | 15,8 | 0,03 |
4.7 | 2HBr (г) «H 2(г) + Br 2(г) | 0,4 | 0,04 |
4.8 | H 2 (г) + Cl2 (г) «2HCl (г) | 3,7 | 0,01 |
4.9 | N 2 (г) + O 2 (г) «2NO (г) | 3,4 | 0,02 |
4.10 | SO3 (г) + CO (г) «SO2(г) + CO 2(г) | 1,9 | 0,02 |
4.11 | H 2(г) + Br 2(г) «2HBr (г) | 2,8 | 0,01 |
4.12 | 2HCl (г) «H 2 (г) + Cl2 (г) | 0,3 | 0,03 |
4.13 | Fe 2O 3(тв) + CO(г) «2FeO(тв) + CO2 (г) | 11,3 | 0,04 |
4.14 | H 2 (г) + CO 2 (г) «H 2O (г) + CO (г) | 2,6 | 0,01 |
4.15 | 2NO (г) «O 2 (г) + N 2 (г) | 0,3 | 0,04 |
4.16 | NiO (тв) + H 2 (г) «Ni (тв) + H 2O (г) | 5,6 | 0,03 |
5. Определите константу равновесия Kс и начальные концентрации исходных веществ для гомогенной газообразной реакции, если равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: [ A ]равн = 0,04 моль/л; [ B ]равн = 0,05 моль/л; [ C ]равн = 0,08 моль/л.
№ задачи | Реакция |
5.1 | A + B «C + D |
5.2 | 2A + B «C + D |
5.3 | A + B «2C + D |
5.4 | A + B «2С |
5.5 | A + 2B «C + D |
5.6 | 2A «C + D |
5.7 | 2A «2C + D |
5.8 | 2B «C + 2D |
5.9 | A + B «2C |
5.10 | A + B «C + 2D |
5.11 | 2B «C + D |
5.12 | A + B «C |
5.13 | 2A «C + 2D |
5.14 | A + B «С |
5.15 | A «C + D |
5.16 | 2B «2C + D |
6. На основании принципа Ле Шателье, определите в каком направлении сместится равновесие в системе при повышении: а) давления (T = const); б) температуры.
№ задачи | Реакция |
6.1 | COCl2(г) «CO(г) + Cl2(г); D H° > 0 |
6.2 | H2(г) + I2(г) «2HI(г); D H° > 0 |
6.3 | 2CO (г)+ O 2 (г) «2CO2 (г); D H° < 0 |
6.4 | N 2 (г) +O 2 (г) «2NO (г); D H° > 0 |
6.5 | 2H 2 (г) + O 2 (г) «2H 2O (г); D H° < 0 |
6.6 | 4HCl (г) + O 2 (г) «2H 2O (г) + 2 Cl2 (г); D H° < 0 |
6.7 | 2NO (г) +O 2 (г) «2NO 2 (г); D H° < 0 |
6.8 | 2SO3 (г) «2SO2 (г) + O 2 (г); D H° > 0 |
6.9 | 2O3 (г) «3O2 (г); D H° < 0 |
6.10 | CO (г)+ 2H 2 (г) «CH3OH (г); D H° < 0 |
6.11 | N 2O 4 (г) «2NO 2 (г); D H° > 0 |
6.12 | 2H 2O (г) «2H 2 (г) + O 2 (г); D H° > 0 |
6.13 | SO3 (г) + NO (г) «SO2 (г) + NO 2 (г); D H° > 0 |
6.14 | N 2 (г) +3H 2 (г) «2NH3 (г); D H° < 0 |
6.15 | CH4 (г) + 2H 2O(г) «CO2(г) +4H2(г); D H°> 0 |
6.16 | PCl5(г) «PCl3(г) + Cl2(г); D H° > 0 |
7. Определить вид дифференциального кинетического уравнения и константу скорости реакции
n А + m В ® продукты,
если в трех опытах при начальных концентрациях вещества В = 0,2; 0,4; 0,6 моль/ли фиксированной концентрации вещества А, равной [ A ]0 моль/л, скорости реакции имели значения 1, 2, 3. В трех последующих опытах при различных начальных концентрациях [ А ] = 0,1; 0,3; 0,5 моль/ли постоянной концентрации В, равной [ B ]0 моль/л, скорости реакции имели значения 4, 5, 6.
Значения 1 - 6, [ A ]0 и [ B ]0 приведены в табл. 4.
8. Приведенные ниже данные соответствуют температурной зависимости константы скорости реакции А ® продукты, имеющей первый порядок
Температура, К | Т 1 | Т 2 | Т 3 |
Константа k, с-1 | 0,0012 | 0,0027 | 0,0061 |
Определите энергию активации и значение предэкспоненциального множителя. Рассчитайте константу скорости при температуре T 4 и определите концентрацию вещества А через 100 с после начала реакции, если известно, что начальная концентрация вещества А равна 2 моль/л. Значения Т 1, Т 2, Т 3, T 4 приведены в табл. 5.
9. Химическое равновесие гомогенной реакции, протекающей при T = const, установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [ А ], [ B ], [ C ], [ D ]. Затем концентрацию вещества А увеличили до m моль/л.
Рассчитайте новые равновесные концентрации реагирующих веществ. Реакция и значения [ А ], [ B ], [ C ], [ D ], m приведены в табл. 6.
Таблица 4
№ задачи | Концентрация, моль/л | Скорость реакции, моль/л·с | ||||||
[ A ]0 | [ B ]0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
7.1 | 1,1 | 1,3 | 0,1320 | 0,2640 | 0,3960 | 0,0780 | 0,2340 | 0,3920 |
7.2 | 1,4 | 2,25 | 0,3140 | 0,6270 | 0,9400 | 0,0180 | 0,1620 | 0,4510 |
7.3 | 1,4 | 1,6 | 0,1680 | 0,3360 | 0,5040 | 0,0960 | 0,2880 | 0,4800 |
7.4 | 1,2 | 1,4 | 0,2300 | 0,4600 | 0,6900 | 0,0112 | 0,1010 | 0,2850 |
7.5 | 1,3 | 1,5 | 0,1560 | 0,3130 | 0,4680 | 0,0900 | 0,2700 | 0,4500 |
7.6 | 1,1 | 1,3 | 0,1940 | 0,3880 | 0,5820 | 0,0104 | 0,0940 | 0,2600 |
7.7 | 1,1 | 1,4 | 0,1320 | 0,2640 | 0,3690 | 0,0840 | 0,2530 | 0,4210 |
7.8 | 1,3 | 1,2 | 0,0208 | 0,0832 | 0,1870 | 0,0576 | 0,1730 | 0,2880 |
7.9 | 1,2 | 1,5 | 0,1440 | 0,2880 | 0,4320 | 0,0900 | 0,2700 | 0,4500 |
7.10 | 1,4 | 1,1 | 0,0224 | 0,0900 | 0,2020 | 0,0484 | 0,1450 | 0,2420 |
7.11 | 1,1 | 1,6 | 0,1320 | 0,2640 | 0,3960 | 0,0960 | 0,2880 | 0,4800 |
7.12 | 1,3 | 1,3 | 0,0208 | 0,0832 | 0,1870 | 0,0675 | 0,2030 | 0,3380 |
7.13 | 1,2 | 1,3 | 0,1440 | 0,2880 | 0,4320 | 0,0780 | 0,2340 | 0,3920 |
7.14 | 1,4 | 1,2 | 0,0224 | 0,9000 | 0,2020 | 0,0576 | 0,1730 | 0,2880 |
7.15 | 1,3 | 1,4 | 0,1560 | 0,3130 | 0,4680 | 0,0840 | 0,2530 | 0,4210 |
7.16 | 1,3 | 1,1 | 0,0208 | 0,0832 | 0,1870 | 0,0484 | 0,1450 | 0,2420 |
Таблица 5
№ задачи | Температура, К | |||
Т 1 | Т 2 | Т 3 | T 4 | |
8.1 | ||||
8.2 | ||||
8.3 | ||||
8.4 | ||||
8.5 | ||||
8.6 | ||||
8.7 | ||||
8.8 | ||||
8.9 | ||||
8.10 | ||||
8.11 | ||||
8.12 | ||||
8.13 | ||||
8.14 | ||||
8.15 | ||||
8.16 |
Таблица 6
№ задачи | Реакция | Концентрация, моль/л | ||||
[ А ] | [ В ] | [ C ] | [ D ] | m | ||
9.1 | A + B «C + D | 0,2 | 0,3 | 0,2 | 0,3 | 0,4 |
9.2 | A + B «2C | 0,1 | 0,2 | 0,3 | 0,2 | |
9.3 | A + B «C + D | 0,3 | 0,2 | 0,3 | 0,3 | 0,4 |
9.4 | 2A «B + C | 0,1 | 0,2 | 0,2 | 0,2 | |
9.5 | A + B «C + D | 0,2 | 0,4 | 0,2 | 0,2 | 0,3 |
9.6 | A + B «2C | 0,2 | 0,3 | 0,2 | 0,3 | |
9.7 | A + B «C + D | 0,2 | 0,3 | 0,2 | 0,3 | 0,3 |
9.8 | A + B «C + D | 0,1 | 0,4 | 0,2 | 0,2 | 0,3 |
9.9 | 2A «B + C | 0,3 | 0,3 | 0,3 | 0,4 | |
9.10 | A + B «C + D | 0,3 | 0,3 | 0,2 | 0,3 | 0,4 |
9.11 | A + B «2C | 0,1 | 0,1 | 0,2 | 0,2 | |
9.12 | A + B «C + D | 0,2 | 0,2 | 0,2 | 0,3 | 0,3 |
9.13 | 2A «B + C | 0,1 | 0,1 | 0,1 | 0,2 | |
9.14 | A + B «2C | 0,1 | 0,2 | 0,1 | 0,2 | |
9.15 | A + B «C + D | 0,1 | 0,1 | 0,1 | 0,1 | 0,2 |
9.16 | 2A «B + C | 0,1 | 0,1 | 0,2 | 0,2 |
Варианты домашних заданий
№ варианта | № задачи |
1.1, 2.1, 3.1, 4.1, 5.1, 6.1 | |
1.2, 2.2, 3.2, 4.2, 5.2, 6.2 | |
1.3, 2.3, 3.3, 4.3, 5.3, 6.3 | |
1.4, 2.4, 3.4, 4.4, 5.4, 6.4 | |
1.5, 2.5, 3.5, 4.5, 5.5, 6.5 | |
1.6, 2.6, 3.6, 4.6, 5.6, 6.6 | |
1.7, 2.7, 3.7, 4.7, 5.7, 6.7 | |
1.8, 2.8, 3.8, 4.8, 5.8, 6.8 | |
1.9, 2.9, 3.9, 4.9, 5.9, 6.9 | |
1.10, 2.10, 3.10, 4.10, 5.10, 6.10 | |
1.11, 2.11, 3.11, 4.11, 5.11, 6.11 | |
1.12, 2.12, 3.12, 4.12, 5.12, 6.12 | |
1.13, 2.13, 3.13, 4.13, 5.13, 6.13 | |
1.14, 2.14, 3.14, 4.14, 5.14, 6.14 | |
1.15, 2.15, 3.15, 4.15, 5.15, 6.15 | |
1.16, 2.16, 3.16, 4.16, 5.16, 6.16 |
Варианты дополнительных домашних заданий
Дата публикования: 2014-11-02; Прочитано: 976 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!