Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Пример 1. Как изменится начальная скорость простой реакции образования NOСl2
2NO(г)+ Cl2(г) = 2NOCl2(г),
если уменьшить объем газовой смеси в 2 раза?
Решение. Скорость данной реакции равна
= k [NO]2[Cl2 ].
Если обозначить концентрации NO и Cl2 до изменения объема, соответственно, через a и b, тогда = k ∙ a 2∙ b.
В результате уменьшения объема в 2 раза концентрации NO и Cl2 увеличиваются в 2 раза, и скорость реакции станет равна
* = k (2 a)2 ∙ 2 b = 8 k ∙ a 2∙ b = 8 .
Тогда */ = 8. Таким образом, скорость реакции увеличится в 8 раз.
Пример 2. Скорость разложениявещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка. Определить концентрацию вещества А через 100 с после начала реакции, если известно, что начальная концентрация его составляла 0,01 моль/л, а константа скорости равна 0,023 с-1.
Решение. Используя интегральное кинетическое уравнение реакции первого порядка (2.9), имеем
ln[ A ]t = ln[ A ]0 – kt;
ln[ A ]t = ln0,01 – 0,023 × 100;
ln[ A ]t = – 6,9; [ A ]t =0,001 моль/л.
Пример 3. Определить, за какое время израсходуется 90% исходного вещества, если известно, что скорость реакции описывается кинетическим уравнением первого порядка, а константа скорости равна 4,6 × 10-2 с-1.
Решение. Если вещества А было 100%, израсходовано 90% (конверсия вещества), то к времени t останется 10% вещества. Подставляя эти значения в уравнение (2.9), найдем
ln[ A ]t = ln[ A ]0 – kt,
ln10 = ln100 – 4,6 × 10-2 × t
t = 50 с.
Пример 4. Известно, что скорость разложения вещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка. Определить концентрацию вещества через 100 с после начала реакции, если известно, что исходная концентрация его была 0,4 моль/л, а время полупревращения равно 30 с.
Решение. Для нахождения константы скорости реакции воспользуемся уравнением (2.12)
,
откуда
.
Тогда концентрация через 100 с после начала реакции
ln[ A ]t = ln[ A ]0 – kt;
ln[ A ]t = ln 0,4 – 0,0231.100 = – 0,916 – 2,31 = – 3,226
[ A ]t = е - 3,226 = 0,0397 моль/л.
Пример 5. Для некоторой реакции
n А + m В ® продукты,
проводимой при различных исходных концентрациях реагирующих веществ, экспериментально определяли скорость реакции: сначала при различных концентрациях вещества В и фиксированной концентрации вещества А (опыты 1-3), затем при различных начальных концентрациях А и постоянной концентрации В (опыты 4-6). Полученные данные представлены в табл. 1.
Таблица 1
Величины | Номер опыта | |||||
[A], моль/л | 1,3 | 1,3 | 1,3 | 0,1 | 0,3 | 0,5 |
[ B ], моль/л | 0,2 | 0,4 | 0,6 | 1,3 | 1,3 | 1,3 |
, моль/л×с | 0,0208 | 0,0832 | 0,1871 | 0,0676 | 0,2028 | 0,3381 |
Определить вид дифференциального кинетического уравнения и константу скорости реакции.
Решение. Зависимость начальной скорости от концентрации для данной реакции выражается дифференциальным кинетическим уравнением
= k [ A ]n [ B ]m.
Прологарифмируем это выражение
ln = ln k + n ln[ A ] + m ln[ B ]. |
Величины k, n и m для рассматриваемой реакции (при Т = const) являются постоянными и не зависят от концентрации реагентов.
Так как в трех опытах (1-3) концентрация вещества А постоянна (обозначим ее [ A ]0), то в уравнении сумма (ln k + n ln[ A ]0) будет тоже величиной постоянной. Обозначим ее
ln k + n ln[ A ]0 = D1.
Тогда уравнение можно переписать так:
ln = m ln[ B ] +D1.
Зависимость представляет собой в координатах ln[ B ] — ln уравнение прямой линии, тангенс угла наклона которой к оси абсцисс равен порядку реакции по веществу В.
В табл. 2 представлены значения логарифмов концентраций и скоростей для опытов (1-6).
Таблица 2
Величины | Номер опыта | |||||
ln[ A ] | 0,2624 | 0,2624 | 0,2624 | -2,3026 | -1,2040 | -0,6931 |
ln[ B ] | -1,6090 | -0,9163 | -0,5108 | 0,2624 | 0,2624 | 0,2624 |
ln | -3,8728 | -2,4865 | -1,6761 | -2,6941 | -1,5955 | -1,0844 |
По результатам опытов (1-3) построим график зависимости ln от ln[ B ] (рис. 13) и найдем порядок реакции по веществу B
.
Рис. 13. Определение порядка реакции по веществу В
В последующих опытах (4-6) концентрация вещества B остается постоянной ([ B ]= [ B ]0), поэтому
ln k + m ln[ B ]0 = D 2
ln = n ln[ A ] + D 2.
По результатам опытов (4-6) построим график зависимости ln от ln[ А ] (рис. 14) и найдем порядок реакции по веществу А
.
Рис.14. Определение порядка реакции по веществу А
Таким образом, зависимость скорости от концентрации для исследуемой реакции
= k [ A ]1 [ B ]2.
В этом уравнении порядок реакции по веществу B равен 2, а порядок реакции по веществу A равен 1. Сумма порядков по реагирующим веществам, равная 3, дает общий порядок реакции.
Для определения константы скорости прологарифмируем дифференциальное кинетическое уравнение с учетом полученных порядков реакции по веществам A и B
ln k = ln – ln[ А ] – 2ln[ В ].
Вычислив константу скорости реакции для каждого опыта (в табл. 3 представлены данные для трех опытов), найдем среднее значение константы
л²· моль-2·с-1.
Таблица 3
Величины | Номер опыта | ||
ln[ A ] | 0,2624 | 0,2624 | 0,2624 |
ln[ B ] | – 1,6090 | – 0,9163 | – 0,5108 |
ln | – 3,8728 | – 2,4865 | – 1,6761 |
ln k | – 0,9172 | – 0,9163 | – 0,9169 |
k | 0,3998 | 0,4000 | 0,3998 |
Таким образом, дифференциальное кинетическое уравнение имеет вид
= 0,4 [ A ][ B ]2.
Пример 6. Определить энергию активации Еа реакции, для которой при повышении температуры от 22 до 32 °C константа скорости возрастает в 2 раза.
Решение. Запишем уравнение Аррениуса для двух температур в виде
,
.
В результате вычитания первого уравнения из второго, получим
,
следовательно,
.
Отношение k 2 / k 1= 2 по условию. Переводим температуру в Кельвины и подставляем значения в уравнение
.
Пример 7. Энергия активации некоторой реакции при отсутствии катализатора равна 75 кДж/моль, а с катализатором 50 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 25°C?
Решение. Обозначим энергию активации реакции без катализатора через , а с катализатором – через ; соответствующие константы скорости реакции обозначим через и . Предположим, что величина А для данной реакции постоянна и не зависит от присутствия катализатора. Используя уравнение Аррениуса, находим
,
.
В результате вычитания первого уравнения из второго
.
Подставляя в последнее уравнение данные задачи, выражая энергию активации в Джоулях и учитывая, что Т = 298 К, получим
.
Таким образом, в присутствии катализатора скорость реакции возрастет в 24 тысячи раз.
Пример 8. Приведенные ниже данные соответствуют температурной зависимости константы скорости реакции, имеющей первый порядок
Температура T, К | ||||
Константа k, с-1 | 0,0017 | 0,0036 | 0,0055 | 0,0125 |
Определите энергию активации и значение предэкспоненциального множителя. Рассчитайте константу скорости при температуре T=303 K.
Решение. Согласно уравнению Аррениуса зависимость константы скорости от температуры имеет вид
,
поэтому необходимо построить график зависимости от .
0,00364 | 0,00353 | 0,00347 | 0,00336 | |
– 6,38 | – 5,63 | – 5,20 | – 4,38 |
Рис.15. Определение энергии активации
Энергию активации можно определить из тангенса угла наклона прямой (рис. 15)
;
;
;
Дж/моль.
Определим значения предэкспоненциального множителя. Для произвольной точки на прямой зависимости — , например, точки а, найдем соответствующие ей значения: = – 4,5; = 0,00337.
Подставляем значения , и в уравнение Аррениуса
,
,
откуда
; .
Подставляя найденные значения энергии активации и предэкспоненциального множителя в уравнение Аррениуса, получим зависимость константы скорости от температуры
;
;
.
Найдем значение константы скорости при температуре Т=303К
или по уравнению
;
;
.
Можно определить константу скорости и непосредственно из графика (рис.15). Отложив на оси значение (точка c), находим по графику ; .
Пример 9. Константа равновесия реакции А + В «C + D равна единице. Исходные концентрации: [ А ]0 = 0,01моль / л, [ В ]0 = 0,03 моль / л. Определить равновесные концентрации всех четырех веществ.
Решение.
1. Пишем уравнение реакции.
2. Для каждого из участников реакции записываем начальные концентрации исходных веществ (в моль/л). Т.к. начальные концентрации продуктов реакции не оговариваются в условии задачи, то принимаем их равными нулю.
3. По уравнению реакции определяем изменение концентраций всех веществ к моменту достижения равновесия. Из уравнения реакции видно, что из каждого моля А и В образуется по одному молю С и D. Принимаем, что в ходе реакции к моменту достижения равновесия прореагировало x моль/л вещества А. Если прореагирует х молей А, то должно прореагировать также х молей В, в то же время должно образоваться по х молей С и D.
5. Определяем равновесные концентрации веществ. При протекании реакции в прямом направлении до состояния равновесия происходит уменьшение концентраций исходных веществ и увеличение концентраций продуктов реакции.
А + В «С + D
Начальное
состояние 0,01 0,03 0 0
Число молей
по уравнению 1 1 1 1
Изменение
концентраций x x x x
Равновесное
состояние 0,01 – x 0,03 – x x x
6. Пишем выражение закона действующих масс. Подставляем в него найденные значения равновесных концентраций.
.
7. Решаем уравнение. При этом учитываем, что отрицательный корень не имеет физического смысла, и убыль концентрации исходного вещества не может быть больше величины самой концентрации. х = 0,0075 моль / л.
8. Находим равновесные концентрации.
[ А ] = [ А ]0 – x = 0,01 – 0,0075 = 0,0025 моль / л;
[ B ] = [ B ]0 – x = 0,03 – 0,0075 = 0,0225 моль / л;
[ C ] = x = 0,0075 моль / л;
[ D ] = x = 0,0075 моль / л.
Пример 10. В системе А(г) + В(г) «2С(г) равновесные концентрации равны: [ А ] = 0,018 моль / л, [ В ] = 0,011 моль / л, [ С ] = 0,016 моль / л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.
Решение. Константа равновесия данной реакции выражается уравнением
.
Для нахождения исходных концентраций веществ А и В учтем, что, согласно уравнению реакции, из 1 моля А и 1 моля В образуется 2 моля С. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовывалось 0,016 моля вещества С, то при этом было израсходовано 0,008 моля вещества А и 0,008 моля вещества В.
А + В «2 С
Начальное
состояние??
Число молей
по уравнению 1 1 2
Изменение
концентраций 0,008 0,008 0,016
Равновесное
состояние 0,018 0,011 0,016
Таким образом, исходные концентрации равны:
[ А ]0 = 0,018 + 0,008 = 0,026 моль / л;
[ В ]0 = 0,011 + 0,008 = 0,019 моль / л.
Пример 11. Химическое равновесие гомогенной реакции
A + B «2D,
протекающей при T = const, установилось при следующих концентрацияхреагирующих веществ: [ А ] = 0,4 моль/л; [ В ] = 0,2 моль/л; [ D ] =0,4 моль/л. Затем концентрацию вещества B увеличили до 0,5 моль/л. Рассчитайте новые равновесные концентрации реагирующих веществ.
Решение. Вычислим константу равновесия данной реакции:
.
После добавления вещества B возникло новое состояние системы с концентрациями [А]=0,4 моль/л; [В] = 0,5 моль/л; [D] = 0,4 моль/л.
В соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении концентрации [ В ] равновесие сместится в сторону прямой реакции.
Движение системы к новому состоянию равновесия должно сопровождаться увеличением концентрации D и снижением концентрации A и B.
Если концентрация вещества A снизится на x моль/л, то в соответствии с уравнением реакции концентрация вещества B должна уменьшиться на такую же величину и концентрация вещества D –увеличиться на 2 x моль/л. Тогда равновесные концентрации будут равны: [ А ] = 0,4 – x; [ В ] = 0,5 – x; [ D ] = 0,4 + 2 x.
Реакция протекает при постоянной температуре, следовательно, константа равновесия останется прежней, равной 2. Подставляем новые равновесные концентрации реагирующих веществ в выражение константы равновесия:
.
Откуда x = 0,07.
А + В «2D
Начальное
равновесное
состояние 0,4 0,2 0,4
Состояние системы
после добавления
вещества B 0,4 0,5 0,4
Число молей
по уравнению 1 1 2
Изменение
концентраций x x 2x
Новое
равновесное
состояние 0,4 – x 0,5 – x 0,4 + 2x
Новые равновесные концентрации:
[ А ] = 0,4 – x = 0,4 – 0,07 = 0,33 моль/л;
[ В ] = 0,5 – x = 0,5 – 0,07 = 0,43 моль/л;
[ D ] = 0,4 + 2 x = 0,4 + 0,14 = 0,54 моль/л.
Если в качестве проверки подставить значения новых равновесных концентраций в выражение константы равновесия, получим
.
Пример 12. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению
PCl5 (г) «PCl3 (г) + Cl2 (г); DН = +92,59 кДж.
Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрации реагирующих веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения PCl5?
Решение. В соответствии с принципом Ле Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то смещение равновесия происходит в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет эффект внешнего воздействия.
1. Смещение равновесия при изменении температуры связано с тепловым эффектом реакции. Так как рассматриваемая реакция эндотермическая (DН > 0), то для смещения равновесия в сторону прямой реакции нужно повысить температуру.
2. Так как в данной реакции разложение PCl5 ведет к увеличению объёма (из одного моля газа образуются два), то для смещения равновесия в сторону прямой реакции надо уменьшить давление.
3. Чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции, необходимо увеличить концентрацию PCl5.
Дата публикования: 2014-11-02; Прочитано: 17364 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!