Завдання на додаткову роботу

Лабораторна робота 1

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНЕ ВЧЕННЯ. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЧЕННЯ. СТЕХІОМЕТРИЧНІ ЗАКОНИ ХІМІЇ

1.1. Розрахуйте еквівалентну масу металу, користуючись даними таблиці 1.1.

Таблиця 1.1.

Варіант	Умова завдання
	3,24 г металу утворюють 3,48 г оксиду
	1,62 г металу під дією сірки утворюють 1,86 г сульфіду
	для окиснення 8,34 г металу витрачено 0,68 л кисню за нормальних умов
	0,604 г металу витіснили з кислоти 581 мл водню (291 К, 103,5 кПа)
	внаслідок термічного розкладу 4,2 г карбонату металу утворилося 2,0 г його оксиду
	2,81 г металу витісняє 0,56 л водню (н.у.)

1.2. У наведених у таблиці 1.2 задачах визначити еквівалент, еквівалентну масу та молярну масу еквівалентів складних сполук

Таблиця 1.2.

Варіант	Умова завдання
	H3PO4, MgO, Al(OH)3, Na2SO4
	Al2O3, BaCl2, H2SO4, Zn(OH)2
	Fe2(SO4)3, HNO3, SO2, Cu(OH)2
	FeSO4, CuS, Na2SO3, H2SO4
	Al2(SO4)3, SO3, H2S, NaOH
	CdO, H2SO3, Ni(OH)2, Mg3(PO4)2

1.3. Чому дорівнює еквівалент, еквівалентна маса та молярна маса еквівалентів, користуючись даними таблиці 1.3.

Таблиця 1.3.

Варіант	Умова завдання
	нітрогену в сполуках: N2O5, NaNO2, NH4Cl, N2H4
	сульфуру в сполуках: Fe2(SO4)3, CuS, Na2SO3, CuS, H2SO4
	фосфору в сполуках: PH3, H3PO4, P2O3, Ba3(PO4)2
	хрому в сполуках: Cr2O3, Cr2(SO4)3, CrCl2, K2CrO4
	мангану в сполуках: Mn2O3, HMnO4, Mn(OH)2, K2MnO4
	феруму в сполуках: FeO, K2FeO4 Fe(OH)3, Fe(NO3)3