Самостоятельная работа студентов. Определение молярной массы бензойной кислоты

Лабораторная работа.

Определение молярной массы бензойной кислоты.

Задание. Определение температуры плавления раствора вещества в камфоре.

Так как камфора плавится при 179˚С, охлаждающей смеси не нужно. Значение криоскопической постоянной камфоры составляет 40, так что понижения температур плавления, создаваемые веществами, велики и могут быть измерены обычным термометром.

Выполнение: смесь, состоящую из 0.05 г бензойной кислоты и 0,5 г камфоры гомогенизируют плавлением. После охлаждения часть твердой смеси перенесите в капилляр и определите температуру плавления.

Молярную массу кислоты рассчитайте по формуле

М=(1000∙m_в-ва∙К) / (∆t_плав∙m_р-ля), г/моль.

Контроль усвоения темы занятия.

Типовой тест выходного контроля.

1. Осмотическое давление крови человека в норме.

1) 780 кПа 2) 101,3 кПа 3) 20,1-40,1 кПа 4) 760 мм рт.ст.

2. При помещении клетки в гипотонический раствор происходит процесс

1) лизис 2)плазмолиз 3) гемолиз 4) ничего

3. Будут ли изотоничны 3% растворы глюкозы и мочевины?

1)да 2) нет 3) требуются дополнительные условия.

4.Одинаковы ли температуры кипения у растворов: 3% р-р С₆Н₁₂О₆ и

3% KCl?

1) одинаковы 2) не одинаковы 3) ответ неоднозначный

5. Вычислите температуру замерзания 0,9%-ного раствора NaCl,

применяемого в медицине, если i=1,95; К(H₂O) = 1,86; Е(H₂O) = 0,52.

1) – 0,56^оС 2) +0,56^оС 3) 100,16 ^оС 4) - 100,16 ^оС.