Лабораторная работа. Определение концентрации H2SO4 по 0,1н

Определение концентрации H₂SO₄ по 0,1н. раствору соды.

Реакция: H₂SO₄+Na₂CO₃ = Na₂SO₄+H₂O+CO₂.

Бюретку заполнить 0,1н. раствором соды. В коническую колбу с помощью пипетки и резиновой груши перенести 10 мл раствора H₂SO₄ неизвестной концентрации, затем 2 капли метилоранжа. При перемешивании прикапывать из бюретки раствор соды к раствору кислоты до тех пор, пока раствор не станет из розового желтым. Записать объем титранта V(Na₂CO₃). Титрование повторить трижды. Для расчета взять среднее арифметическое из трех опытов.

С_Н(H₂SO₄)=C_H(Na₂CO₃)∙V(Na₂CO₃)/V(H₂SO₄).

Сделайте вывод.

Контроль усвоения темы занятия.

Типовой тест выходного контроля.

1. Молярная концентрация эквивалента и молярная концентрация одинаковы для:

1) NaOH, Ca(OH)₂; 2) NaOH, NaOH; 3) NaOH, KOH; 4) KCl, K₂SO₄.

2. Растворимость измеряется в

1) % 2) г/100г растворителя 3) моль/л 4) г/мл

3. Массовая доля NaCl в растворе, содержащем 10г NaCl в 500 мл раствора

(плотность 1,06 г/мл)

1) 1,88 2) 1,78 3) 1,68 4) 2,18

4. Классификация методов титриметрического метода анализа основана на:

1) применении определенного вида индикаторов,

2) использовании конкретного способа титрования,

3) типах реакций, лежащих в основе определения,

4) применении определенного титранта.

5. Объем 4М HCl, требующийся для нейтрализации 10 г NaOH

1) 62,5 мл; 2) 52,5 мл; 3) 42,5 мл; 4) 32,5 мл.