Произведение растворимости при повышении температуры увеличивается

4.ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

4.1. РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ С ОБРАЗОВАНИЕМ ОСАДКА

Опыт 1.

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ ¯+ 2NaCl,

^цвет

SO₄^2- +Ba²⁺ = BaSO₄¯; ПР_BaSO4=1,08*10^-10

2. Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = BaSO₄¯ + 2AlCl₃

SO₄^2- +Ba²⁺ = BaSO₄¯_.

Опыт 2.

1. Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂= PbSO₄¯ + 2NaNO₃.

^цвет

SO₄^2- +Pb²⁺ = PbSO₄¯; ПР_PbSO4=2,2*10^-8.

2. Закончить реакцию и записать уравнение реакции в молекулярной и сокращенной ионной форме:

Al₂(SO₄)₃ + Pb(NO₃)₂®

SO₄^2- +Pb²⁺ ®

Опыт 3.

1. CuSO₄ + 2NaOH= Cu(OH)₂¯ + Na₂(SO)₄,

^цвет

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂¯; ПР_Cu(OH)2=5,6*10^-20.

2. Закончить реакцию и записать уравнение реакции в молекулярной и сокращенной ионной форме:

FeCl₃ + NaOH®

Fe³⁺ + OH^- ®

Опыт 4.

К 1 мл раствора сульфата натрия прилить 1 мл воды и 5 капель нитрата свинца (II):

Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂= PbSO₄ ¯+ 2NaNO₃.

^цвет

К образовавшемуся осадку PbSO₄ добавить 5 капель дихромата калия:

2PbSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O = 2PbCrO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄.

^цвет

Раствор взболтать. К образовавшемуся осадку добавить 5 капель раствора сульфида натрия:

2PbCrO₄ + Na₂S=PbS¯ + Na₂CrO₄.

^цвет

Объяснить происходящие изменения, используя значения ПР соединений.

Опыт 5.

NaNO₃ + Pb(NO₃)₂®

NaNO₃ + BaCl₂®

Объяснить, почему нет осадка.

4.2.РЕАКЦИИ С ОБРАЗОВАНИЕМ НЕУСТОЙЧИВЫХ СОЕДИНЕНИЙ И ГАЗОВ

Опыт1.

1. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂­+H₂O,

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂­+H₂O.

2. Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂­+H₂O,

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂­+H₂O.

3. Na₂CO₃ + HNO₃ = NaNO₃ + CO₂­+H₂O,

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂­+H₂O.

Опыт2.

t

NH₄Cl +NaOH ® NH₄OH +NaCl (опыт проводится с нагреванием раствора)

¯

NH₃+H₂O

t

NH₄⁺ + OH^- ® NH₃+H₂O

4.3. РЕАКЦИИ С ОБРАЗОВАНИЕМ СЛАБОДИССОЦИИРУЮЩИХ СОЕДИНЕНИЙ

Опыт 1.

Получить Cu(OH)₂ и Fe(OH)₃.

1. Cu(OH)₂¯+ 2HCl = CuCl₂+ 2H₂O,

^{цвет цвет}

Cu(OH)₂¯+ 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O.

2. Fe(OH)₃¯+ HCl ®

^цвет

Fe(OH)₃¯+H⁺ ®

Опыт 2.

ф.ф.[1]

1. NaOH + HCl = NaCl+ 2H₂O.

^{цвет цвет}

ф.ф.

2. NaOH + NH₄Cl = NH₄OH + NaCl,

^{цвет цвет}

OH^- +NH₄⁺ = NH₄OH.

м.о.[2]

3. HCl + CH₃COONa = CH₃COOH + NaCl,

^{цвет цвет}

H⁺ + CH₃COO^- = CH₃COOH.

4. FeCl₃ + 3NH₄SCN = Fe(SCN)₃ + 3NH₄Cl,

^{цвет цвет}

Fe³⁺ + 3SCN^- ®

5. Получить Al(OH)₃:

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₄OH = 2Al(OH)₃¯ + 3(NH₄)₂SO₄.

Изучить взаимодействие Al(OH)₃ с кислотами: а) Al(OH)₃+3HCl = AlCl₃ + 3H₂O,

Al(OH)₃+ 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O;

б) 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O,

Al(OH)₃+ 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O;

в) Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O,

Al(OH)₃+ 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O.

Изучить взаимодействие Al(OH)₃ со щелочами:

Al(OH)₃ + NAOH = NaAlO₂ + 2H₂O,

Al(OH)₃+ OH^- = AlO₂^- + 2H₂O.

Сделать вывод о свойствах гидроксида алюминия.

ЛИТЕРАТУРА

1. Глинка Н.Л. Общая химия:Учебное пособие для вузов./ Под ред. В.А.Рабиновича. Л.: Химия, 1983, 704 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов./ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. Л.: Химия, 1985, 264 с.

3. Химия: Справ. Изд./ В.Шретер, К.-Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.:Химия, 1989, 648 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25⁰С

Электролит	ПР	Электролит	ПР
AgBr	6*10-13	Cu(OH)2	2,2*10-20
AgCl	1,8*10-10	CuS	6*10-35
Ag2CrO4	4*10-12	Fe(OH)2	1*10-15
AgI	1,1*10-16	Fe(OH)3	3,8*10-38
Ag2S	6*10-50	FeS	5*10-18
Ag2SO4	2*10-5	HgS	1,6*10-52
BaCO3	5*10-9	MnS	2,5*10-10
BaCrO4	1,6*10-10	PbBr2	9,1*10-6
BaSO4	1,1*10-10	PbCr2	2*10-5
CaCO3	5*10-9	PbCrO4	1,8*10-14
CaC2O4	2*10-9	PbI2	8*10-9
CaF2	4*10-11	PbS	1*10-27
CaSO4	1,3*10-4	PbSO4	1,6*10-8
Ca3(PO4)2	1*10-29	Sr SO4	3,2*10-7
Cd(OH)2	2*10-14	Zn(OH)2	1*10-17
CdS	7,9*10-27	ZnS	1,6*10-24

ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Типы химических реакций……..……………………………………………...3

2. Уравнения химических реакций………………………………………………4

3. Произведение растворимости…………………………………………………6

4.Экспериментальная часть………...…………… ………………………………8

4.1.Реакции, протекающие с образованием осадка ……………………...8

4.2.Реакции с образованием неустойчивых соединений и газов ……..10 4.3. Реакции с образованием слабодиссоциирующих соединений……10

Литература..................................................................................................……..12