Химические уравнения в молекулярной и ионной форме

Методические указания к лабораторным работам по курсу «ХИМИЯ»

СОСТАВИТЕЛИ:

БЕЛОВА С.Б

ГРИШИНА Н.Д.

ГОРЛАЧЕВА Т.К.

МОСКВА 2001

Цель работы: получение теоретических и экспериментальных навыков составления химических уравнений в молекулярной и ионной формах для обменных химических реакций.

1.ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Химические реакции - процессы, при которых одни вещества превращаются в другие. В неорганической химии известно огромное число химических реакций, каждая из которых индивидуальна, поскольку в ней участвуют конкретные вещества с присущими им химическими свойствами. Вместе с тем химические реакции имеют много общих признаков, что позволяет их объединить в несколько типов. Важнейшими критериямиклассификации химических реакций являются:

агрегатное состояние реагентов (реакции газовые, в растворе, твердофазные, между веществами в различных агрегатных состояниях);

вид реагирующих частиц (реакции молекулярные, ионные, радикальные);

вид переносимых частиц (реакции окислительно-восстановительные с переносом электронов, кислотно-основные с переносом протонов, образования и разрушения комплексов с переносом ионов и молекул, образования и разрушения ионных кристаллов);

вид источника энергии (реакции термомеханические, фотохимические и электрохимические).

Реакции можно классифицировать по числу веществ, вступающих в реакцию и образующихся в результате ее протекания:

- соединения А + В + С ® D

несколько веществ продукт более

более простого состава сложного состава

- разложения А ® В + С + D

более сложное несколько веществ более

простого состава

- замещения А + ВС ® АВ + С

простое сложное сложное простое

- обмена АВ + СD ® АC + BD

обмен фрагментами молекул

Обменные реакции относятся к наиболее распространенной группе реакций между сложными веществами, которые протекают при сохранении степени окисления элементов. Для неорганической химии наиболее типичны обменные реакции, идущие при участии ионов.

Ионные реакции – это химические процессы, которые протекают в растворе или расплаве между свободными ионами. Степень протекания обменных реакций с участием ионов в водном растворе зависит от того, в какой мере среди продуктов оказываются слабые электролиты, газы или малорастворимые вещества, выпадающие в осадок.

Правило Бертолле: обменные ионные реакции протекают практически до конца, если продуктами реакции являются газы, осадки или неэлектролиты.

2.УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Любая химическая реакция записывается в виде уравнения химической реакции. В соответствии с химическим смыслом реакции (реагенты взаимодействуют и образуются продукты реакции) в левой части уравнения указывают формулы реагентов, а в правой части – формулы продуктов, получается схема химической реакции:

Реагенты = Продукты реакции

Если в схеме реакции число атомов элементов слева и справа неодинаковы, то проводят подбор коэффициентов, превращая схему реакции в ее уравнение. Подбор коэффициентов в уравнении химической реакции основан на том, что