Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.
А2 + В2 ⇄ 2AB
Поведение системы, которая находиться в химическом равновесии, описывается принципом Ле Шателье:
Факторы влияющие на химическое равновесие:
1) температура
При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении в сторону экзотермической (выделение) реакции.
CaCO3=CaO+CO2 -Q t↑ →, t↓ ←
N2+3H2↔2NH3 +Q t↑ ←, t↓ →
2) давление
При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твердые вещества, то они в расчет не берутся.
CaCO3=CaO+CO2 P↑ ←, P↓ →
1моль=1моль+1моль
3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции
При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при увеличении концентрации продуктов реакции-в сторону исходных веществ.
S2+2O2=2SO2 [S],[O]↑ →, [SO2]↑ ←
Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия.
Задача 1
Вывод:
1. Т. к. реакция экзотермическая (
), то с увеличением температуры константа равновесия убывает, равновесная степень превращения убывает по принципу Ле Шатель, равновесие реакции смешается в сторону продуктов А и В, поэтому мольные доли исходных веществ А и В растут, а мольные доли продуктов С падают. Реакцию следует проводить при низких температурах.
2. Т. к. реакция идет с увеличением числа молей, то с уменьшением давления равновесие реакции будут смешаться в сторону продуктов А и В, поэтому мольные доли исходных веществ с уменьшением давления растут, а мольные доли продуктов С падают.
