Константа диссоциации. Взаимосвязь константы диссоциации и степени диссоциации. Закон разбавления Оствальда

Для некоторого электролита, распадающегося в растворе на ионы в соответствии с уравнением:

А_aВ_b aА^{x +} + bВ^{y –},

константа диссоциации выразится следующим соотношением

Константа диссоциации (K_Д или просто К) – отношение произведения равновесных концентраций ионов в степени соответствующих стехиометрических коэффициентов к концентрации недиссоциированных молекул.

Чем больше константа диссоциации К_Д, тем сильнее диссоциирует электролит. В отличие от степени диссоциации К_Д зависит только от природы растворителя, электролита и температуры, но не зависит от концентрации раствора.

В многоосновных кислотах и многоокислотных основаниях диссоциация происходит ступенчато, причем каждая ступень характеризуется своей величиной степени диссоциации. Так, ортофосфорная кислота диссоциирует по трем ступеням (таблица 1).

Таблица 1 – Диссоциация ортофосфорной кислоты

Реакция	Константа диссоциации KД	Степень диссоциации α, %
		К1 = 7,1∙10–3
		К2 = 6,2∙10–8	0,15
		К3 = 5,0∙10–13	0,005

Как видно, K₁ > K₂ > K₃. Следовательно, наиболее полно диссоциация протекает по первой стадии, поскольку:

1) ион проще оторвать от нейтральной молекулы, чем от заряженного иона;

2) происходит подавление диссоциации, протекающей по второй и последующим стадиям, ионами, образующимися при распаде молекулы по первой ступени.

Между константой диссоциации К_Д, и степенью электролитической диссоциации α существует связь, выражаемая с помощью закона разбавления (разведения) Оствальда

Отсюда

.

Следовательно, степень диссоциации слабого электролита обратно пропорциональна концентрации и прямо пропорциональна разбавлению раствора, т. е. степень диссоциации слабого электролита в растворе тем выше, чем более разбавлен раствор.