Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
К сильным электролитам относятся:
ü все щелочи (основания, образованные металлами s-семейства, за исключением бериллия и магния), например, LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.
Согласно теории электролитической диссоциации, к основаниям относят соединения, диссоциирующие в растворе с образованием катиона металла и гидроксид-ионов:
NaOH → Na+ + OH– ;
Ba(OH)2 → BaOH+ + OH–;
ü некоторые кислоты, например, HCl, HClО4, HBr, HJ, HNO3, H2SO4.
Согласно теории электролитической диссоциации к кислотам относят соединения, диссоциирующие в растворе с образованием ионов водорода и ионов кислотных остатков:
HCl → H+ + Cl– ;
H2SO4 → 2H+ + SO42– ;
растворимые соли (α ~ 100 %).
Диссоциируют с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка:
Na3PO3 → 3Na+ + PO3 3– .
Диссоциация слабых электролитов протекает обратимо, а если при распаде молекулы образуется три и более иона – то еще и ступенчато.
К слабым электролитам относятся
ü все остальные основания:
NН4OH NН4+ + OH–;
Bе(OH)2 BеOH+ + OH–;
BеOH+ Bе2+ + OH–;
ü большинство остальных кислот:
HCN Н+ + CN–;
H2СO3 H+ + HСO3–;
HСO3– H+ + СO32–;
ü все нерастворимые растворимые соли:
AgCl Ag+ + Cl–;
BaSO4 Ba2+ + SO42–.
Кислые, основные и комплексные соли относятся к сильным электролитам при диссоциации по первой ступени и к слабым – при диссоциации по всем остальным:
ü на первой стадии кислые соли распадаются на катионы металла и анионы кислотного остатка:
К2HРО4 → 2К+ + HРО4 2– ,
при чем по принципу электростатического притяжения ион(ы) водорода Н+ остается рядом именно с анионом кислотного остатка, а не с катионом металла.
Количество стадий, следующих за первой, определяется количеством ионов водорода, оставшихся рядом с кислотным остатком:
HРО4 2– H+ + РО4 3–;
ü основные соли распадаются на катионы металла, связанные с гидроксо-группой, и анионы кислотного остатка:
Al(OH)2Cl → Al(OH)2+ + Cl–,
при чем по принципу электростатического притяжения гидроксогруппа(ы) ОН–остается рядом именно с катионом металла, а не с анионом кислотного остатка.
Количество стадий, следующих за первой, определяется количеством гидроксогрупп, оставшихся рядом с катионом металла:
Al(OH)2+ AlOH2+ + ОН–;
AlOH+ Al3+ + ОН–;
ü комплексные соли распадаются на ионы внешней сферы и комплексный ион, который затем диссоциирует обратимо:
K3[Fe(CN)6] → 3K+ + [Fe(CN)6]3–;
[Fe(CN)6] 3– Fe3+ + 6CN–.
Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 523 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!